КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
ЗАНЯТТЯ №21
ТЕМА: р-Елементи VIIA групи. Галогени. Лабораторна робота.
АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІІА підгрупи з огляду на важливу біологічну роль галогенів для живих організмів, широке використання в медицині та фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчити хімічні властивості елементів VІІА підгрупи. Навчитися проводити хімічні досліди та складати рівняння хімічних реакцій, які характеризують властивості галогенів та його сполук. Ознайомити студентів з біологічною роллю галогенів та їх застосуванням в медичній практиці.
ЗНАТИ: -валентність та ступінь оксидації галогенів; -фізичні властивості галогенів; -загальні закономірності зміни властивостей елементів VIIА підгрупи.
ВМІТИ: -записувати реакції галогенів з металами і неметалами; -визначати ступені оксидації галогенів; -пояснювати загальні закономірності зміни кислотно-основних та оксидаційно-відновних властивостей галогенів залежно від ступеня оксидації.
САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА 1.Електронна структура атомів галогенів у нормальному і збудженому стані. 2.Методи добування галогенів. 3.Сполуки галогенів, які застосовуються в медичній практиці. 4.Оксигеновмісні кислоти галогенів, їх солі, застосування. 5.Поняття про міжгалоїдні сполуки. 6.Яка закономірність кислотних та оксидаційних властивостей кислот у ряді: HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4. Вкажіть причину цієї закономірності. 7.Напишіть рівняння реакцій взаємодії галогенів з водою та розчинами лугів на холоді, при нагріванні. Вкажіть тип оксидаційно-відновних реакцій. 8.Яка маса купрум (II) оксиду прореагує з воднем, який утвориться в результаті взаємодії розчину хлоридної кислоти з 30 г суміші алюмінію і його оксиду, де масова частка Al2O3 рівна 10%?
9.У 2 дм3 води розчинили 224 дм3 хлороводню (н.у.). З якою масовою часткою хлороводню утворився розчин? 10.Водень об’ємом 200 дм3 було піддано реакції синтезу з хлором. Після закінчення реакції утворений хлороводень розчинили в 1348 см3 води. Розрахуйте масову частку речовини в розчині. 11.Назвіть природні мінерали, які містять галогени. Як добувають галогени у вільному стані? Напишіть рівняння відповідних реакцій. 12.Поясніть, чому хлорид, бромід та йодид аргентуму (I) нерозчинні у воді, а аргентум (I) фторид – добре розчинний? 13.Визначте об’єм (за н.у.) гідрогену хлориду, який необхідно розчинити в 1 дм3 води, щоб отримати 36% розчин хлоридної кислоти. 14.Визначте температуру кипіння 5%-го розчину кухонної солі, якщо ізотонічний коефіцієнт дорівнює 1,8. 15.Розрахувати нормальність хлоридної кислоти (ρ=1,18 г/см3), що містить 36,5% HCl. 16.Яку масу барію хлориду потрібно взяти для приготування 600 см3 0,03 М розчину? 17.На оксидацію йоду витрачено 2,34 дм3 хлору (н.у.). Яка маса йодатної кислоти HIO3 утворилося при цьому? 18.У 100 г води при 20˚С розчиняється 3,6 г брому. Яка маса бромної води необхідна для оксидації 7,6 г ферум (II) сульфату у розчині сульфатної кислоти? 19.Напишіть рівняння хімічних реакцій: а) BaO2 + ClO2 → б) PbO + ClO2 + NaOH → в) HBrO3 + HBr → г) HClO + H2S → д) HClO3 + Zn → е) CaOCl2 + CO2 + H2O → є) KBrO3 + KBr + H2SO4 → ж) HClO4 + P2O5 →
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ 1.Якого типу хімічний зв'язок в молекулах галогенів? 2.Яким чином змінюється величина енергії йонізації в VIIА підгрупі? 3.Можливі ступені оксидації галогенів. 4.Густина Флуору і Хлору по відношенню до повітря і водню. 5.Агрегатний стан галогенів, фізичні та біологічні властивості галогенів. 6.Методи добування галогенів. 7.Реакції галогенів з металами і неметалами. 8.Галогеноводневі кислоти, їх фізичні і хімічні властивості, солі галогеновмісних кислот.
9.Хімічні властивості оксигеновмісних кислот галогенів. 10.Природні сполуки галогенів. 11.Яка маса йоду виділиться при взаємодії надлишку калію йодиду з 300 см3 6%-го розчину калію перманганату (ρ=1,08 г/см3) в кислому середовищі? 12.Знайти молярність 40%-го розчину хлоридної кислоти, густина якого 1,15 г/см3. 13.Закінчити рівняння реакцій: а) MnO2 + HCl → б) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → в) KI + KMnO4 + H2SO4 → г) KI + KIO3 + H2SO4 → д) I2 + Cl2 + H2O → 14.Як добувають хлорати, бромати та йодати? Напишіть рівняння хімічних реакцій. Чи можна виділити хлоратну, броматну та йодатну кислоти у вільному стані? 15.Визначте рН 0,01М розчинів HClO та HClO4. 16.Поясніть, чому перхлоратна кислота є однією з найсильніших кислот, а йон ClO4- утворює найменш стійкі донорно-акцепторні зв’язки? 17.Нагріванням 2,72 г хлориду металічного елемента з концентрованою сульфатною кислотою добуто 3,22 г сульфату. Яку сіль було використано для проведення даної реакції? 18.Який об’єм води слід долити до 100 см3 розчину хлоридної кислоти з масовою часткою HCl 20% та густиною 1,14 г/ см3, щоб приготувати розчин з масовою часткою HCl 6%?
САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА 1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках. 2.Обговорення результатів та оформлення висновків. 3.Оформлення та захист протоколу. 4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці. 5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.
Дата добавления: 2015-05-24; Просмотров: 788; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |