КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Кислородсодержащие соединения фосфора
| Формула | Строение | Физические свойства | Получение | Химические свойства |
| 1. Оксид фосфора (III), фосфористый ангидрид P2 O3 |   P
  O O
O
   P P
 P
O O
| Воскообразная масса, растворима в воде | P + O2 = P2O3 | 1. Взаимодействие с водой: P2O3 + 3H2O= H3PO3 2P2O3+ 6H2O =t= PH3 + 3H3PO4 (диспропорционирование) 2. Окисление Р2О3 + О2 = Р2О5 |
| 2. Фосфористая кислота H3 PO3 | H O O
P
H O H
Двухосновная кислота средней силы, соли:
- фосфиты
- гидрофосфиты
| Бесцветное вещество, растворимо в воде, гигроскопичная | 1 PCl3 + 3H2O =3HCl+ H3PO3 2 PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl | 1. Как восстановитель: H3PO3+ Hg2Cl2 +H2O = Hg + H3PO3 + 2HCl 2. Реакции диспропорционирования при нагревании: 4H3PO3 = PH3 + H3PO4 |
| 3. Оксид фосфора (V), фосфорный ангидрид P2O5 | O
P
O O
P O P
P
| Белая масса, хорошо растворима в воде | 1 P + O2 = P2O5 2 Р2О3 + О2 = Р2О5 | Взаимодействует с водой: P2O5+ H2O =2HPO3 метафосфорная к-та P2O5 + 2H2O =H4P2О7 пирофосфорная к-та P2O5 +3 H2O = 2H3PO4 ортофосфорная к-та |
| 4. Фофорная кислота H3PO4 | H O
H O P=O
H O
 O 3-
O =P = O
O
| Вязкая бесцветная жидкость; сильная, устойчивая трехосновная кислота; соли: фосфаты гидрофосфаты дигидрофосфаты | 1. P +5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 +5NO 2. P4 + 16H2O =kat,t=4H3PO4 + 10 H2 3.Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 4. PCl + 4H2O =H3PO4+5HCl | 1.Проявляет все свойства кислот. 2.Гидролиз соли фосфорной кислоты: Na3PO4 + HOH = NaOH + Na2HPO4 Na2HPO4 + HOH = NaOH +NaH2PO4 |
Соли фосфорной кислоты применяются в качестве удобрений:
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 +2Н2О = 2CaSO4·2Н2О + Ca(H2PO4)2
простой суперфосфат
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 =3Ca(H2PO)2
двойной суперфосфит
А также преципитат СаНРО4·Н2О, аммофос – смесь NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4. Фосфор – органические вещества применяются как препараты для борьбы с вредителями с\х растений.
NaH2PO4 применяется в медицине при повышенной кислотности желудочного сока, при отравлении кислотами. Входит в состав препарата «Уродан».
Мышьяк, сурьма и висмут – полные электронные аналоги с конфигурацией внешнего слоя: (n-1)d10 ns2 np3. В ряду N – P – As – Sb – Bi отчетливо наблюдается усиление металлических признаков простых веществ. Связано это с увеличением радиусов атомов (табл. 20).
Таблица 20
|
|
Дата добавления: 2015-05-09; Просмотров: 1204; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!