План заняття. І. Перевірка знань теоретичного матеріалу

І. Перевірка знань теоретичного матеріалу.

1. Атомарний рівень організації речовини на прикладі атома Феруму і Кобальту. Особливості положення елементів у періодичній таблиці.

2. Властивості заліза (алотропія) та його сполук (полімеризація продуктів гідролізу солей феруму (ІІІ), окиснення сполук феруму (ІІІ) до феруму (VІ), окисні властивості феруму (VІ)).

3. Властивості заліза (фізичні властивості, відношення до кислот, продукти взаємодії з неметалами) та його сполук (термічний розклад ферум (ІІ) сульфату, утворення берлінської лазурі та турнбулевої сині).

4. Властивості металів родини платини (фізичні властивості, положення в ряді напруг, взаємодія платини з “царською горілкою”, реакції комплексоутворення).

5. Зміст лабораторних дослідів.

ІІ. Практична робота:

▲ Всі роботи з концентрованими кислотами та лугами необхідно проводити лише у витяжній шафі.

▲ Сульфатна та хлоридна кислоти, натрій гідроксид – їдкі речовини; при потраплянні на шкіру або одяг їх слід змити проточною водою.

▲ Розчин ферум(ІІІ) хлориду забарвлює одяг і руки.

▲ При визначенні запаху речовини в пробірці слід долонею “зачерпнути” повітря над отвором пробірки і направити до носа.

Дослід 1. Одержування та властивості ферум(ІІ) гідроксиду

Одержати водний розчин ферум(ІІ) сульфату(VІ) (FeSO₄), використавши ошурки заліза і розведений розчин сульфатної(VІ) кислоти (Н₂SO₄). Відлити близько 1 см³ одержаного розчину FeSO₄ у пробірку і додати розчин натрій гідроксиду (NaОН) до утворення осаду. Простежити зміну його забарвлення на повітрі, пояснити причину зміни

Спостереження:

Рівняння хімічних реакцій:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Робота 2. Властивості солей феруму(ІІ)

а) гідроліз солей феруму(ІІ)

Одержати водний розчин ферум(ІІ) сульфату(VІ) (FeSO₄) із кристалічного ферум(ІІ) сульфату (FeSO₄). Для цього 5 – 7 маленьких кристаликів FeSO₄ помістити у пробірку і розчинити у 2 – 3 см³ води. Випробувати одержаний розчин індикатором (брати метилоранж або лакмус).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

б ) відновні властивості феруму(ІІ)

До 0,5 см³ розчину ферум(ІІ) сульфату(VІ) (FeSO₄) додати стільки ж розчину сульфатної(VІ) кислоти (Н₂SO₄) і 1 – 2 краплі розчину калій тетраоксоманганату(VІІ).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Робота 3. Якісна реакція ферум(2+)-іона

До 5 крапель розчину ферум(ІІ) сульфату(VІ) (FeSO₄) у пробірці прилити 5 крапель розчину калій гексаціаноферату(ІІІ) (К₃[Fe(CN)₆]).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Робота 4. Одержування та властивості ферум(ІІІ) гідроксиду

У пробірку налити близько 1 см³ розчину будь-якої солі феруму(ІІІ) (FeСl₃, Fe(NО₃)₃ або Fe₂(SO₄)₃) і долити такий же об’єм розчину лугу (NaОН). Одержаний осад розділити на 2 частини: до однієї додати розчин хлоридної кислоти або сульфатної кислоти, до іншої – надлишок лугу (NaОН або КОН).

Спостереження:

Рівняння хімічних реакцій:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Дата добавления: 2015-05-26