Задачи для самостоятельного контрольного решения

ТРЕБОВАНИЯ К ЗНАНИЯМ И РЕКОМЕНДАЦИИ

Изучив предлагаемый раздел химии, студент должен:

1. Знать корпускулярно-волновые свойства электрона, причину возникновения спектра атома. Уметь определять массу, длину волны, частоту, энергию электрона в атоме.

2. Знать квантовые- числа, принципы Паули и наименьшей энергии, уметь определять число орбиталей и электронов на подуровне и уровне, изображать электронные формулы атомов.

3. Знать периодическую систему элементов и периодический закон Д.И.Менделеева. Уметь объяснять периодичность изменения химических свойств элементов на основе положения их в таблице, используя величины радиусов атомов, энергии ионизации и сродства к электрону.

4. Уметь объяснить: природу химической связи, валентность, спо­собы образования и свойства ковалентной связи. Гибридизацию валентных орбиталей, геометрию молекул, ионную, металлическую, водородную связи.

5. Уметь объяснить свойства веществ на основе межмолекулярного взаимодействия и типa химической связи.

6. Уметь рассчитывать изменение энтальпии реакции по энергии связи; энергию, длину и дипольный момент связи.

Рекомендации к выполнению контрольной самостоятельной работы

1. Изучить теоретический материал, используя конспекты лекций, рекомендуемую литературу и данное учебно-методическое пособие.

2. Проработав внимательно теорию и предложенные задачи с решениями, проверить усвоенные теоретические знания, выполнив варианты предложенных задач.

1. Каким линиям в спектре отвечает излучение водорода при переходе электрона из одного энергетического состояния в другое со следующими начальными и конечными значениями главного квантового числа: n =4 и 2;n= 3 и 2; 1?

Какой области электромагнитного спектра отвечают эти линии?

2. Определите энергетические переходы электрона атома водорода, соответствующие красной (λ=658 нм) и голубой (λ=482 нм) линиям в спектре испускания.

3. Рассчитайте, с какой скоростью должны двигаться электрон, нейтрон и частицы массой 1г, чтобы соответствующая длина волны де Бройля составляла 0,15 нм?

4. Свет с длиной волны 5000А⁰ (5∙10^{-5 см) соответствует зеленой части видимого спектра. Вычислите волновое число, отвечающее этой длине.}

5. Свет с длиной волны 5∙10^{-5 см соответствует зеленой части видимого спектра. Вычислите энергию фотона зеленого света в кДж. Сколько кДж приходится на моль фотонов зеленого света?}

6. Вычислите волновые числа ν для линий, характеризующиеся значением n₁ = 1 и n₂ = 2,3 и 4.

7. Какой длиной волны характеризуется электрон, движущийся со скоростью, равной 1/10 скорости света? Масса электрона равна 9,11∙10^{-28 г.}

8. С какой скоростью должен двигаться электрон, чтобы его де бройлева длина волны была равна 3,32∙10^{-10 м?}

9. Нейтроны, движущиеся с кинетической энергией в интервале от 8,0∙10^-21 до 1,6∙10^-20Дж, используют для изучения структуры молекул. Каковы длины волн такого "излучения"? Сравните вычисленные вами длины волн с размерами молекул (от 10^-8 до 10^-10м). Масса нейтрона 1,67∙10^{-24 г.}

10. а)Какой частотой характеризуется фотон с энергией 1,45∙10^-19Дж?

б) Если энергия фотона с длиной волны 535 нм полностью перейдет в теплоту, то во сколько раз больше калорий выделится при этом превращении, чем при превращении в теплоту энергий фотона с длиной волны 0,15 н.м?

11. В спектре ртути имеется интенсивная синяя линия с длиной волны 4,358∙10^{-7 м.}

а) Какова энергия фотона с такой длиной волны?

б) Какова энергия одного моля таких фотонов в кДж/моль?

12. Большая часть солнечного излучения с длиной волны ниже 400 нм поглощается земной атмосферой частично благодаря наличию в ней озона. Какова частота и энергия фотона с длиной волны 400 нм?

13. Гигантские радиотелескопы, "прослушивающие" излучение дальнего космоса, обнаружили сильные радиосигналы с длиной волны 21 см. Какова частота и энергия фотона такого излучения?

14. Сколько фотонов с длиной волн 6,5 10^{-7 м} (красный свет) обладает суммарной энергией 1 Дж?

Сколько фотонов с длиной волн 4,00.10^{-7 м (синий свет) обладает суммарной энергией 1 Дж?}

15. Пользуясь уравнением де Бройля, определите длину волны (в нм) каждого из перечисленных ниже движущихся объектов:

а) электрон, движущийся со скоростью, равной 90% скорости света;

б) молекула водорода, движущаяся со скоростью 1600 м/с;

в) винтовочная пуля массой 20 г, летящая со скоростью 1200 м/с;

г) локомотив массой 30000 кг, движущийся со скоростью 120 км/ч;

д) космический корабль массой 3000 кг, обладающий скоростью 3500 км/ч.

16. Вычислите длину волны де Бройля, которая соответствует частице с массой 6,6∙10^-27 кг, движущейся со скоростью 70 м/с?

17. Энергия диссоциации HJ равна 298,4 кДж/моль. Можно ли разложить НJ на элементы при облучении ультрафиолетовым светом (λ =2∙10^-7м)? Какую энергию надо затратить, чтобы разложить 5∙10^-3г HJ?

18. Определите по правилу Клечковского последовательность заполнения электронами подуровней в атомах элементов, если их суммы (n+I) соответственно равны 6,7,8.

Каков порядковыйномер элемента, у которого:

а) заканчивается заполнение электронами орбитали 8s;

б) начинается заполнение электронами подуровня 5q?

19. Назовите элементы имеющие по одному электрону на подуровне: а) 3d; б ) 4d; в) 5d.

Написать электронные формулыатомов этих элементов и указать их положение в периодической системе – (период, группа и подгруппа).

20. Сколько свободных f-орбиталeй содержится в атомах лантаноидов от церия до самария включительно?

21. Напишите электронно-графические формулы атомов индия, германия и титана в нормальном и возбужденном состоянии.

22. Объясните, почему первый потенциал ионизации Мg больше, чем у натрия и алюминия?

23. Объясните общую закономерность изменения потенциалов ионизации у элементов одной группы периодической системы, учитывая размеры их атомов и эффективные заряды ядра.

24. Объясните, какой из ионов Со²⁺ или Со³⁺ имеет меньший радиус.

25. Объяснитепричины различия потенциалов ионизации у следующих пар элементов: а) Не и Li; б)Ве и Li;в) Be и В; г) N и O.

26. Объясните причины различия сродства к электрону для атомов следующих пар элементов: а) О и F;б) Cl и Вr; в) CI и F.

27. Какими правилами определяется порядок заполнения электронами оболочки атома? Приведите электронные конфигурации невозбужденных атомов Gе, Mn, Tiи ионов Ва²⁺, Со³⁺, Се⁴⁺.

28. Как изменяется значение первой энергии ионизации атомов элементов от их порядкового номера?

29. Сравните значения сродства к электрону атомов азота и кислорода. Какой из этих атомов имеет большее сродство к электрону и чем это объясняется?

30. Объясните характер изменения сродства к электрону у атомов галогенов; F(3,62), Cl(3,82, Br(3,54), J(3,24) эВ?

31. Расположите в порядке увеличения сродства к электрону атомы с конфигурациями ns1, ns² , ns²p⁵.

32. Объясните, чем обусловлена немонотонность изменения ионизационных потенциалов по периоду.

33. Почему при монотонном увеличении заряда ядра и общего количества содержащихся в атоме электронов эффективный заряд атомов (Z_эфф) изменяется немонотонно? Сравните

Н Не LiBe В С NО F Nе

Zэфф 1 1,345 1,26 1,66 1,56 1,82 2,07 2,00 2,28 2,52

Чем объясните уменьшение эффективного зарядаядра атома при

переходе от гелия к литию; от бериллия к бору; от азота к кислороду?

34. Какой из атомов с электронной конфигурацией 1)1s²2s²2р⁴; 2) 1s²2s²2p⁵;

3) 1s²2s²2p⁶; 4) 1s²2s²2p⁶3s¹; 5)1s²2s²2p⁶3s²; 6) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ имеет

наибольшее значение ионизационно­гопотенциала?

35. Объясните последовательность уменьшения экранирующего влияния электронов в ряду ns>np>nd>nf.

36. Сравните величины ионныхрадиусов и поясните причину различий в их значениях для следующих изоэлектронных ионов: 1,33(F^-); 1,36(О^2-); 0,98(Na⁺); 0_,74(Mg²⁺); 0,5А(Al³⁺).

37. Чем объяснить, что в каждойиз групп периодической системы дляs- ир-элементов наблюдается скачок в изменении химических свойств при переходе от элементов II периода к элементам III периода и от элементов IV к элементам V периодa?

38. Почему разница в значениях первого и второго ионизационных потенциалов у атомов лития больше, чем у атомa бериллия?

39. Какие из перечисленных ниже обозначений атомных орбиталей не имеют смысла: 4f, 2d, 2s, 5p, 1p, 3f?

40. Сколько существует различных орбиталей,которые могут иметь указанные ниже обозначения: а) n=4; б) 4р; в) 2d; г) 3p?

41. Опишите форму орбитали и электронного облака, состояние которого характеризуется квантовыми числами: n=3, l=0,m_l=0; n=3; l=1; m_l=-1,0,+1; n=3; l=0; m_l=0,±1,±2.

42. Одинакова ли энергия ионизации атома цезия и атома лития, у которого валентный электрон предварительно возбужден на 6s-подуровень? Ответ обосновать.

43. Написать электронно-графические формулы атомов йода в возбужденном состоянии, предшествующем образованию им соединений JCl₃ J F₅.

44. Сколько свободных d-орбиталей имеется ватомах титана и ванадия? Написать для них электронно-графическую структуру d-подуровня.

45. Назвать элементы 4,5,6 периодов, у которых заканчивается заполнение d-орбиталей (3d¹⁰, 4d¹⁰, 5d¹⁰). Написать электронные формулыатомов этих элементов и указать, к какому периоду, группе иподгруппе периодической системы они относятся.

46. Какие характеристики орбиталей определяются значением:

а) главного квантового числе n; б) орбитального (азимутального) квантового числа l; в) магнитного квантового числа m_l?

47. Составьте электронные схемы следующих превращений:

а) Сr⁰ Cr³⁺; б)sn sn⁴⁺; в) Mn²⁺ Мn⁴⁺.

48. Приведите полную электронную конфигурацию атомов элементов со следующей конфигурацией их внешних слоев: 3s²; 6s¹; 7s²;7р². У какого из этих элементов и почемунаиболее выражены металлические свойства?

49. Назовите элементы, у атомов которых заканчивается заполнение

(n - 1)d- ns - и np- орбиталей.

50. Назовите элементы4-го периода, атомы которых содержат наибольшее число непарных d-электронов. Напишите электронно-графическую структуру их d -подуровня.

51. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n=3, l=0, m_l=0. Атомы каких элементов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов этих элементов.

52. Сколько свободных d-oрбиталей содержится в атомах Sс, Ti, V? Напишите электронные формулы атомов этих элементов.

53. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим низшему энергетическомусостоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта.

54. Для атома с электроннойконфигурацией 1s²2s²2p³ впишите в таблицузначения четырех квантовых чисел: n, l, m_l, m_s, определяющие каждыйиз электронов в нормальном состоянии: номер электрона

...1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

n

l

m_l

m_s

55. Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного и предпоследнего электронного слоев:

a) 2s²2p⁶3s²3p³; б) 3s²3p⁶3d³4s²; в) 3s²3p⁶3d^I04s²4p⁵; г) 4s²4p⁶4d⁷5s¹;

д) 4s²4p⁶4d¹⁰5s⁰?

56. Пользуясь правилoм Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов:

фосфора, алюминия, серы, хрома.

57. Напишите электронные формулы элементов №110 и 113 и укажите, какое место они займут в периодической системе.

58. Напишите все квантовые числа для электронов атомов: а) лития, бериллия, бора, углерода: б) азота, кислорода, фтора, неона.

59. Объясните, почему сродство к электрону у Si и у Sбольше, чем у Р.

60. Объясните, почему вторая энергия ионизации магния больше его первой энергии ионизации, но не cтолъ велика, как вторая энергия ионизации натрия.

61. Какие ионы называются изоэлектронными? Чем объяснить уменьшение радиусов изоэлектронных ионов в ряду As^3-,Se^2-, Br^-, Rb⁺, Sr²⁺, V³⁺?

62. Что представляет собой экранирование электронов в атоме.

63. Как изменяется с ростом порядкового номера значение первого потенциала ионизации у элементов третьего периода? Чем объяснить, что первый потенциал ионизации атомa Мg больше, чем
атомов Nа и Al?

64. Нейтральные атомы некоторых элементов имеют в основном состоянии следующие электронные конфигурации:

а)[Ne]3s²3р²; б) [Ar]4s²3d⁵; в) [Ar]4s¹3d¹⁰;

г) [Ar]4s²3d¹⁰4p^I; д) [Ar]4s²3d¹⁰4s²4p⁵; e) [Kr]5s²4d¹;

ж) [Kr]5s²4d³; и) [Kr]5s²4d⁵; к) [Kr]5s¹;

л) [Kr]5s²4d⁷; м) [Kr]5s⁰4d¹⁰; н) [Хе] 6s¹;

п) [Хе] 6s²5d¹; р) [Хе] 6s²4f⁴; с) [Хе] 6s²4f¹³;

т) [Хе] 6s²6Р²; у) [Хе] 6s²4f^I45d²; ф) [Хе]6s²4f¹⁴5d⁵;

х) [Хе] 6s²4f^I45d⁸; ц) [Rn] 7s².

Укажите на основании этих данных:

а) порядковый номер этого элемента;б) его атомный вес; в) число электронов в валентной оболочке; г) число неспаренных электронов в атоме этого элемента.

65. Экспериментально установлено, что молекула HF₃ имеет треугольную форму, а комплексный ион [ВF₄] ^- тетраэдрическое строение. Длина связи ВF в ВF₃ короче (0,12 нм), чем в [BF₄]^- (0,143 нм). Объясните эти данные.

66. Объясните различие валентных углов для следующих пар молекул: OF₂ (103⁰) и Н₂О (104,5⁰); NP₃(102⁰) и NH₃(107⁰);NF₃(103⁰) и PF₃(104⁰).

67. Каково пространственное расположение вокруг центрального атома молекулы двух, трех, четырех, пяти, шести электронных пар?

68. Определите стандартную теплоту образования из простых веществ в этилене, если энергия связей Н—Н, С—Н н С—С соответственно равна:

-435,9; -415,9 и -887,8 кДж/моль; теплота возгонки графита равна

+715,88 кДж/моль.

69. Вычислите энергию s-р ковлентной связи в молекуле HCl, если стандартная энтальпия образования НС1(г) равна 92,3 кДж/моль, а энергия связей Н—H и Cl — Cl соответственно равна (кДж/моль) 435,9 и -242,3.

70. Произведите приближенную оценку длины связей в молекулах NО и СО, если межъядерные расстояния в молекулах N₂, O₂ и C(графит) соответственно равны, м: 1,09∙ 10^-10, 1,20∙ 10^-10, 1,92∙10^-10?

71. Расположите в порядке возрастания степени ионности связи В—Cl, Na—Cl, Ca—Cl, Be-Cl.

72. Рассчитайте разность относительных электроотрицательноcтей связей Na—О и Н—О в молекуле NaHCO₃. Какая из связей наиболее приближается к ионной?

73. Определите, в каком из оксидов элементов третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева связь Э—О наиболее приближается к ионной?

74. Определите полярность молекулы НВr, если длина диполя молекулы равна 0,18∙10^-10м.

75. Длина диполя молекулы нитробензола C₆H₅NO₂ равна 0,82·10^-10м. Рассчитайте дипольный момент этой молекулы.

76. Объясните, почему уменьшается угол между связями в ряду соединений РF₃ — PCl₃ — PJ₃, если угол Нal —Э—Hal в этих соединениях соответственно равен 104, 101, 98⁰?

77. Сколько σ- и π-связей в молекулах С₂H₂ и CO₂?

78. Объясните, почему в ряду элементов С, Si, Gе, Sn, Рb склонность к образованию гибридныхсвязей уменьшается от С к Рb.

79. Как объяснить разную длину связи N—N в различных молекулах азотсодержащих веществ;

N₂ H₃N N₂(CH₃)₂ N₂H₄

l, A° 1,10 1,13 1,24 1,47?

80. Расположите приведенные соединения и ионы в ряд по мере увеличения степени ионности химической связи, используя значения эффективного заряда химически связанного центрального атома:

СuС1₂ СuВr₂ ZnBr ₂ Fe(CO)₅ CrO [Fe(CN)₆]^3-

Zэфф +1,1 +1,0 +0,5 +0,4 +0,2 +1

81. Какая из следующих связей полярна? Укажите, для каждой полярной связи более электроотрицательный атом:

a) Cl—J; б) Р—Р; в) C—N; г) F—F; д) О—Н.

82. Изобразите геометрическую форму каждой из следующих молекулярных частиц: a) NOCl; б) C₂H₂; в) СН₃CООН; г) SO^2-₄. Сколько связей имеет центральный атом? Покажите перекрывание орбиталей.

83. Укажите, к какому типу (ионному или ковалентному) принадлежат следующие вещества:

а) NН₃;б) K₂S; в) Br_2;г) С1₂O;д) ВаС1₂; е) RеО.

84. Руководствуясь разностью относительных электроотрицательностей связи Э-О, определите, как меняется характер связи в оксидах элементов третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева.

85. Вычислите разность относительных электроотрицательностей обеих связей в молекуле HОCI и определите, какая из них характеризуется большим процентом ионности.

86. Определите характер связи в молекулах SCI₄, SiCl₄, ClF₃ и JBr и укажите для каждой направление смещения электронной плотности связи. Расположите молекулы в ряд в порядке увеличения полярности связи.

87. Установите пространственную структуру следующихмолекул и ионов, определив в каждом отдельном случае орбитали центрального атома и их тип гибридизации:

а) COS, COCl₂ CF₄,SiF₆^2-;

б) hf₃, NO^¯₂, ph₃, po₄^3-;

в) H₂S, SCl₂, SiF₄, SO₂F₂;

г) Cl₂O, ClO^¯₃, ClO^¯₄, JO₆^5-.

88. Какова пространственная структура четырехатомных молекул типа АВ₃? Объясните, в чем разница в структурах молекул BCl₃ и AlBr₃, РС1₃ и AICl₃.

89. Чем объяснить, что температура плавления воды значительно выше температуры плавления фтороводорода (83°С), хотя дипольный момент молекулы Н₂О (1,84 Д) меньше, чем молекулы HF (1,91Д)?

90. Почему элементы в высоких степенях окисления не образуют ионных соединений?

91. Почему энергия связи H-F выше, чем энергия связи F-F и Н-Н, и больше среднего арифметического из их значений? Почему разность между такой средней энергией и энергией связи H-Hal, определенной экспериментально,по ряду HF, Hj уменьшается?

92. Предскажите химическую формулу ионного соединения, образуемого каждой из следующих пар элементов: а)Sr, Br; б) Bе, O; в) Al,S; г) Zn,F; д)K,Se; e) Zn,O.

93. Какова геометрия следующих молекул и ионов? Сколько σ- и π-cвязей образует центральный атом?

а) SiH₄; б) H₂S; в) CO; г) N₂; д) Н₂O₂; е) СS₂.

94.Соединение SF₆ обладает высокой устойчивостью и поэтому используется какэлектрондозирующий газ в высоковольтных трансформаторах. В отличие от него соединение SCl₆ настолько неустойчиво, что его еще никому не удалось выделить. Объясните причину такого различия в устойчивости этих соединений.

95. Как и почему изменяется величина угла в вершинах пирамидальных молекул ЭН₃ при переходе от РН₃ к SbH₃?

96. Длина диполя молекулы HF(I) равна 0,4 ∙10^-10м. Вычислите её момент электрического диполя μ в кулон-метрах.

97. Какова пространственная структура молекул СО₂ и CS₂, моменты электрического диполя которых равны нулю?

98. Определите тип гибридизации орбиталей атома титана в тетраэдрической молекуле TiF₄.

99. Определите тип гибридизации орбиталей электронов атомов фосфора при образовании им тетраэдрических молекул Р₄ и иона РН .

100. Какое место в периодической системе занимают элементы со свойствами типичных комплексообразователей? Чем это обусловлено?

101. Чем объяснить уменьшение дипольных моментов молекул в ряду галогеноводородов:

HF НСl НВr НJ

μ,Д 1,74 1,03 0,76 0,38?

102. Какие молекулы (H₂Se, С₂H₂, F₂O, CO₂, O₂, HСN, SnCl₂) линейны, а какие - угловые?

103. Чем обусловлено сходство пространственной конфигурации молекул CO₂, CS₂, CSe₂?

104. Какие из приведенных молекул и ионов имеют форму плоского треугольника: NН₃, BH₃, NO^¯₃, BrО , СlО , SO , CO ?

105. Какова природа сил Ван-дер-Ваальса? Какой вид взаимодействия между частицами приводит к переходу в конденсированное состояние: Ne, N₂, HJ, Cl₂, NF_3; H₂O?

106. Чем объяснить разный характер изменения величин атомных радиусов в различных подгруппах периодической системы? Сравнить изменения атомных радиусов s-и d- элементов I группы, p- и d- элементов III группы, р-и d- элементов 1V группы.

107. Каким образом дипольный момент двухатомной молекулы позволяет оценить ионный, характер связи? Какова степень ионности связи в молекуле HF?

108. У какого из веществ сильнее выражен характер ионной связи: КJили ВаО? Чему равна степень ионности каждой из этих молекул в процентном выражении? (Данные о дипольных моментах указанных молекул следует найти в справочниках).

109. Вычислите дипольный момент или длину диполя молекулы КСl

l =1,66 ∙10^-8м.

110. Радиостанция ведет передачи на частоте 1120 кГц. Какова длина волны и энергия фотона такого излучения?

7. 1. Варианты заданий

Вариант	Номер задачи
I		а	18б6	87г
II		б		87б
III		в		81г,д			92г,д,е
IV		г					93г,д,е
V		д		83г,д,е
VI		е
VII		ж	2?	93а,б,в
VIII		з
IX		и	29 г	87в
X		к		58а
XI		л			55г,д
XII		м
XIII		н
XIV		о
XV	15а,б,в	п		55а,б,в
XVI		р
XVII		с
XVIII	18а	т		58б		87а
XIX	J- \J	у
XX	г.д.	ф

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева

1. I

2. II

3. III

4. IV

5. V

6. VI

7. VII

8. VIII

9.

Н* 1,00797 водород

10. He 4,0026 Гелий

11. Li 6,939 Литий

12. Be 9,0122 Берилий

13. В 10,811 Бор

14. С 12,01115 Углерод

15. N 14,0067Азот

16. О 15,9994 Кислород

17. F 18,9984 Фтор

18. Ne 20,183 Неон

19. Na 22,9898 Натрий

20. Mg 24,312 Магний

Al 26,9815 Алюминий

Si 28,086 Кремний

21. Р 30,9738 Фосфор

22. S 32,064 Сера

23. Cl 35,453 Хлор

24. Ar 39,948 Аргон

25. K 39,102 Калий

26. Ca 40,08 Кальций

27. Sc 44,956 Скандий

Ti 47,90 Титан

V 50,942 Ванадий

28. Cr 51,996 Хром

29. Mn 54,938 Марганец

Fe 55,847 Железо

30. Co 58,9332 Кобальт

31. Ni 58,71 Никель

32. Cu 63,546 Медь

33. Zn 65,37 Цинк

34. Ga 69,72 Галий

35. Ge 72,59 Германий

36. As 74,9216 Мышьяк

37. Se 78,96 Селен

38. Br 79,904 Бром

39. Kr 83,80 Криптон

Rb 85,47 Рубидий

40. Sr 87,62 Стронций

41. Y 88,905 Иттрий

Zr 91,22 Цирконий

42. Nb 92.906 Ниобий

43. Mo 95,94 Молибден

Tc [99] Технеций

44. Ru 101,07 Рутений

45. Rh 102,905 Родий

46. Pd 106,4 Паладий

Ag 107,868 Серебро

47. Cd 112,40 Кадмий

48. In 114,82 Индий

49. Sn 118,69 Олово

50. Sb 121,75 Сурьма

51. Te 127,60 Теллур

52. I 126,9044 Йод

53. Xe 131,30 Ксенон

54. Cs 132,905 Цезий

55. Ba 137,4 Барий

La* 138,81 Лантан

56. Hf 178,49 Гафний

57. Ta 180,948 Тантал

58. W 183,85 Вольфрам

59. Re 186,2 Рений

60. Os 190,2 Осмий

61. Ir 192,2 Иридий

62. Pt 195,09 Платина

63. Au 196,967 Золото

64. Hg 200,59 Ртуть

65. T1 204,37 Таллий

66. Pb 207,19 Свинец

67. Bi 208,980 Висмут

68. Po [210] Полоний

69. At Астат

70. Rn [222] Радон

69. FR [223] Франций

70. Ra [226] Радий

Ac** [227] Актиний

71. Db [261] Дубний

72. JI [262] Жолиотий

73. Rr [263] Резерфный

74. Bh [262] Борий

75. Hn [265] Ганий

76. Mt [266] Мейтнерий

*Лантаноиды

77. Ce 140,12 Церий

78. Pr 140,907 Празеодин

79. Nd 144,24 Неодим

80. Pm [145] Прометий

81. Sm 150,35 Самарий

82. Eu 151,96 Европий

83. Gd 157,25 Гадолиний

84. Tb 158,924 Тербий

85. Dy 162,50 Диспрозий

86. Ho 164,930 Гольмий

87. Er 167,26 Эрбий

88. Tm 168,934 Тулий

89. 70 90. Yb 173.04 Иттербий

91. 71 92. Lu 174,97 Лютеций

Дата добавления: 2015-05-26