Физико-химические методы анализа

Задачи

1. Хром, содержащийся в 1,87 г хромита FeO×Cr₂O₃, окислили до состояния +6 сплавлением с перекисью натрия. Плав обработали водой и прокипятили для разрушения избытка перекиси. После подкисления к раствору прибавили 50,0 мл 0,160 М раствора Fe²⁺. На титрование избытка железа (II) израсходовали 2,97 мл 0,0500 н. раствора К₂С₂О₇.

a. Каково процентное содержание хрома в образце?

b. Каково процентное содержание хромита в образце?

2. Сколько граммов Na₂S₂O₃.5H₂O следует взять для приготовления 200 мл раствора с титром по йоду 0,01500 г/мл?

3. После растворения навески 0,1000 г неизвестного окисла железа и восстановления металла до Fe²⁺ на титрование израсходовано 12,61 мл 0,09930 н K₂Cr₂O₇. Определить какую формулу имел анализируемый окисел: FeO, Fe₂O₃ или Fe₃O₄?

4. Вычислите индикаторную ошибку титрования 0,1 М раствора Fe(II) перманганатом в 2 М H₂SO₄ с дифениламином.

5. Сколько граммов K₂Cr₂O₇ следует взять для приготовления 2 л раствора с титром по йоду 0,002792? Какова нормальность раствора K₂Cr₂O₇?

6. К 25,00 мл раствора H₂S прибавили 50,00 мл 0,01960 н I₂, избыток I₂ оттитровали 11,00 мл 0,02040 н Na₂S₂O₃. Сколько граммов H₂S содержалось в 1 л исследуемого раствора?

7. До какого объема следует разбавить 500,0 мл 0,1000 н K₂Cr₂O₇ для получения раствора с титром по железу 0,005000 г/мл.

8. Навеску 0,2000 г руды, содержащей MnO₂, обработали 24,00 мл H₂C₂O₄ в присутствии H₂SO₄ и на титрование не вошедшего в реакцию избытка H₂C₂O₄ израсходовали 20,00 мл 0,004000 М KMnO₄. Найти процентное содержание Mn в руде, если на 25,00 мл H₂C₂O₄ израсходовали 45,00 мл KMnO₄.

9. Сколько миллилитров 1,000 н K₂Cr₂O₇ надо прибавить к 1 л раствора K₂Cr₂O₇ с титром по железу 0,003500 г/мл, чтобы получить раствор с титром по железу 0,004500 г/мл?

10. Найдено, что молярность раствора перманганата по оксалату натрия в кислом растворе равна 0,0913/5. Затем перманганат применили в качестве окислителя для определения марганца по методу Фольгарда:

3Mn²⁺+2MnO₄^-+4ОН^-®5MnО₂(тв.)+2Н₂О.

Рассчитайте процентное содержание марганца в минерале, если на титрование образца массой 0,467 г потребовалось 36,2 мл раствора перманганата.

11. 2. Чему равен титр раствора I₂ по As₂O₃, если 1,00 мл его эквивалентен 0,03000 г Na₂S₂O₃?

12. Из 3,2057 г сплава осадили свинец в виде PbCrO₄. Действием на осадок кислоты и KI выделили I₂, на титрование которого израсходовали 9,15 мл 0,1028/2 М Na₂S₂O₃. Рассчитать процентное содержание Pb в сплаве.

13. Определить процентное содержание хрома в стали, если навеска в 1,0100 г была растворена и окислена так, что имевшийся в стали хром перешел в ион Cr₂O₇^2-. Затем к полученному раствору добавили 50,00 мл 0,03 М раствора соли Мора. Избыток соли Мора оттитровали 5,50 мл 0,03105 М раствором KMnO₄.

14. Рассчитать молярность раствора KMnO₄, если 40,00 мл его окислили такую навеску KHC₂O₄×H₂C₂O₄×2H₂O, какая потребует для своей нейтрализации 30,00 мл 0,5000 н NaOH.

15. Навеску 0,2600 г технического CuCl растворили в избытке солянокислого раствора NH₄Fe(SO₄)₂. На титрование образовавшегося Fe²⁺ израсходовали 20,18 мл 0,1200/6 М K₂Cr₂O₇. Найти процентное содержание CuCl в образце.

16. Какую навеску руды, содержащей 70 % Fe₂O₃, надо взять для анализа, чтобы после соответствующей ее обработки на титрование полученного раствора Fe(II) потребовалось 30,00 мл 0,1/5 М раствора KMnO₄.

17. Анализ показал, что 1,00 мл раствора KHC₂O₄×H₂C₂O₄×2H₂O эквивалентен 0,20 мл раствора KMnO₄, а 1,00 мл раствора KMnO₄ эквивалентен 0,1117 г Fe. Какова молярность раствора KHC₂O₄.H₂C₂O₄.2H₂O?

18. В мерную колбу вместимостью 250 мл поместили навеску 3,3590 г белильной извести и добавили воды до метки. Для титрования 25,00 мл полученной суспензии после соответствующей обработки потребовалось 18,29 мл раствора Na₂S₂O₃ (T(Na₂S₂O₃×5H₂O)=0,02453). Вычислить процентное содержание активного хлора в белильной извести.

19. Навеска технического железного купороса в 5,7700 г была растворена и объем раствора доведен до 250 мл. Определить процентное содержание FeSO₄ в техническом железном купоросе, если на титрование 25,00 мл этого раствора потребовалось 19,34 мл KMnO₄, титр которого равен 0,003100 г/мл.

20. На титрование 20,00 мл H₂C₂O₄ (Т(H₂C₂O₄×2H₂O)=0.006900 г/мл) израсходовали 25,00 мл раствора KMnO₄. Рассчитать молярность и титр раствора KMnO₄.

21. Из 25,00 мл раствора свинец осадили в виде PbCrO₄, отфильтровали, промыли, растворили в кислоте и добавили избыток KI. На титрование выделившегося I₂ израсходовали 31,50 мл 0,1010 н Na₂S₂O₃. Рассчитать концентрацию свинца в растворе.

Дата добавления: 2015-06-25