Методика решения типовых заданий

Задание 1. Определить степень окисления хрома в дихромате калия K₂Cr₂O₇.

Решение:

Обозначим искомую величину через x. Тогда, учитывая, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0 (степень окисления калия как щелочного металла равна +1, а кислорода – 2), можно записать:

2· (+1) + 2 (x) + 7(-2) = 0; x = +6.

Задание 2.

Расставьте коэффициенты в схеме реакции взаимодействия сероводорода с перманганатом калия в кислой среде на основе метода электронного баланса.

Решение:

1. Запишем схему и расставим степени окисления элементов:

.

2. Составляем полуреакции окисления и восстановления и суммируем процессы:

		– восстановитель, окисляется – окислитель, восстанавливается

Расставляем коэффициенты при окислителе и восстановителе, а затем при других веществах в следующем порядке: металл→неметалл→водород→ сверка по кислороду. Окончательное уравнение реакции имеет вид:

5H₂S + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ →5 S⁰ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O.

Задание 3. Расставьте коэффициенты в схеме реакции взаимодействия бихромата калия с сульфатом железа (II) в кислой среде на основе метода электронно-ионного баланса (метода полуреакций).

Решение:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FeSO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + Н₂О + Fe(SO₄)₃ + К₂SO₄.

В методе полуреакций используются реальные молекулы или ионы, претерпевшие изменения:

+ 14Н^+ + 6ē → 2 Cr^3+ + 7Н2О		восстановление
2Fe^2+ - 2ē → 2Fe^3+		окисление

+ 14Н⁺ + 6Fe²⁺ → 2 Cr³⁺ + 7Н₂О + 6Fe³⁺

Окончательное уравнение:

K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 6FeSO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + 7 Н₂О + 3Fe₂(SO₄)₃ + + К₂ SO₄

Задания к самостоятельной работе

Методом электронного или электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель, тип окислительно-восстановительной реакции:

61. Fe(NO₃)₂ + MnO₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Mn(NO₃)₂ + H₂O

S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O

62. Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂

HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

63. Cl₂ + Br₂ + KOH → KCl + KBrO₃ + H₂O

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃

64. H₂O₂ + HJO₃ → J₂ + O₂ + H₂O

Br₂ + NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

65. SO₂ + HNO₃ + H₂O → H₂SO₄ + NO

NH₄NO₂ → N₂ + H₂O

66. Na₂S₂O₃ + Br₂ + NaOH → NaBr + Na₂SO₄ + H₂O

NaNO₃ → NaNO₂ + O₂

67. NaJ + KMnO₄ + KOH → J₂ + K₂MnO₄ + NaOH

Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂

68. HJ + H₂SO₄ → J₂ + H₂S + H₂O

HNO₂ → HNO₃ + NO + H₂O

69. HCl + KMnO₄ → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

KClO₃ → KCl + O₂

70. SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + SnCl₄ + Cr₂(SO₄)₃+

+ K₂SO₄ + H₂O

Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄

Дата добавления: 2015-07-02