КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Лабораторна робота № 11 Приготування титрованого розчину комплексону ІІІ
Комплексонометрія Контрольні питання. 1. Суть йодометричного метода визначення міді. 2. Для чого необхідно надлишок калію йодида? 3. З чим пов’язані помилки в йодометрії? 4. Як обчислити вміст міді за результатами титрування? Комплексонометрія ґрунтується на реакціях утворення комплексів. Титрування з використанням полідентантатних органічних реагентів називають комплексонометрією, а самі реагенти - комплексонами. В практиці використовують добре розчинну (108 г/л при 22оС) динатрієву сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти Na2H2Y 2H2O (комплексон ІІІ), де Y4- - аніон поліамінокарбонової кислоти. Цей реагент широко відомий під торговою назвою – трилон Б. Мета: Приготувати розчин комплексону ІІІ. Встановити нормальність трилону Б. Обладнання та посуд:. 1.Бюретка, 50,0 мл; 2.Колба для титрування; 3. Мірна колба, 250 мл 4.Мірний циліндр, 25мл; 5. Піпетка на 25 мл; 6. Аміачна буферна суміш. 7.Сульфат магнію MgSO4; 8. Розчин трилону Б невідомої концентрації; 9. Індикатор - еріхром чорний Т. Завдання: 1. Приготувати розчин комплексону ІІІ. 2. Встановити нормальність трилону Б. Принцип методу. Двозаміщена натрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти не є вихідною речовиною (Na2H2C10H12O8N2 2H2O). Спочатку готують розчин приблизної концентрації, а потім, титруванням робочим розчином MgSO4 або ZnSO4 визначають точну концентрацію. Використовують в якості індикатора еріхром чорний (ЕХЧ-Т), який відноситься до барвників групи 0,0¢-діоксіазонафталіну: рК 6,3 рК 11,5 червоний синій жовто-оранжевий Індикатор застосовують при титруванні металів в інтервалі рН=7-11, у цьому інтервалі рН індикатор має синє забарвлення, а комплекси з металами Mg2+, Ca2+, Zn2+ та інші-червоне забарвлення.
Кінець титрування визначається за зміною забарвлення від червоного до синього кольору: де Y4- -аніон етилендіамінтетраоцетової кислоти. Розрахунки. Для приготування 1л 0,1 М розчину необхідно взяти наважку Na2H2C10H12O8N2∙2H2O г. Хід аналізу. Наважку солі MgSO4∙7H2O близько 3,1 г переносять у мірну колбу ємкістю 250,0 мл. Розчиняють сіль водою і наповнюють колбу дистильованою водою до риски. Відбирають піпеткою 25,0 мл розчину і переносять його у колбу для титрування, добавляють 5 мл аміачного буферного розчину і невелику кількість індикатора еріхром чорного Т. Суміш нагрівають до 600 С і титрують розчином комплексну ІІІ, концентрацію якого визначають, до зміни забарвлення розчину від черво-фіолетового до синього. Поблизу точки еквівалентності, розчин титранта добавляють по краплям і ретельно переміщують розчин. За результатами титрування обчислюють концентрацію розчину комплексону ІІІ. C(Na2H2C10H12O8N2 2H2O)=
Дата добавления: 2015-06-28; Просмотров: 466; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |