КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Матрица ответов по теме
|
|
|
|
ТЕСТ
ТЕСТ
ТЕСТ
ТЕСТ
ТЕСТ
Контрольная работа №1.
По теме: «Кислотно-основное титрование»
Вариант 0.
1. Насчитать массу Н2С2О4 · 2Н2О, необходимую для приготовления 3л 0,1н раствора первичного стандартного раствора щавелевой кислоты.
2. Рассчитать объем соляной кислоты (ω = 18%, ρ = 1.1 г/мл) необходимый для приготовления 5л 0,1н вторичного стандартного раствора.
3. При недостаточности кислоты в желудочном соке животным назначают раствор соляной кислоты с массовой долей 0,1 – 0,4%. Определить отвечает ли этим требованием раствор кислоты, если на титрование 20 мл его пошло 10мл 0,05н раствора гидроксида натрия.
4. При определении кислотности молока на титрование 100мл его пошло 15мл 0.1н раствора гидроксида калия. Рассчитать массовую долю молочной кислоты С3Н6О3.
5. Азот, содержащийся в 1.8 г удобрения, перевели в аммиак, который отогнали в 200 мл 0,2 н (К = 0,8937) раствора кислоты. На титрование избытка кислоты 59,68 мл 0,2н (К = 1.1870) раствора гидроксида калия. Определить массовую долю (%) азота в удобрении.
«КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»
Вариант № 1
Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида магния с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы:
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Чему равно кооррдинационное число центрального атома в образовавшемся при реакции комплексе? | А В С | |
| 2. Чему равен фактор эквивалентности Mg2+ в данной реакции? | А В С | ½ ¼ |
| 3.Чему равна молярная масса эквивалента Mg2+? | А В С | |
| 4. Чему равен титр Т (Na2[H2Y]/ Mg2+), если С (1/z (Na2[H2Y]) = 0,05 моль/л? | А В С | 9·10-4 1,2·10-4 6·10-2 |
| 5.В какой среде следует вести титрование при определении Mg2+ комплексиметрически? | А В С | рН > 7 рН = 7 рН < 7 |
|
|
|
«КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»
Вариант № 2
Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата цинка с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы:
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Чему равен заряд иона комплексообразователя в получившемся соединении? | А В С | +1 +2 +4 |
| 2. Чему равен фактор эквивалентности Zn2+ в данной реакции? | А В С | 1/2 1/4 |
| 3.Чему равна молярная масса эквивалента Zn2+? | А В С | 65,38 21,79 32,69 |
| 4. Чему равен титр Т (Na2[H2Y]/Zn2+ ), если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,01 моль/л? | А В С | 1,2·10-4 2,4·10-4 3,6·10-2 |
| 5. Можно ли использовать комплексонометрическом титровании индикаторы кислотно-основного титрования? | А В | да нет |
«КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»
Вариант № 3
Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата свинца (II) с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы:
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Чему равна дентантность лиганда в образовавшемся соединении? | А В С | |
| 2. Чему равен фактор эквивалентности нитрата свинца (II) в данной реакции? | А В С | 1/2 1/4 |
| 3.Чему равна молярная масса эквивалента Pb2+? | А В С | 103,5 155,25 |
| 4. Чему равен титр Т (Na2[H2Y]/Pb2+ ), если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,02 моль/л? | А В С | 3,1 · 10-3 2,07 ·10-3 4,14 ·10-43 |
| 5. Какой индикатор применяется при комплексонометрическом определении жесткости воды? | А В С | Эриохром черный Лакмус мурексид |
«КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»
Вариант № 4
Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы:
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Чему равен заряд комплексного иона в образовавшемся соединении? | А В С | 1+ 4+ 2- |
| 2. Чему равен фактор эквивалентности Ва2+ в данной реакции? | А В С | 1/2 1/4 |
| 3.Чему равна молярная масса эквивалента хлорида бария? | А В С | 104,17 156,25 208,33 |
| 4. Чему равен титр Т (Na2[H2Y]/Ва2+ ), если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,05 моль/л? | А В С | 1,04 · 10-2 6,85 · 10-3 3,43 · 10-43 |
| 5. Какой индикатор применяют при комплексонометрическом определении ионов Са2+ ? | А В С | мурексид Эриохром черный Лакмус |
|
|
|
«КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»
Вариант № 5
Напишите уравнение реакции взаимодействия бромида кальцияс Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы:
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Чему равна степень окисления лиганда в соединении Na2[H2Y]? | А В С | -3 -2 -4 |
| 2. Чему равен фактор эквивалентности Са2+ в данной реакции? | А В С | 1/2 1/4 |
| 3.Чему равна молярная масса эквивалента бромида кальция в данной реакции? | А В С | |
| 4. Чему равен титр Т (Na2[H2Y]/Са2+ ), если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,1 моль/л? | А В С | 2·10-4 2·10-3 2·10-2 |
| 5. Почему при определении ионов кальция при совместном присутствии с ионами магния при титровании добавляется щелочь, а не аммонийная буферная смесь? | А В С | Осаждение Са2+ Осаждение Mg2+ Осаждение Mg2+ и Ca2+ |
«КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»
| Вариант | |||||
| С | B | B | C | A | |
| B | A | C | A | B | |
| C | B | B | B | А | |
| С | A | А | C | A | |
| С | A | A | В | B |
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2015-06-28; Просмотров: 2166; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!