КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Материальный баланс приготовления магнезиальной добавки с использованием магнезита
Расчеты материальных балансов Расчеты химико-технологических процессов Очистка отработанного воздуха, выбрасываемого в атмосферу Загрязнённый примесями аммиачной селитры и аммиака воздух из грануляционной башни и промывателя паровоздушной смеси, а также соковый пар из аппаратов ИТН и скруббера поступают на очистку в промывной скруббер. Скруббер выполнен в виде двух блоков, расположенных вдоль длинных сторон башни в верхней её части. В каждом блоке имеется по три параллельно работающие секции. Каждая секция имеет две ситчатые тарелки с отбойными элементами, над верхней тарелкой размещены четыре фильтрующих элемента. Отработанный воздух и соковый пар поступает под промывные тарелки. На верхнюю тарелку каждой секции скруббера насосом из бака непрерывно подаётся закисленный раствор с массовой долей амселитры не более 25% и массовой концентрацией азотной кислоты не более 20 г/дм3. Закисление раствора необходимо для улавливания аммиака, содержащегося в воздухе [8]. Промывной раствор, пройдя тарелки скруббера, возвращается в бак, откуда насосом вновь подаётся в скруббер. Массовая доля амселитры в растворе поддерживается за счёт непрерывного поступления в бак слабого раствора с 3-их тарелок аппаратов ИТН. Сюда же поступает также раствор из промывателя. Часть циркулирующего раствора амселитры непрерывно отводится из напорной линии насоса в аппараты ИТН на переработку. Уровень в баке регулируется автоматически клапаном подачей в бак конденсата сокового пара от напорной линии насосов. Кислотность раствора в баке (рН не менее 1,1) поддерживается подачей азотной кислоты в скруббер. Воздух после очистки на тарелках скруббера проходит фильтрующие элементы, со средней массовой концентрацией амселитры не более 0,10 г/м3 и аммиака не более 0,05 г/м3 выбрасывается в атмосферу на высоте 73 м вентиляторами, установленными по одному на каждую секцию скруббера. Одновременно вентиляторы служат для создания в гранбашне потока воздуха, охлаждающего гранулы амселитры.
Температура воздуха на выходе в каждый блок скруббера (50-90 °С) и на выходе из каждой секции (30-70°С) контролируется в ЦПУ [8].
Исходные данные: Состав каустического магнезита: MgO - 83% CaO – 2,5% SiO2 – 2,5% Fe2O3 – 1,1% Al2O3 – 1,1% SO42- - 1% C – 0,2% H2O – 1,5% Прочее – 8,09% Производительность предприятия – 450 000 т/год
1. В процесс вводиться 3% магнезиальной добавки, то есть: 4,5·108 кг/год – 100% х т/год - 3% х = 1,35·104 кг/год 2. Определим количество MgO в 1,35·104 кг Mg(NO3)2: х кг/год 1,35·104 кг/год MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 40,3 кг/моль 148 кг/год х = 3,67·103 кг/год 3. Определим количество MgOтех. : 1,35·104 кг Mg(NO3)2 - 3,67·103 кг/год 4,5·108 кг/год - х кг/год MgOтех. х = 1,22·108 кг/год 4. Определим количество MgO с учетом, что его содержание составляет 83% от 100% сырья: 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 83% х = 1,01·108 кг/год чистого MgO 5. Определим количество CaO в сырье : 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 2,5% х = 3,05·106 кг/год чистого CaO 6. Определим количество SiO2 в сырье: 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 2,5% х = 3,05·106 кг/год чистого SiO2 7. Определим количество Fe2O3 в сырье: 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 1,1% х = 1,34·106 кг/год чистого Fe2O3 8. Определим количество Al2O3 в сырье: 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 1,1% х = 1,34·106 кг/год чистого Al2O3 9. Определим количество SO42- в сырье: 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 1% х = 1,22·106 кг/год чистого SO42- 10. Определим количество C в сырье: 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 0,2% х = 2,44·105 кг/год чистого C 11. Определим количество H2O в сырье: 1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 1,5% х = 1,83·106 кг/год чистого H2O 12. Определим количество прочих примесей в сырье:
1,22·108 кг/год MgOтех. – 100% х кг/год - 8,09% х = 9,86·106 кг/год примесей 13. Определим количество азотной кислоты, которое взаимодействует с MgO по реакции: 1,01·108 кг/год A1 MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 40,3кг/моль 2·63кг/моль А1 = 3,15·108 кг/год 14. Определим количество серной кислоты, которое взаимодействует с CaO по реакции: 3,05·106 кг/год A2 CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 56кг/моль 2·63кг/моль А2 = 6,86·106 кг/год 15. Определим общее количество серной кислоты, которое участвует в процессе: А = А1+А2 А = 3,15·108 + 6,86·106 = 3,22·108 кг/год 16. Определим количество 57%-ой азотной кислоты, участвующей в реакции по формуле (4.4.1): 17. Определим количество 36%-ой азотной кислоты, участвующей в реакции: 57% HNO3 – х кг/год 36% HNO3 – 5,65·108 кг/год х = 8,94·108 кг/год 18. Определим количество воды, необходимое для разбавления 57%-ой азотной кислоты, до ее концентрации 36%: 8,94·108 – 5,65·108 = 3,29·108 кг/год 19. Определим количество воды, необходимое для разбавления 100%-ой азотной кислоты, до ее концентрации 57%: 5,65·108 – 3,22·108 = 2,43·108 кг/год Получаем, что в реакции участвует следующее количество азотной кислоты: HNO3 (57%) = 5,65·108 кг/год HNO3 (36%) = 8,94·108 кг/год HNO3 (100%) = 3,22·108 кг/год 20. Определим количество Mg(NO3)2, образующееся в результате взаимодействия MgO c HNO3: 1,01·108 кг/год x кг/год MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 40,3кг/моль 148кг/моль А1 = 3,7·108 кг/год 21. Определим количество Са(NO3)2, образующееся в результате взаимодействия СаO c HNO3: 3,05·106 кг/год х кг/год CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 56кг/моль 164кг/моль А2 = 8,93·106 кг/год 22. Так как массовая доля Mg(NO3)2 составляет 37%, определим количество воды, необходимое для приготовления магнезиальной добавки: (3,7·108 + х)·0,37 = 3,7·108 1,37·108 + 0,37х = 3,7·108 0,37х = 2,33·108 х = 6,29·108 кг/год 23. Конденсат сокового пара, подающийся в реактор, содержит в своем составе 5,17·107 кг воды. Таким образом, общее количество воды, необходимое для приготовления магнезиальной добавки, составит: В = 1,83·106 + 2,43·108 + 3,29·108 + 5,17·107 + 6,29·108 = 1,25·109 кг/год 24. Так как в конденсат сокового пара входит азотная кислота, общее количество азотной кислоты составит: 3,22·108 – 2,05·105 = 3,21·108 кг/год HNO3 Сводим материальный баланс процесса приготовления магнезиальной добавки. Таблица 4.4.1.1
Дата добавления: 2015-06-28; Просмотров: 1336; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |