Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Материальный баланс приготовления магнезиальной добавки с использованием магнезита




Расчеты материальных балансов

Расчеты химико-технологических процессов

Очистка отработанного воздуха, выбрасываемого в атмосферу

Загрязнённый примесями аммиачной селитры и аммиака воздух из грануляционной башни и промывателя паровоздушной смеси, а также соковый пар из аппаратов ИТН и скруббера поступают на очистку в промывной скруббер.

Скруббер выполнен в виде двух блоков, расположенных вдоль длинных сторон башни в верхней её части. В каждом блоке имеется по три параллельно работающие секции. Каждая секция имеет две ситчатые тарелки с отбойными элементами, над верхней тарелкой размещены четыре фильтрующих элемента.

Отработанный воздух и соковый пар поступает под промывные тарелки. На верхнюю тарелку каждой секции скруббера насосом из бака непрерывно подаётся закисленный раствор с массовой долей амселитры не более 25% и массовой концентрацией азотной кислоты не более 20 г/дм3. Закисление раствора необходимо для улавливания аммиака, содержащегося в воздухе [8].

Промывной раствор, пройдя тарелки скруббера, возвращается в бак, откуда насосом вновь подаётся в скруббер.

Массовая доля амселитры в растворе поддерживается за счёт непрерывного поступления в бак слабого раствора с 3-их тарелок аппаратов ИТН. Сюда же поступает также раствор из промывателя.

Часть циркулирующего раствора амселитры непрерывно отводится из напорной линии насоса в аппараты ИТН на переработку. Уровень в баке регулируется автоматически клапаном подачей в бак конденсата сокового пара от напорной линии насосов. Кислотность раствора в баке (рН не менее 1,1) поддерживается подачей азотной кислоты в скруббер.

Воздух после очистки на тарелках скруббера проходит фильтрующие элементы, со средней массовой концентрацией амселитры не более 0,10 г/м3 и аммиака не более 0,05 г/м3 выбрасывается в атмосферу на высоте 73 м вентиляторами, установленными по одному на каждую секцию скруббера. Одновременно вентиляторы служат для создания в гранбашне потока воздуха, охлаждающего гранулы амселитры.

Температура воздуха на выходе в каждый блок скруббера (50-90 °С) и на выходе из каждой секции (30-70°С) контролируется в ЦПУ [8].

 

 


Исходные данные:

Состав каустического магнезита:

MgO - 83%

CaO – 2,5%

SiO2 – 2,5%

Fe2O3 – 1,1%

Al2O3 – 1,1%

SO42- - 1%

C – 0,2%

H2O – 1,5%

Прочее – 8,09%

Производительность предприятия – 450 000 т/год

 

1. В процесс вводиться 3% магнезиальной добавки, то есть:

4,5·108 кг/год – 100%

х т/год - 3%

х = 1,35·104 кг/год

2. Определим количество MgO в 1,35·104 кг Mg(NO3)2:

х кг/год 1,35·104 кг/год

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

40,3 кг/моль 148 кг/год

х = 3,67·103 кг/год

3. Определим количество MgOтех. :

1,35·104 кг Mg(NO3)2 - 3,67·103 кг/год

4,5·108 кг/год - х кг/год MgOтех.

х = 1,22·108 кг/год

4. Определим количество MgO с учетом, что его содержание составляет 83% от 100% сырья:

1,22·108 кг/год MgOтех. – 100%

х кг/год - 83%

х = 1,01·108 кг/год чистого MgO

5. Определим количество CaO в сырье :

1,22·108 кг/год MgOтех. – 100%

х кг/год - 2,5%

х = 3,05·106 кг/год чистого CaO

6. Определим количество SiO2 в сырье:

1,22·108 кг/год MgOтех. – 100%

х кг/год - 2,5%

х = 3,05·106 кг/год чистого SiO2

7. Определим количество Fe2O3 в сырье:

1,22·108 кг/год MgOтех. – 100%

х кг/год - 1,1%

х = 1,34·106 кг/год чистого Fe2O3

8. Определим количество Al2O3 в сырье:

1,22·108 кг/год MgOтех. – 100%

х кг/год - 1,1%

х = 1,34·106 кг/год чистого Al2O3

9. Определим количество SO42- в сырье:

1,22·108 кг/год MgOтех. – 100%

х кг/год - 1%

х = 1,22·106 кг/год чистого SO42-

10. Определим количество C в сырье:

1,22·108 кг/год MgOтех. – 100%

х кг/год - 0,2%

х = 2,44·105 кг/год чистого C

11. Определим количество H2O в сырье:

1,22·108 кг/год MgOтех. – 100%

х кг/год - 1,5%

х = 1,83·106 кг/год чистого H2O

12. Определим количество прочих примесей в сырье:

1,22·108 кг/год MgOтех. – 100%

х кг/год - 8,09%

х = 9,86·106 кг/год примесей

13. Определим количество азотной кислоты, которое взаимодействует с MgO по реакции:

1,01·108 кг/год A1

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

40,3кг/моль 2·63кг/моль

А1 = 3,15·108 кг/год

14. Определим количество серной кислоты, которое взаимодействует с CaO по реакции:

3,05·106 кг/год A2

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

56кг/моль 2·63кг/моль

А2 = 6,86·106 кг/год

15. Определим общее количество серной кислоты, которое участвует в процессе:

А = А12

А = 3,15·108 + 6,86·106 = 3,22·108 кг/год

16. Определим количество 57%-ой азотной кислоты, участвующей в реакции по формуле (4.4.1):

17. Определим количество 36%-ой азотной кислоты, участвующей в реакции:

57% HNO3 – х кг/год

36% HNO3 – 5,65·108 кг/год

х = 8,94·108 кг/год

18. Определим количество воды, необходимое для разбавления 57%-ой азотной кислоты, до ее концентрации 36%:

8,94·108 – 5,65·108 = 3,29·108 кг/год

19. Определим количество воды, необходимое для разбавления 100%-ой азотной кислоты, до ее концентрации 57%:

5,65·108 – 3,22·108 = 2,43·108 кг/год

Получаем, что в реакции участвует следующее количество азотной кислоты:

HNO3 (57%) = 5,65·108 кг/год

HNO3 (36%) = 8,94·108 кг/год

HNO3 (100%) = 3,22·108 кг/год

20. Определим количество Mg(NO3)2, образующееся в результате взаимодействия MgO c HNO3:

1,01·108 кг/год x кг/год

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

40,3кг/моль 148кг/моль

А1 = 3,7·108 кг/год

21. Определим количество Са(NO3)2, образующееся в результате взаимодействия СаO c HNO3:

3,05·106 кг/год х кг/год

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

56кг/моль 164кг/моль

А2 = 8,93·106 кг/год

22. Так как массовая доля Mg(NO3)2 составляет 37%, определим количество воды, необходимое для приготовления магнезиальной добавки:

(3,7·108 + х)·0,37 = 3,7·108

1,37·108 + 0,37х = 3,7·108

0,37х = 2,33·108

х = 6,29·108 кг/год

23. Конденсат сокового пара, подающийся в реактор, содержит в своем составе 5,17·107 кг воды.

Таким образом, общее количество воды, необходимое для приготовления магнезиальной добавки, составит:

В = 1,83·106 + 2,43·108 + 3,29·108 + 5,17·107 + 6,29·108 = 1,25·109 кг/год

24. Так как в конденсат сокового пара входит азотная кислота, общее количество азотной кислоты составит:

3,22·108 – 2,05·105 = 3,21·108 кг/год HNO3

Сводим материальный баланс процесса приготовления магнезиальной добавки.


Таблица 4.4.1.1

Приход Расход
Статья кг/год кг/ч % мас. моль/ч Статья кг/год кг/ч % мас. моль/ч
1)Магнезит, в т.ч. MgO CaO SiO2 Fe2O3 Al2O3 SO4 C H2O Прочее 1,23·108 1,01·108 3,05·106 3,05·106 1,34·106 1,34·106 1,22·106 2,44·105 1,83·106 9,86·106 15530,3 12752,5 385,1 385,1 169,2 169,2 154,0 30,8 234,8 1244,9   2,5 2,5 1,1 1,1 1,0 0,2 1,5 8,09   316,4 6,87 6,42 1,06 1,66 1,6 2,56 13,04   1)Раствор Mg(NO3)2, в т.ч. Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 SiO2 Fe2O3 Al2O3 SO4 C H2O Прочее 1,64·109   3,7·108 8,93·106 3,05·106 1,34·106 1,34·106 1,22·106 2,44·105 1,25·109 9,86·106 2,07·105   46717,2 1127,52 385,1 169,2 169,2 154,0 30,8 1,57·105 1244,9   22,5 0,5 0,2 0,08 0,08 0,07 0,01 76,2 0,6     315,6 6,87 6,42 1,06 1,66 1,6 2,56 8722,2
2)Азотная кислота(36%), в.т.ч. HNO3(100%) H2O(100%) HNO3(57%) H2O(57%) 1,44·109   3,21·108 3,29·108 5,65·108 2,43·108 181818,2   40530,3 41540,4 71338,4 30681,2   22,3 22,85 39,24 15,61 5787,9   643,3 2307,8 1132,3 1704,5          
3) КСП, в т.ч. H2O NH4NO3 HNO3 5,22·107 5,17·107 2,05·105 2,05·105 6590,9 6527,7 26,0 26,0 99,0 0,5 0,5 363,33 362,6 0,32 0,41          
Всего 1,64·109 2,07·105       1,64·109 2,07·105    




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-06-28; Просмотров: 1336; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.026 сек.