Пероксиод (перекись) водорода

Пероксид (перекись) водорода

Solutio Hydrogenii peroxydi diluta 2,7%-3,3%

Н₂О₂

Мм=34,0

Впервые перекись (пероксид) водорода был открыт Л. Ж. Тенаром (1918) при выполнении лабораторных опытов. В природе перекись водорода образуется в результате различных окислительных процессов.

В лабораторных условиях получают при действии на пероксид бария серной кислоты.

BaO₂ + H₂SO₄ = H₂O₂+ BaSO₄

Описание. Бесцветная прозрачная жидкость слабокислой реакции. Вкус жгучий, вяжущий, смешивается с водой в любых соотношениях. Свет, нагревание, щелочная среда и соприкосновение с окисляющими или восстанавливающими веществами ускоряют процесс разложения перекиси водорода. Особенно активными катализаторами разложения перекиси водорода служат соли некоторых тяжелых металлов (Сu, Мn и др.).

Чтобы предотвратить эти процессы или задержать их, к раствору перекиси водорода прибавляют различные стабилизаторы (пирофосфат натрия Na₂P₄O₇, мочевую, щавелевую, салициловую кислоты, барбитал, антифебрин и др.).

Фармакопейный препарат перекиси водорода в качестве стабилизатора содержит натрия бензоат.

Реакции подлинности. Основным химическим свойством перекиси водорода является ее способность проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом окислительные свойства проявляются значительно сильнее, чем восстановительные. Сильная окислительная способность Н₂О₂ объясняется легкостью выделения монокислорода при ее разложении.

1.Окислительные свойства перекись проявляет:

1.1 При взаимодействии с растворами бромидов и иодидов в сернокислой среде.

2КI + Н₂О₂+ H₂SO₄ = I₂+ K₂SO₄. + 2 Н₂О

2КВг + Н₂О₂ + H₂SO₄ = Вr₂ +. K₂SO₄. + 2 Н₂О

1.2. Черный сульфид свинца РbS при действии перекиси водорода превращается в белый сульфат свинца:

PbS + 4 Н₂О₂ =- PbSO₄↓+ 4 Н₂О

1.3. Перекись водорода окисляет соединения Fe³⁺ до Fe²⁺, что можно обнаружить по образованию берлинской лазури:

2FeSO₄ + Н₂О₂+ H₂SO₄. = Fe₂ (SO₄)₃ + 2Н₂О

3K₄ [Fе(СN)₆] + 2Fe₂ (SO₄)₃ = Fe₄ [Fе(СN)₆]₃ +6K₂SO₄.

2. Восстановительные свойства:

2.1. При действии перекиси водорода на оксид серебра, осажденного аммиаком из раствора нитрата серебра, выпадает черный осадок восстановленного серебра:

Ag₂O+ Н₂О₂ = 2Ag↓+ Н₂О + O₂↑

Черный осадок

2.2. При взаимодействии перекиси водорода с подкисленным раствором перманганата калия наблюдается обесцвечивание раствора вследствие восстановления МnО₄^- до Mn²⁺. Одновременно происходит бурное выделение кислорода:

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂= K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5O₂ +8H₂O

2.3При взаимодействии с раствором дихромата калия в сернокислой среде образуется надхромовая кислота синего цвета. Надхромовая кислота неустойчива разлагается. Синий цвет изменяется, поэтому в реакционную смесь прибавляют эфир. Надхромовая кислота в слое эфира более устойчива.

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + H₂O₂= K₂SO₄+ H₂Cr₂O₈+H₂O

3.Кислотные свойства: 3.1.Кислотный характер ее подтверждается тем, что при взаимодействии ее с гидроксидами некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода:

Н₂О₂+Ва(0Н)₂ = 2 Н₂О+ВаO₂

NaOH+ Н₂О₂ = NaHO₂+ Н₂О₂

В качестве стабилизатора при изготовлении перекиси водорода добавляют натрия бензоат, который обнаруживают по реакции с раствором железа(3) хлорида.

Количественное определение.

Метод перманганатаметрии (основан на восстановительных свойствах) является одним из наиболее точных и надежных способов определения и применим как для разбавленных, так и для концентрированных растворов (метод принят ГФ).

Определение ведут непосредственным титрованием подкисленного раствора перекиси водорода раствором перманганата калия до момента перехода от бесцветного раствора до бледно-розового.

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂= K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5O₂ +8H₂O

F=1/2

Метод иодометрии (основан на окислительных свойствах). Определения содержания перекиси водорода основан на взаимодействии ее с иодидом калия в сернокислой среде. Выделившийся Йод оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия. Этот метод несколько менее точен, чем перманганатометрический, но, тем не менее, находит широкое применение, особенно в интервале концентрации перекиси водорода 1-6%.

2КI + Н₂О₂+ H₂SO₄ == I₂+ K₂SO₄. + 2 Н₂О

I₂ +2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

F=1/2

Из физических методов определения концентрации растворов перекиси водорода,можно применить метод рефрактометрии. Измерив, показатель преломления раствора, находят концентрацию перекиси водорода по соответствующим таблицам. Этот метод наряду с объемными методами может применяться в практике внутриаптечного контроля качества лекарственных средств.

Определение содержания стабилизатора.

Метод ацидиметрии. Титрант 0,1 моль/л раствор HCI.

Индикатор смешанный (метиловый оранжевый и метиленовая синь)

Титрование ведут в присутствии эфира, который добавляют для растворения образующейся слабой бензойной кислоты:

C₆H₅-COONa + HCl === C₆H₅-COOH + NaCl

F= 1

Применение. Как наружное средство в качестве антисептика. Антисептическое действие обусловливается окислительными свойствами перекиси водорода, которая выделяет кислород в присутствии ферментов - каталазы крови. Каталаза быстро разлагает перекись водорода, при этом бурно выделяется кислород, что создает видимость пены. Перекись водорода применяется как кровоостанавливающее средство при поpезax..

Хранение. Свойства перекиси водорода определяют и условия ее хранения - в склянках из оранжевого стекла, имеющего отрицательную реакцию на щелочность. Склянки должны быть закупорены парафинированными или стеклянными пробками. Хранить препарат следует в прохладном, защищенном от света месте. Концентрированные растворы перекиси водорода очень нестойки, поэтому пергидроль хранят в склянках, покрытых внутри парафином (шероховатая поверхность может ускорить и усилить разложение перекиси водорода). Склянки держат обычно в коробках с опилками, или песком

Дата добавления: 2014-01-03