Индикаторы, применяемые в оксидиметрии

1. Безиндикаторное титрование, возможно при окислении различных восстановителей перманганатом в кислой среде. Когда весь восстановитель будет оттитрован, лишняя капля перманганата окрасит раствор в розовый цвет. Без индикатора можно также титровать восстановители раствором йода, поскольку бурая окраска элементарного йода исчезает в результате его восстановления.

2S₂O₃^2- + I₂ = 2I^- + S₄O₆^2-; Sn²⁺ + I₂ = 2I^- + Sn⁴⁺.

Безиндикаторное титрование затруднено, если титруемый раствор окрашен, и в нём трудно заметить окраску перманганата или йода.

2. Специфические индикаторы - индикаторы, которые вступают в специфическую реакцию с окислителем или восстановителем. Например, крахмал в йодометрии и роданид калия или аммония при титровании Fe³⁺ раствором TiCl₃.

3. Истинные окислительно-восстановительные индикаторы - это органические соединения, у которых окисленная и восстановленная формы имеют различную окраску и изменяют свой цвет в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала титруемой системы. При введении избытка окислителя образуется окисленная форма индикатора, а прибавление избытка восстановителя приводит к образованию его восстановленной формы.

Ind_окис + ne Ind_восст

^{бесцветный окрашенный}

или

Ind_восст – ne Ind_окис.

^{окрашенный бесцветный}

Отношение концентраций окисленной формы к восстановленной определяется уравнением Нернста

_.

Интервал перехода окраски этих индикаторов лежит в пределах:

При выборе окислительно-восстановительных индикаторов, необходимо, чтобы интервал перехода их окраски находился в пределах скачка потенциалов на кривой титрования.

Дата добавления: 2017-01-14