Перманганатометрия

RedOX процессы. Редоксиметрия

Широко используются в качественном анализе, например,

Mn²⁺ открывают с помощью характерной реакции окисления до розово-фиолетового MnО₄⁻.

Cr³⁺ обнаруживают по желтой окраске CrО₄²⁻, оранжевой Сr₂O₇²⁻ или синей окраске надхромовой к-ты Н₂СrО₆ в неводном растворителе.

Избирательное окисление применяют для разделения ионов, например, из смеси Cr(OH)₃ + Fe(OH)₃ хром переводят в раствор окислением в щелочной среде до CrО₄²⁻.

Окислительно-восстановительные процессы в количественном анализе – это титриметрические методы редоксиметрии (хроматометрия, перманганатометрия, иодометрия и т.д.), а также редокс индикаторы, у которых окраска меняется при достижении определенного значения окислительно-восстановительного потенциала системы. Например, бесцветный дифениламин NH(C₆H₅)₂ в присутствии окислителей окрашивается в сине-фиолетовый цвет. Переход цвета происходит в некотором интервале значений потенциала от E^о индикатора.

Основная реакция: MnO₄⁻+5ē+8H⁺ ↔ Mn²⁺+4H₂O. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы .

Первичный стандартный раствор:

1. Н₂С₂О₄·2Н₂О – щавелевая кислота, 0,02н раствор.

г/экв.

Реакция: С₂О₄²⁻ − 2ē ↔ 2СО₂.

2. Na₂С₂О₄ − оксалат Na, щавелевокислый Na, 0,02н раствор.

г/экв.

Вторичный стандартный раствор (титрант)	Перманганат калия КМnО4, 0,02н р-р. г/экв.
Фиксирование точки эквивалентности, ТЭ	1. Безиндикаторный – по появлению устойчивой слаборозовой окраски. 2. Редоксиндикатор дифениламин изменяет цвет при из бесцветного окисляется в сине-фиолетовый.
Определяемые вещества	1. Окислители – методом обратного титрования. 2. Восстановители – методом прямого титрования. 3. Вещества типа солей кальция – методом замещения или избытка.

Дата добавления: 2017-01-14