КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Пример1
В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?
1) 2) 3) 4) Пояснение. Повышением или понижением давления можно сместить равновесие только в процессах, в которых участвуют газообразные вещества, и которые идут с изменением объемов. Для смещения равновесия в сторону исходных веществ при повышении давления необходимо условия, чтобы процесс протекал с увеличением объёма. Это процесс 2. (Исходные вещества 1 объёмов, продукты реакции - 2) 3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при понижении концентрации - в сторону исходных веществ. S+O2=SO2 [S],[O]↑ →, [SO2]↑ ← Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия
«Электролиз растворов и расплавов солей» Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.
Электроды — это такие пластинки или стержни, опущенные в раствор, они подключены к источнику тока.
· Анод — положительно заряженный электрод · Катод — отрицательно заряженный электрод
Мы будем рассматривать случай инертных электродов — т.е. они не будут вступать ни в какие химические реакции.
При пропускании электрического тока, вещество раствора будет претерпевать химические изменения, т.е. буду образовываться новые химические вещества. Они будут притягиваться к электродам следующим образом:
· Неметаллы и их производны, анионы — к аноду · Металлы и их производный, катионы — к катоду
Теперь рассмотрим электролиз водных растворов различных солей
Для этого нам понадобится ряд активности металлов \ электрохимический ряд напряжений:
Разберем сначала катионы:
· Если металл стоит до Н, то вместо него электролизу подвергается вода: · Если металл стоит после Н, то он сам восстанавливается: · Катионы металлов, стоящие в ряду напряжений после алюминия до водорода, могут восстанавливаться вместе с молекулами воды:
Теперь анионы-кислотные остатки: · Кислородсодержащие кислотные остатки — вместо них электролизу подвергается вода: · Бескислородные кислотные остатки — окисляются до простого вещества: · Исключение: F− — вместо него будет выделяться кислород. · при окислении анионов органических кислот происходит процесс: 2R–COO- → R–R + 2CO2↑ Рассмотрим процесс электролиза раствора ацетата натрия. СН3СООNa – соль, которая образована активным металлом и кислотным остатком карбоновой кислоты. При электролизе получается водород, щелочь. Уравнение диссоциации: СН3СООNa → СН3СОО - + Na+ К (-) 2Н2О + 2е- = Н2 0 ↑ + 2ОН- А (+) 2CH3COO¯ − 2e = C2H6 + 2CO2↑ Суммарное уравнение: 2Н2О + 2CH3COO¯ = Н2 0 ↑ + 2ОН - + C2H6 + 2CO2↑ 2Н2О + 2CH3COONa = 2NaОH + Н2 0 ↑ + C2H6↑ + 2CO2↑.
Примеры:
1.1.Катион стоит в ряду до Н, кислотный остаток содержит кислород О: K2SO4↔2K++SO42− K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+ 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2 1.2. Катион стоит в ряду до Н, кислотный остаток беcкислородный:
LiCl ↔ Li+ + Cl− катод (-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− анод (+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2 2LiCl + 2H2O(электролиз) → H2 + Cl2 +2LiOH 2. Катион стоит в ряду между алюминием и водородом, кислотный остаток содержит кислород О: Ni(NO3)2 - соль, которая образована металлом, стоящим в ряду напряжений от Mn до H2 и кислородсодержащим кислотным остатком. В процессе получаем металл, водород, кислород и кислоту. Уравнение диссоциации: Ni(NO3)2 → Ni2+ + 2NO3 - К (-)Ni2+ +2e - = Ni0 2Н2О + 2е- = Н2 0 ↑ + 2ОН- A (+) 2H2O – 4e - = O2 0 ↑ + 4H + Cуммарное уравнение: Ni2+ + 2Н2О + 2H2O = Ni0 + Н2 0 ↑ + 2ОН- + O2 0 ↑ + 4H + Ni(NO3)2 + 2Н2О = Ni0 +2HNO3 + Н2 0 ↑ + O2 0 ↑ 3.1. Катион стоит в ряду после Н, кислотный остаток содержит кислород О: СuSO4 ↔ Cu2++SO42− K(-): Cu2+ + 2e = Cu0 A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+ 2CuSO4 + 2H2O(электролиз) → 2Cu + 2H2SO4 + O2 3.2. Катион стоит в ряду после Н, кислотный остаток беcкислородный: катод (-): Cu2+ + 2e = Cu0 анод (+): 2Cl− — 2e = 2Cl0 CuCl2 (электролиз) →Cu + Cl2 Электролиз водных растворов солей отличается от электролиза расплавов.
Отличие — в наличии растворителя. При электролизе водных растворов солей кроме ионов самого вещества в процессе участвуют ионы растворителя. При электролизе расплавов — только ионы самого вещества.
Алканы СnH2n+2 Sp3-гибридизация
Дата добавления: 2015-08-31; Просмотров: 647; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |