Графические формулы.

Физические свойства.

Физические свойства и графические формулы кислот.

Названия кислот

Номенклатура кислот бывает рациональная и историческая.

По рациональной номенклатуре названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончания – водородная: HCl – хлороводородная кислота, HF – фтороводородная кислота, H₂Sе – селеноводородная кислота, HCN – циановодородная кислота. А по исторической: HCl – соляная кислота, HF – плавиковая кислота, HCN – синильная кислота.

Названия кислородсодержащих кислот образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова «кислота». При этом название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисления, оканчивается на «-ная» или «-овая», например, H₂S⁺⁶O₄ – серная кислота, HCl⁺⁷O₄ – хлорная кислота, H₃As⁺⁵O₄ – мышьяковая кислота. Если элемент образует кислоты, находясь только в двух степенях окисления, то название кислоты, отвечающее низшей степени окисления элемента, получает окончание «-истая» (HN⁺⁵O₃ – азотная кислота, HN⁺³O₂ – азотистая кислота). Если элемент образует кислоты, находясь в более, чем в двух степенях окисления, то окончания в название кислоты с понижением степени окисления кислотообразующего элемента изменяются в следующей последовательности: «-оватая» (HCl⁺⁵O₃ – хлорноватая кислота), «истая» (HCl⁺³O₂ – хлористая кислота), «-оватистая» (HCl⁺О – хлорноватистая кислота).

Таблица – Важнейшие кислоты и их соли

Кислота	Названия соответствующих нормальных солей
Название	Формула	Название	Формула
Азотная	HNO3	Нитраты	NO3^−
Азотистая	HNO2	Нитриты	NO2^−
Борная (ортоборная)	H3BO3	Бораты (ортобораты)	BO3^3−
Бромоводородная	HBr	Бромиды	Br^−
Иодоводородная	HI	Иодиды	I^−
Кремниевая	H2SiO3	Силикаты	SiO3^2−
Марганцовая	HMnO4	Перманганаты	MnO4^−
Метафосфорная	HPO3	Метафосфаты	PO3^−
Мышьяковая	H3AsO4	Арсенаты	AsO4^3−
Мышьяковистая	H3AsO3	Арсениты	AsO3^3−
Ортофосфорная	H3PO4	Ортофосфаты (фосфаты)	PO4^3−
Дифосфорная (пирофосфорная)	H4P2O7	Дифосфаты (пирофосфаты)	P2O7^4−
Дихромовая	H2Cr2O7	Дихроматы	Cr2O7^2−
Серная	H2SO4	Сульфаты	SO4^2−
Сернистая	H2SO3	Сульфиты	SO3^2−
Угольная	H2CO3	Карбонаты	CO3^2−
Фосфористая	H3PO3	Фосфиты	PO3^3−
Фтороводородная (плавиковая)	HF	Фториды	F^−
Хлороводородная (соляная)	HCl	Хлориды	Cl^−
Хлорная	HClO4	Перхлораты	ClO4^−
Хлорноватая	HClO3	Хлораты	ClO3^−
Хлорноватистая	HClO	Гипохлориты	ClO^−
Хромовая	H2CrO4	Хроматы	CrO4^2−
Циановодородная (синильная)	HCN	Цианиды	CN^−

Кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. Некоторые имеют запах и цвет. Кислоты отличаются различной растворимостью в воде.

Показывают порядок связей и их количество (по валентности).

В большинстве неорганических кислородосодержащих кислотах атомы кислотообразующего (центрального) элемента связаны с атомами водорода через кислород, а с оставшимися атомами кислорода связаны двойной связью

H2SO4	H – O O \ // S ∕ \\ H – O O
H2CO3	H – O \ S = O ∕ H – O

В неорганических бескислородных кислотах атомы кислотообразующего (центрального) элемента непосредственно связаны с атомами водорода одинарными (одновалентными) связями.

HCl	H−Cl
H2S	H−S | H

В органических кислотах атома углерода кислотной (карбоксильной) группы связаны одинарной (одновалентной) связью с атомом углерода углеводородного радикал. Как исключение: с атомом водорода – в муравьиной кислоте или с другим атомом углерода другой карбоксильной группы – в щавелевой кислоте.

HCOOH муравьиная кислота	O // H−C \ O–H
CH3COOH уксусная кислота	H O | // H−C–C | \ H O–H
HOOC–COOH щавелевая кислота	O O \\ // C–C / \ H−O O–H

Дата добавления: 2017-02-01