Это гидроксиды металлов (Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH)2) и металлов в промежуточной степени окисления (Сr(OH)3, Mn(OH)4).
При получении нерастворимых в воде амфотерных гидроксидов, следует избегать избытка щелочи, так как может произойти растворение амфотерного гидроксида, например,
AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KCl,
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].
В подобных случаях для получения гидроксидов используют гидроксид аммония, в котором амфотерные гидроксиды не растворяются:
AlCl3 + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl.
Это твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Zn(OH)2 – белый, Fe(ОН)3 – бурый цвет.
Амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований и кислот, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O.
2. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды:
a. в растворе
AI(OH)3 + NaOH → Na[AI(OH)4]
б. в расплаве
AI(OH)3 + NaOH → NaAIO2 + 2H2O
3. Взаимодействие с кислотными и основными оксидами:
to
2Fe(OH)3 + 3SO3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
to
2Fe(OH)3 + Na2O → 2NaFeO2 + 3H2O.
Вопросы: (для контроля знаний)
Список используемых источников:
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 60; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет