Реакція з сильним окисником (NH4)2S2O8

Реакція з сильним окисником PbO2 або Pb3O4.

Реакції Mn2+-іонів

У результаті дії сильних окисників катіони Mn²⁺ перетворюються на аніони MnO₄^–, що мають характерне фіолетове забарвлення:

5PbO₂ + 2Mn²⁺ + 6H⁺ ® 2HMnO₄ + 5Pb²⁺ + 2H₂O

Реакція характерна, дозволяє виявити Mn²⁺ при наявності деяких інших катіонів. Заважають відновники (хлориди, броміди, йодиди).

G У досліджуваному розчину повинна бути незначна кількість Mn²⁺, інакше утвориться бурий осад.

Виконання реакції. У пробірку вміщують трохи PbO₂ або Pb₃O₄ і доливають 1 см³ концентрованої нітратної кислоти. Суміш обережно нагрівають до кипіння, весь час обережно струшуючи пробірку. Додають у пробірку 1-2 краплі досліджуваного розчину (не треба брати для виконання реакції розчин манган хлориду) і знову нагрівають до кипіння. Після охолодження додають 5-7 крапель дистильованої води і центрифугують. Забарвлення рідини над осадом у малиново-червоний колір свідчить про наявність Мангану.

Амоній пероксодисульфат (NH₄)₂S₂O₈ окиснює Mn²⁺-іон у MnO₄^–-іон у кислому середовищі:

2MnSO₄ + 5(NH₄)₂S₂O₈ + 8H₂O ® 2HМnO₄ + 5(NH₄)₂SO₄ + 7H₂SO₄

Виконання реакції. У пробірку вміщують 2-3 кристалики (NH₄)₂S₂O₈ додають 0,5 см³ нітратної кислоти (С_н=2) і 2-3 краплі розчинуAgNO₃ (С_н=0,1). Суміш обережно нагрівають (не кип’ятять), у гарячий розчин занурюють скляну паличку змочену досліджуваним розчином і нагрівають пробірку до 50⁰С протягом 1-2 хв. Забарвлення розчину у малиново-червоний колір свідчить про наявність Мангану.

G У досліджуваному розчину повинна бути незначна кількість Mn²⁺, інакше утвориться чорний осад. Не слід добавляти багато каталізатора AgNO₃,бо утворюється перекис арґентуму, який забарвлює розчин у жовтий колір.

66. Реакція з лугами. Гідроксиди лужних металів осаджують із розчинів солей Mn²⁺ білий осад, який поступово буріє на повітрі:

Mn²⁺ + 2OH^- ® Mn(OH)₂¯

2Mn(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ® 2Mn(OH)₄ або MnO(OH)₂

67. Реакція з амоній сульфідом. Амоній сульфід осаджує із розчину солей Mn²⁺ осад тілесно­го кольору, який розчиняється у розведених мінеральних кислотах:

Mn²⁺ + S^2– ® MnS¯

68. Реакція за М.О.Тананаєвим. [Ag(NH₃)₂]OH у лужному середовищі окислює йон Mn²⁺ до MnО₂, відновлюючись при цьому до металічного срібла:

Mn²⁺ + 2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O ® H₂MnO₃¯ + 2Ag¯+ 2NH₄⁺ + 2NH₃×H₂O

Виконання реакції. На фільтру­вальний папір поміщають 1 краплю розчину [Ag(NH₃)₂]OH, декілька крапель лугу і 1 краплю розчину, який досліджують. При наявності Mn²⁺-іонів з’являється чорно-бура пляма. Аміакат срібла частково відновлюється на фільтрувальному папері і утворює темну пляму. Тому при виявленні мангану поряд з випробуванням досліджуваного розчину проводять паралельний дослід і обидві плями порівнюють. У присутності Мангану пляма досліджуваного розчину забарвлюється інтенсивніше, ніж пляма паралельного досліду.

Дата добавления: 2014-01-04