Метод полуреакций (метод электронно-ионный

Алгоритм (план) расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

1. Запись молекулярного уравнения;

2. Расстановка степеней окисления над каждым элементом в формулах молекулярного

уравнения;

3. Подчеркнуть элементы, в которых произошло изменение степеней окисления;

4. Составление схем процессов окисления и восстановления;

5. Вынос коэффициентов (коэффициентами являются отданные и принятые электроны).

Отданные электроны идут в коэффициент к окислителю, принятые – в коэффициент к

восстановителю.

6. Расстановка коэффициентов в уравнении.

Этим методом пользуются для расстановки коэффициентов в сложных реакциях.

Пример:

2K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 +5Na₂⁺S^-2 +8H₂⁺S⁺⁶O₄^-2 → K₂⁺S⁺⁶O₄^-2 +5Na₂⁺S⁺⁶O₄^-2 +2Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2 + 5S⁰+8 H₂O⁰

MnO₄^- + S^2- + 2H⁺ → Mn²⁺ + S⁰ + H₂O⁰ (краткое ионное уравнение)

ок-ль MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē → Mn²⁺ + 4H₂O⁰ 2 схемы полуреакций

+7 +2 для окислителя и

восстановителя

вос-ль S^2- - 2ē → S⁰ 5

2MnO₄^- + 16H⁺ + 5S^2- → 2Mn²⁺ + 8H₂O⁰ +5S⁰ /суммарное уравнение/

Mr KMnO₄ 158

Э/KMnO₄/ = = = 31,6

5 5

Mr Na₂S 78

Э/Na₂S/ = = = 39

2 2

Эквивалент окислителя находят отношением молярной массы окислителя к числу принятых электронов в расчёте на одну молекулу.

Эквивалент восстановителя находят отношением молярной массы восстановителя к числу отданных электронов в расчёте на одну молекулу.

Дата добавления: 2013-12-12