Донорно-акцепторному, когда один из соединяющихся атомов предоставляет электронную пару, а другой — вакантную орбиталь, на которой она может разместиться

Обменному, когда каждый из соединяющихся атомов имеет на валентном уровне неспаренный электрон, который он предоставляет для образования общей электронной пары;

Ковалентная связь образуется парой или несколькими парами электронов, обобществляемых между двумя соседними атомами.

Ковалентная связь

Типы химических связей и их свойства.

Метод молекулярных орбиталей.

В этом методе молекулы рассматриваются как единое целое, а электроны, принадлежащие всей молекуле в целом. Состояние электронов описывается молекулярными орбиталями.

Химическая связь – это совокупность сил, удерживающих атомы или ионы в молекулах и кристаллах.

В зависимости от характера распределения электронной плотности относительно ядер различают следующие типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Наиболее распространенный тип связи – ковалентная связь.

Под «общей электронной парой» подразумевается сгусток элек­тронной плотности, образующийся между двумя атомами в ре­зультате перекрывания электронных облаков принадлежавших им неспаренных электронов.

Образования общей электрон­ной пары может осуществляться по двум механизмам:

1) Пример обменного механизма:

Образование двухатомной молекулы хлороводорода. Атомы водорода и хлора имеют сле­дующие электронные конфигурации:

₁Н, 1S¹ ₁₇Cl, 1S²2S²2p⁶3S²3p⁵

При этом валентные электроны распределяются по орбиталям следующим образом:

Таким образом, и у водорода, и у хлора имеется по одному неспаренному электрону. Наличие на внешних орбиталях как неспаренных, так и спаренных электронов, т. е. двух электро­нов с противоположно направленными спинами. Образование из атомов водорода и хлора молекул НС1 можно изобразить следующей схемой:

На схеме общая для обоих соединяющихся атомов электронная пары обозначена двумя точками между символа­ми элементов. Электронные пары, не используемые атомами для образования связи, обозначены парами точек около симво­ла соответствующего элемента; такие электронные пары назы­вают неподеленными. Этот способ изображения электронного строения молекул называют электронными формулами.

Дата добавления: 2013-12-13