Сущность электролиза. Электролиз расплавов

Лекция 30. Электролиз. Законы электролиза.

Подкорковая теория сна Р.Гесса.

В середине 20 столетия Р.Гесс в гипоталамической области промежу-точного мозга нервные центры, раздражение которых вызывала сон у кошек. Р.Гесс предположил, что в этой области находится «центр сна». Эта гипотеза в дальнейшем получила дополнительное экспериментальное подтверждение.

Однако, ни одна из вышеназванных теорий в отдельности не может объяснить все проявления сна. Поэтому современная теория учитывает все перечисленные взгляды и рассматривает сон, как системное явление, в происхождении которого играют важную роль как нервные, так и гуморальные механизмы. При этом в возникновении сна принимают различные уровни центральной нервной системы: ретикулярная формация ствола мозга, «центр сна» промежуточного мозга, кора больших полушарий.

30.1. Сущность электролиза. Электролиз расплавов.

30.2. Принципиальные различия гальванического элемента и электролизера.

30.3. Электролиз в водном растворе.

30.4 Электролиз с растворимым анодом.

30.5. Законы электролиза.

а) Как уже указывалось (лекция 29) при прохождении электрического тока через расплавы или растворы электролитов (проводники 2 рода) на электродах протекают процессы превращения одних веществ в другие.

При прохождении постоянного тока через расплав электролита катионы перемещаются к отрицательному электроду (катоду) и разряжаются на электроде, анионы перемещаются к положительному электроду (аноду) и разряжаются на электроде.

В результате электролит разлагается (возможно разрушение анода, если анод растворим). Такой процесс называется электролизом.

Электролиз есть разложение химического соединения под действием электрического тока, сопровождающееся разрядом ионов.

При электролизе следует различать два параллельных полупроцесса: на катоде происходит прием электронов ионами, т.е. их восстановление, на аноде происходит отдача электронов ионами, т.е. их восстановление, на аноде происходит отдача электронов ионами, т.е. окисление.

Пример: Электролиз расплава NaCI

NaCI → Na⁺ + CI^- (диссоциация)

На катоде (-) Na⁺ + е → Na^о (восстановление)

На аноде (+) CI^-– е → CI^о (окисление)

CI^о + CI^о → CI₂ (образование молекул - вторичный

процесс)

Общее уравнение: 2NaCI → 2Na + CI₂

Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, при котором полупроцессы окисления и восстановления отделены друг от друга в пространстве. Полупроцессы при электролизе называются анодное окисление и катодное восстановление.

30.2 Принципиальные различия гальванического элемента и электролизёра.

Принципиальное отличие в действии гальванического элемента и электролизера заключается в том, что процессы, протекающие в них, имеют противоположные направления (см. схему).

Дата добавления: 2014-01-04