Растворы электролитов

Величина осмотического давления: Pосм = C_МRT.

Для электролитов Вант-Гофф ввел изотонический коэффициент і, показывающий во сколько раз осмотическое давление данного раствора больше нормального:

Pосм = і C_МRT

і – для каждогораствора определяется экспериментально (по понижению давления пара или по понижению точки замерзания или по повышению точки кипения)ю

і = P¹/P = Δt¹зам/ Δtзам = Δt¹кип/ Δtкип

где P¹ – осмотическое давление раствора,

Δt¹зам – снижение температуры замерзания,

Δt¹кип – увеличение температуры кипения, не подчиняющ. Законам Вант-Гоффа и Рауля.

P¹, Δtзам, Δtкип – значения тех же величин, вычисленные теоретически по молярной концентрации раствора.

Известно, что водные растворы солей, оснований и кислот хорошо проводят электрический ток. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Химический процесс, протекающий при пропускании толка через раствор электролита, называют электролизом (два электрода – катод и анод, на катоде скапливаются ионы металлов, Н⁺, на аноде – кислые остатки или гидроксильные группы).

В 1887г Аррениус обращает внимание на связь между способностью электролитов проводить электрический ток и неподчинением тех же растворов законам Рауля и Вант-Гоффа. Аррениус показал, что измерив электропроводность раствора, можно рассчитать величину осмотического давления, следовательно и і. Причина чрезмерно высокого осмотического давления раствора электролита – диссоциация молекул на ионы:1) увеличивается общее число частиц в растворе; 2) ионы способствуют прохождению электрического тока.

Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса:

1) молекулы электролитов при растворении в большей или меньшей степени распадаются на ионы. Весь раствор в целом электронейтрален.

2) ионы, отличаясь от атомов или молекул наличием электрического заряда, обладают и совершенно иными свойствами.

При пропускании через раствор электрического тока ионы начинают перемещаться в растворе по двум противоположным направлениям: катионы к катоду – отрицательному электроду, анионы к аноду – положительному электроду. Достигнув электроды ионы разряжаются, теряя свои свойства и превращаются в нейтральные атомы или группы атомов (далее выделяются из растворов или подвергаются новы изменениям)

Распад электролитов под действием растворителя на ионы называется электролитической диссоциацией.

НО! Теория Аррениуса не учитывала взаимодействие ионов электролита и молекул растворитетеля.

Каблуков И.А. высказал предположение о гидратации ионов, т.е. образование ими неустойчивых соединений с молекулами воды.

Дата добавления: 2014-01-05