Диссоциация воды

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-, точнее 2Н₂О ↔ Н₃О^- + ОН^-

По величине электропроводности чистой воды (или через ∆G) можно вычислить концентрации Н⁺ и ОН^-, которые при 25 ⁰С равны между собой и составляют 10^-7моль\л.

- константа диссоциации воды

, т.к. степень диссоциации воды мала, то концентрация Н₂О (недиссоциированных молекул) практически равна концентрации воды, т.е. 55,55 моль\л, отсюда следует, что

- величина постоянная для данной температуры

К_w – ионное произведение воды

При 25 ⁰С К_w = 10^-14

Водородный показатель – рН= - lg[Н⁺]

рН=7 нейтральная среда [Н⁺]= [ОН^-]= =10^-7 моль\л

рН<7 кислая среда [Н⁺]>10^-7 моль\л; [ОН^-]< 10^-7 моль\л

рН>7 щелочная среда [Н⁺]<10^-7 моль\л; [ОН^-]> 10^-7 моль\л

Дата добавления: 2014-01-06