Первый и второй законы термодинамики

4.1. Аналитические выражения для работы l и теплоты q

Первый закон термодинамики является частным случаем всеобщего закона превращения и сохранения энергии применительно к тепловым явлениям. В 1842 г. немецкий ученый Р. Майер впервые установил эквивалентность между подводимой теплотой и производимой работой и тем обосновал первый закон термодинамики.

Уравнение первого закона термодинамики имеет вид

, (4.1)

или в дифференциальной форме

. (4.2)

Существует несколько формулировок первого закона термодинамики, одна из которых: «теплота q, подводимая к термодинамической системе, затрачивается на изменение ее внутренней энергии Δ u и совершение работы l против внешних сил».

Для определения работы, совершаемой газом при расширении, рассмотрим частный случай расширения газа при постоянном давлении. В цилиндре с подвижным поршнем (рис. 7), площадь которого равна F, находится 1 кг газа, на поршень действует постоянное давление P, равное атмосферному.

Рис. 7. К определению работы расширения 1 кг идеального газа в процессе при постоянном давлении.

Удельный объём газа равен v ₁ и его начальное состояние в системе координат Pv изображается точкой 1.

Если подвести к газу некоторое количество теплоты q, то вследствие расширения газа поршень переместится до нового положения, соответствующего точке 2 на диаграмме.

Из курса физики известно, что работа может быть найдена как произведение силы, действующей на тело, на путь, пройденный телом под действием этой силы. Сила, действующая на поршень, определится как произведение давления на площадь поршня PF, а путь, пройденный поршнем, равен S. Тогда совершаемая газом работа

, (4.3)

но произведение FS равно разности удельных объёмов (v ₂ – v ₁), т.е.

. (4.4)

Из рис. 7 видно, что множитель P в уравнении (4.4) является высотой прямоугольника 12341, а разность (v ₂ – v ₁) – его основанием, следовательно, работа расширения 1 кг идеального газа в процессе при постоянном давлении равна площади прямоугольника 12341.

Рассмотрим процесс расширения идеального газа в произвольном термодинамическом процессе 1 – 2 (рис. 8).

Рис. 8. К определению работы расширения 1 кг идеального газа в произвольном термодинамическом процессе.

Выделим элементарный участок изменения удельного объёма dv, изменением давления на этом участке можно пренебречь ввиду его малости и считать давление постоянным и равным P. Тогда элементарная работа dl на данном участке определится из выражения

, (4.5)

а полная работа расширения газа в процессе 1 – 2

, (4.6)

т.е. работа расширения в координатах Pv равна площади, ограниченной линией процесса расширения 1 – 2, двумя крайними ординатами 1 – 4 и 2 – 3 и осью абсцисс.

При расширении газа не вся работа его расширения может быть полезно использована, так как часть ее затрачивается на вытеснение газа из надпоршневого пространства. Поэтому в теплотехнике используют понятие полезной (располагаемой) работы l', определяемой как разность между работой расширения l и работой вытеснения l _выт:

, (4.7)

где работа вытеснения l _выт определяется по формуле

. (4.8)

Рис. 9. К определению работы вытеснения l _выт.

В выражении (4.8) P ₁, v ₁ и P ₂, v ₂ – начальные и конечные параметры состояния газа в цилиндре (рис. 9).

Тогда полезная (располагаемая) работа

. (4.9)

Подынтегральное выражение Pdv представляет собой часть дифференциала , откуда

. (4.10)

Подставив в выражение (4.9) вместо Pdv его значение из выражения (4.10) и выполнив ряд преобразований, получим

, (4.11)

т.е. полезная (располагаемая) работа в системе координат Pv равна площади, ограниченной линией процесса расширения 1 – 2, двумя крайними абсциссами 2 – 5 и 6 – 1 и осью ординат (рис. 10).

Диаграмму в системе координат Pv часто называют рабочей диаграммой, так как площадь в ней выражает работу.

В теплотехнике также находит широкое применение диаграмма в системе координат Ts. Рассмотрим произвольный процесс изменения состояния 1 кг идеального газа 1 – 2 в координатах Ts (рис. 11).

Рис. 10. К определению полезной (располагаемой) работы 1 кг идеального газа в произвольном термодинамическом процессе.	Рис. 11. К определению количества теплоты, подведенной к 1 кг идеального газа в произвольном термодинамическом процессе.

Выделим элементарный участок изменения энтропии ds, изменением температуры на этом участке можно пренебречь ввиду его малости и считать температуру постоянной и равной T. Тогда элементарное количество теплоты dq, подведенное на данном участке, определится из выражения (1.14)

, (4.12)

а полное количество теплоты q _1–2, подведённой в процессе 1 – 2

. (4.13)

Диаграмму в системе координат Ts часто называют тепловой диаграммой, так как площадь в ней выражает количество теплоты.

Дата добавления: 2014-01-07