И химическая идентификация углеводородов и производных 1 страница

Комплексные тестовые задания 27 и 28 по теме

Комплексные тестовые задания 25 и 26 по теме

Комплексное тестовое задание 24 по теме

Комплексное тестовое задание 23 по теме

Комплексное тестовое задание 22 по теме

Комплексное тестовое задание 21 по теме

Комплексное тестовое задание 16 по теме

Комплексное тестовое задание 15 по теме

Комплексное тестовое задание 14 по теме

Комплексные тестовые задания 12 и 13 по теме

Комплексное тестовое задание 11 по теме

Тестовые задания

Указания по использованию методической разработки

Введение

Предлагаемая методическая разработка предназначена для выполнения самостоятельной работы по дисциплине "Химия" студентами при подготовке дипломированных специалистов и бакалавров по техническим специальностям и направлениям.

Разработка включает следующие разделы:

1. Тестовые вопросы (задания А) и расширенные задания по обоснованию ответов на тесты (задания Б).

2. Ответы на тестовые вопросы по заданиям А.

3. Литература (главы, разделы), рекомендуемая для изучения при выполнении самостоятельной работы по данным заданиям.

Таким образом, предлагаемое издание содержит краткие и расширенные задания для самостоятельной работы и обучающие элементы к ним, ориентирована на все темы государственных образовательных стандартов с максимальным объемом разделов "Химия".

Конкретные задания студентам выдаются преподавателями только по темам, которые включены в стандарты их специальностей или направлений.

Методическая разработка такой структуры и содержания издается впервые.

Тестовые задания разработаны авторским коллективом: проф. Л.А. Бадовская – общая редакция, введение, указания по использованию методразработки, тестовые задания 1-10, 14, 16, 18-21, 23, 25-29; проф. В.В. Посконин – тестовые задания 12, 13, 15, 21, 22, 24, 30; доц. Л.В. Поварова – тестовые задания 3, 4, 11, 14, 17, приложение.

Порядок выполнения:

1. Студент выполняет задания А и Б для своего варианта (устанавливается преподавателем) только по темам (номеру задания), указанным преподавателем для его специальности или направления.

2. Ответ на краткое задание А сверяется с правильным ответом на него, приведенным в конце методической разработки в разделе 4 (приложение).

3. После сверки ответа студентом приводится номер правильного ответа и сам ответ на тестовое задание А.

4. Ответ подробно обосновывается в соответствии с заданием по п. Б.

5. Результаты самостоятельной работы засчитываются только при правильных ответах по п.п. А и Б.

Правильные ответы на вопросы пункта А всех тестовых заданий приведены в приложении А.

2.1 Комплексные тестовые задания 1–5 по темам "Периодическая система и строение атомов элементов", "Химическая связь и строение молекул"

Рекомендуемая литература: [1, §§ 1.1-1.5]; [2, гл. 3, 4]; [3, §§ 2.1-2.6, 3.1-3.4]; [4, гл. 3]; [5, гл. III]; лекции.

Комплексное тестовое задание 1 (таблица 1.1)

А. Выберите правильный ответ (1, 2, 3 или 4) из таблицы 1, указывающий электронную формулу конфигурации валентных электронов в невозбужденном состоянии атома элемента с указанным порядковым номером, и приведите выбранную конфигурацию.

Б. Дайте определение валентных электронов и объясните, почему для данного элемента, с учетом его положения в Периодической системе, приведенные электроны являются валентными.

Укажите, к какому электронному семейству данный элемент относится и почему.

Перечислите электронные аналоги данного элемента и объясните, какой общий признак строения атомов их объединяет.

Составьте полную электронную формулу данного атома, укажите названия и значения квантовых чисел всех атомных орбиталей в каждом энергетическом уровне этого атома.

Таблица 1 – Варианты тестовых заданий

Вариант	Порядковый номер элемента	Валентные электроны в невозбужденном состоянии (набор ответов)
	№ 3	2s^22p^1	2s^2	2p^1	2s^1
	№ 51	5s^24d^3	5s^25p^5	5s^25p^3	5s^15p^4
	№ 19	4s^23d^1	4s^24p^1	4s^1	4p^1
	№ 13	3s^2	3s^23p^1	4s^23d^1	3p^3
	№ 22	4s^24р^2	4s^23d^2	4s^24p^1	4s^13d^3
	№ 37	5s^2	5s^25p^1	5s^1	5p^1
	№ 23	4s^2	4s^24p^3	4s^13d^4	4s^23d^3
	№ 50	5s^2	5s^25p^3	5s^25p^2	5s^14d^4
	№ 26	4s^24p^6	4s^23d^5	4s^23d^6	4s^24d^6
	№ 40	5s^24d^2	5s^24p^2	5s^2	5p^1
	№ 81	6s^2	6s^25d^1	6s^26p^1	6p^3
	№ 34	4s^24p^4	4s^23d^4	4s^24p^5	4s^24d^4
	№ 83	6s^26p^3	6s^25d^3	6s^26p^5	6s^16p^4
	№ 82	5s^25p^2	6s^25d^2	6s^26p^2	6s^26d^2

Продолжение таблицы 1

Вариант	Порядковый номер элемента	Валентные электроны в невозбужденном состоянии (набор ответов)
	№ 4	2s^22p^2	2s^1	2s^2	2p^2
	№ 20	4s^24p^1	4s^2	4s^1	4p^2
	№ 84	6s^26p^2	6s^25d^4	6s^26d^4	6s^26p^4
	№ 30	4s^2	4s^23d^10	4s^13d^10	4s^13d^1
	№ 38	4s^2	5s^2	5s^25p^1	5p^2
	№ 21	4s^2	4s^24p^1	4s^23d^1	4s^24d^1
	№ 31	4s^23d^1	4s^23d^3	4s^24p^1	4p^3
	№ 56	6р^2	6s^26p^1	6s^2	6p^2
	№ 55	6s^16р^1	6s^2	6s^1	6p^1
	№ 25	4s^24p^5	4s^24d^5	4s^23d^4	4s^23d^5
	№ 16	3s^23p^5	3s^23p^4	4s^23d^4	3p^6
	№ 39	5s^15p^2	5s^24d^1	5s^14d^2	5s^25p^1
	№ 43	5s^14d^6	5s^24d^5	5s^24d^4	5s^25p^5
	№ 47	5s^14d^1^0	5s^14d^1	5s^2	5p^1
	№ 32	4s^24р^3	4s^23d^2	4s^24р^2	4р^4
	№ 33	4р^5	4s^23d^3	4s^24р^5	4s^24р^3

Комплексное тестовое задание 2 (таблица 2)

А. Выберите правильный ответ (1, 2, 3 или 4) из таблицы 2, указывающий интервал возможных степеней окисления элемента с указанным порядковым номером, и приведите выбранный интервал.

Б. Составьте электронно-графические формулы конфигурации валентных электронов данного элемента в основном и во всех возможных возбужденных состояниях. В выбранном из таблицы 2.1 интервале степеней окисления укажите наиболее характерные степени окисления; объясните, почему именно эти значения являются наиболее характерными для данного элемента.

Охарактеризуйте смысл понятия «степень окисления». Укажите, от каких характеристик атома зависит степень окисления его элемента и как она прогнозируется по положению элемента в периодической системе.

Объясните, на какие свойства соединения (при его взаимодействии с другими соединениями) указывают степени окисления составляющих его атомов.

Таблица 2 – Варианты тестовых заданий

Вариант	Порядковый номер элемента	Степени окисления (набор ответов)
	№ 41	от 0 до +3	от 0 до +5	от 0 до +4	от -3 до +5
	№ 12	от 0 до +2	от -2 до +4	от 0 до +4	от -1 до +2
	№ 23	от 0 до +4	от 0 до +3	от -3 до +5	от 0 до +5
	№ 26	от 0 до +3	от 0 до +6	от -2 до +6	от -2 до +8

Продолжение таблицы 2

Вариант	Порядковый номер элемента	Степени окисления (набор ответов)
	№ 8	от –2 до +2	от -2 до +6	от -2 до +4	от -2 до 0
	№ 16	от –2 до +4	от -2 до +2	от -2 до +6	от 0 до +6
	№ 19	от 0 до +3	от –1 до +1	от 0 до +1	от –1 до +4
	№ 4	от –1 до +1	от 0 до +2	от 0 до +1	от –2 до +2
	№ 13	от –2 до +3	от 0 до +1	от -3 до +3	от 0 до +3
	№ 9	от -1 до 0	от –1 до +7	от -1 до +1	от -2 до 0
	№ 30	от 0 до +3	от 0 до +2	от 0 до +4	от -2 до +2
	№ 38	от 0 до +2	от 0 до +3	от 0 до +1	от -2 до +2
	№ 17	от 0 до +7	от 0 до +6	от -1 до +7	от -1 до 0
	№ 22	от 0 до +2	от -2 до +4	от -4 до +4	от 0 до +4
	№ 37	от -1 до +1	от 0 до +1	от 0 до +3	от 0 до +5
	№ 31	от 0 до +3	от 0 до +1	от -1 до +3	от -3 до +3
	№ 6	от -2 до +2	от -4 до 0	от -4 до +4	от 0 до +4
	№ 35	от -1 до +7	от -1 до +5	от 0 до +7	от -1 до +0
	№ 56	от 0 до +1	от –2 до +2	от 0 до +2	от 0 до +6
	№ 42	от –2 до +6	от 0 до +4	от 0 до +6	от 0 до +5
	№ 55	от –1 до +1	от 0 до +2	от 0 до +6	от 0 до +1
	№ 20	от –2 до +4	от 0 до +4	от 0 до +2	от -2 до +2
	№ 7	от -3 до +5	от 0 до +5	от -3 до 0	от -3 до +4
	№ 21	от 0 до +1	от 0 до +5	от 0 до +3	от -3 до +3
	№ 39	от –3 до +3	от 0 до +3	от 0 до +5	от 0 до +2
	№ 14	от –4 до 0	от -3 до +3	от -4 до +4	от 0 до +4
	№ 25	от –1 до +7	от 0 до +4	от 0 до +3	от 0 до +7
	№ 24	от 0 до +6	от 0 до +4	от -2 до +6	от 0 до +3
	№ 15	от -3 до 0	от 0 до +3	от -3 до +5	от 0 до +5
	№ 43	от –1 до +7	от 0 до +5	от 0 до +7	от 0 до +1

Комплексное тестовое задание 3 (таблица 3)

А. Выберите правильный ответ (1, 2, 3 или 4) из таблицы 3, отражающий последовательность изменения указанных свойств или параметров атомов элементов в данном ряду слева направо (от первого ко второму и далее от второго к третьему элементу, таблица 3), и приведите выбранный ответ.

Б. Охарактеризуйте сущность рассматриваемого параметра или свойства; поясните, как этот параметр (свойство) связан(о) со строением атома, другими его характеристиками и положением элемента в периодической системе. Обоснуйте свой ответ по пункту А.

Таблица 3 – Варианты тестовых заданий

Ва- ри- ант	Свойства или параметр	Ряд элементов	Набор ответов
	Металличе-ские свойства	Be, Sr, Ba	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Энергия ионизации	K, Fr, Li	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Металлические свойства	Sc, V, Fe	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Восстановительные свойства	Mg, Si, Na	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Энергия ионизации	K, Ca, As	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Электроотрицательность	Se, О, Po	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Радиус атома	Te, S, O	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Радиус атома	Ga, In, B	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Энергия ионизации	Cs, Rb, Na	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Окислительные свойства	P, N, Sb	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Радиус атома	Mg, Ca, Sr	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Неметаллические свойства	S, Te, Po	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Энергия сродства к электрону	As, Sb, Bi	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Электроотрицательность	F, Cl, I	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Радиус атома	Li, B, F	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается

Продолжение таблицы 3

Ва- ри- ант	Свойства или параметр	Ряд элементов	Набор ответов
	Окислительные свойства	Br, Cl, F	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Радиус атома	Ca, Se, Br	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Восстановительные свойства	Cl, Br, I	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Металлические свойства	Po, Pb, Tl	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Восстановительные свойства	As, Bi, N	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Металлические свойства	K, Ca, Ge	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Неметаллические свойства	Bi, P, N	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Энергия ионизации	B, Ga, In	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Восстановительные свойства	O, Se, Te	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Энергия ионизации	Ti, Mn, Ni	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Металлические свойства	Ga, В, In	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Электроотрицательность	N, P, Sb	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Энергия сродства к электрону	S, Al, Cl	увели-чивается	умень-шается	увеличивается, а затем уменьшается	уменьшается, а затем увеличивается
	Металлические свойства	In, Sn, Sb	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
	Восстановительные свойства	Cl, S, Mg	увели-чиваются	умень-шаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются

Комплексное тестовое задание 4 (таблица 4)

А. Укажите, какую геометрическую форму (1, 2, 3 или 4) имеет молекула данного соединения (таблица 4) и назовите ее.

Б. Приведите электронно-графические формулы конфигураций валентных электронов атомов в момент образования между ними химических связей в данной молекуле. Назовите вид гибридизации (если таковая имеет место) и пространственную направленность гибридных орбиталей. Изобразите схему перекрывания электронных облаков атомов при образовании химических связей в данной молекуле и ее структурную формулу. Отразите и оцените полярность химических связей и в целом полярность молекулы.

Таблица 4 – Варианты тестовых заданий

Ва-ри-ант	Сое-дине-ние	Форма молекулы (набор ответов)
	Н2S	Пирамидальная	Тетраэдрическая	Линейная	Угловая
	Н2О	Угловая	Треугольная	Тетраэдрическая	Пирамидальная
	SiН4	Пирамидальная	Тетраэдрическая	Угловая	Линейная
	CН4	Пирамидальная	Треугольная	Тетраэдрическая	Угловая
	GeН4	Треугольная	Пирамидальная	Тетраэдрическая	Угловая
	InCl3	Тетраэдрическая	Треугольная	Пирамидальная	Угловая
	MgН2	Линейная	Тетраэдрическая	Угловая	Пирамидальная
	Н2Se	Тетраэдрическая	Угловая	Линейная	Пирамидальная
	AlН3	Пирамидальная	Треугольная	Тетраэдрическая	Угловая
	Н2Te	Тетраэдрическая	Линейная	Пирамидальная	Угловая
	AsН3	Пирамидальная	Тетраэдрическая	Треугольная	Угловая
	BeН2	Угловая	Тетраэдрическая	Линейная	Пирамидальная
	PН3	Треугольная	Пирамидальная	Тетраэдрическая	Угловая
	AlBr3	Угловая	Треугольная	Пирамидальная	Тетраэдрическая
	SiCl4	Треугольная	Линейная	Тетраэдрическая	Пирамидальная
	CН3Cl	Тетраэдрическая	Треугольная	Пирамидальная	Угловая
	MgI2	Линейная	Тетраэдрическая	Угловая	Пирамидальная
	NН3	Треугольная	Пирамидальная	Тетраэдрическая	Угловая
	CНCl3	Треугольная	Пирамидальная	Тетраэдрическая	Угловая
	InН3	Треугольная	Тетраэдрическая	Пирамидальная	Угловая
	PCl3	Пирамидальная	Угловая	Треугольная	Тетраэдрическая
	GaCl3	Угловая	Треугольная	Тетраэдрическая	Пирамидальная
	CCl4	Пирамидальная	Треугольная	Тетраэдрическая	Линейная
	AlCl3	Тетраэдрическая	Пирамидальная	Угловая	Треугольная
	BeCl2	Линейная	Тетраэдрическая	Угловая	Пирамидальная
	SnCl4	Тетраэдрическая	Треугольная	Линейная	Угловая
	BeBr2	Пирамидальная	Угловая	Линейная	Тетраэдрическая
	MgBr2	Угловая	Тетраэдрическая	Линейная	Пирамидальная
	SbCl3	Линейная	Тетраэдрическая	Треугольная	Пирамидальная
	MnCl2	Линейная	Угловая	Тетраэдрическая	Пирамидальная

Комплексное тестовое задание 5 (таблица 5)

А. Укажите, какое из данных веществ (1, 2, 3 или 4) из таблицы 5 cпособно образовывать водородные связи с молекулами воды, и приведите формулу этого соединения.

Б. Объясните, каков механизм образования водородных связей, и отразите это схемой образования водородных связей между молекулами воды и выбранного соединения.

Укажите другие виды возможных межмолекулярных взаимодействий рассматриваемого вещества с водой и объясните, как они возникают.

Таблица 5 – Варианты тестовых заданий

Вариант	Соединение, способное образовывать водородные связи с молекулами воды (набор ответов)
	С4Н10	CH3OH	С6Н6	СН4
	СН3СООН	C6H6	С2Н6	С6Н12
	С2Н2	C2H6	NН3	С7Н8
	С5Н12	HF	С2Н4	С3Н4
	СCl4	HCOOH	С4Н8	Н2
	HO-(СН2)2-ОН	CH4	С6Н6	СCl4
	N2	CH3NH2	С2Н6	С8Н10
	HO-СН2СООН	C6H5CH3	СH4	С6Cl6
	С6Н14	HOOC-COOH	O2	СH4
	HCl	C3H8	С4Н10	С3Н6
	СBr4	C2H5OH	CH2=CH2	Cl2
	С6Н12	Н3С-NH-CH3	Mn^0	CH3-CH3
	CH≡CH	C4H6	С6H6	Н2N-CH2COOH
	Н2S	C5H10	СH4	S^0
	Н2N-CH2COOH	C4H6	I2	С3Н8
	Al^0	C4H8	С5Н10	С3Н7СООН
	С3Н7ОН	C2H2	Mg^0	С4Н10
	С3Н6	СН2О	Br2	С5Н10
	Н2О	C7H14	С2Н3Br	С6H6
	CCl4	C2H4	HO-CH2-OH	С6H12
	Н2N-(CH2)2-NH2	C6H5CH=CH2	CH2=CH2	PbI2
	I2	H2SO4	CH2Cl2	C6H4(CH3)2
	C2H5Cl	C3H4	C2H5NH2	CH≡CH
	НNO3	SnI2	N2	C6H6
	C6H5COOH	CH≡CH	C7H8	O2
	С4Н10	C4H9OH	С4Н10	Cr^0
	C8H16	HO-(CH2)2-OH	CuS	C3H8
	Cl2	ClCH2COOH	CH2Br2	C4H8
	HCOOH	C6H4(CH3)2	C6H6	CH2Cl2
	CHCl3	O2	N2	Н2N-(CH2)2-OH

Дата добавления: 2014-10-22