Решение. Цинк выделяют из цинковой обманки или карбоната Zn

Задачи с решениями

Цинк выделяют из цинковой обманки или карбоната Zn.

Цинк

Соединения меди

Химические свойства меди

Медь реагирует с О₂, S, На1 и кислотами окислителями.

Cu₂O (кр) Получение

Восстановление Cu²⁺ в щелочном растворе альдегидом или SO₂

2 Cu²⁺(водн) + 2ОН ^- (водн) +2е →Cu₂O(тв) +Н₂О _(ж)

Cu₂O:

· проба на альдегиды

· с NH₃ образует [Cu(NH₃)₄]⁺

· с НС1 (конц) →[CuС1₂]^-(водн)

· кислотами →соли Cu²⁺

CuO: Оксид меди (П) – черного цвета

· получение: прокаливание нитрата, карбоната меди

· Сu (OH)₂ –голубого цвета, который растворяется в NH₃→[Cu(NH₃)₄]²⁺

· Соли получают:

· Нагреванием CuO с разбавленными кислотами

· Нагревание CuO с НаI (исключая йод)

· Пропусканием H₂S через раствор солей Cu²⁺(водн) или добавление к раствору S^2-.

Zn и Zn²⁺ имеют заполненную d-орбиталь, поэтому его соединения бесцветны. Неспособность d-электронов принимать участие в металлической связи определяет низкие по сравнению с другими переходными металлами температуры кипения и плавления цинка.

Zn похож на переходные металлы по своей способности к комплексообразованию иона Zn (П) - [Zn (Н₂О)₆]^2-. Он также взаимодействует с щелочами, образуя соли тетрагидроксоцинкат иона - [Zn(ОН)₄]^2-, выделяя при этом водород:

Zn (тв) + 2ОН^-(водн) + 2Н₂О (ж) → [ Zn (ОН)₄]^2-(водн) + Н₂(г)

Zn используют в качестве гальванического покрытия железа и стали, а также при выплавки бронзы (Cu, Zn).

Оксид ZnО (бел.) Получение, некоторые свойства. Получают прокаливанием ZnСО₃, Zn(NO₃)₂ или Zn(ОН)_2. Амфотерен. При нагревании желтеет, теряя некоторое количество кислорода, который при охлаждении присоединяется обратно; образование вакансий в кристаллической решетке приводит в этом и в некоторых других случаях к появлению окраски;

Гидроксид Zn(ОН)₂ - добавление ОН ^- (водн)к растворам солейсопровождается появлением желеобразного осадка: амфотерен.

Хлорид цинка ZnCI₂·2H₂O Действием соляной кислоты на Zn, ZnО или ZnСО₃; попытки получить бесцветные соли из кристаллогидрата приводит к образованию Zn(ОН)С1; Добавление НСО₃^-(водн) к раствору солей Zn²⁺ ведет к осаждению основного карбоната [ZnСО₃·2 Zn(ОН)₂].

Задача 1. Концентрированные растворы KMnO₄ вызывают ожоги слизистой оболочки полости рта, пищевода, желудка. В качестве «противоядия» при таких ожогах используют раствор, в 1 л которого содержится 50 мл 3%-ного раствора пероксида водорода и 100 мл столового уксуса (3%-ный водный раствор уксусной кислоты). Рассчитайте объем газа (н.у.), который выделяется при обработке 1,58 г KMnO₄ избытком такого раствора.

1. Химизм процесса выражается уравнением

2 KMnO₄ + 5Н₂О₂ + 6 СН₃СООН= 2Mn(СН₃СОО)₂ +5О₂↑ + 2 СН₃СООК +8Н₂О

Ионы Mn²⁺ менее опасны в сравнении с ионами MnO₄^-.

2. По уравнению: ν (О₂)=2,5· ν (KMnO₄), где

ν (KMnO₄)= m (KMnO₄)/ М (KMnO₄)= 1,58 г / 158 г/моль =0,01 моль

ν (О₂)= 2,5·0,01 =0,025 моль;

3. V (O₂) = V_m· ν (О₂) =22, 4 /моль· 0,025 моль= 0, 56 л

Ответ: V (O₂) (н.у.) = 0, 56 л.

Задача 2. Допустимо ли одновременное введение внутрь больному FeSO₄ и NaNO₃, учитывая, что среда в желудке кислая?

Дата добавления: 2014-10-31