Хроматы

Основность

Оксиды и гидроксиды

Магнитные свойства

Каталитические свойства

Многие важные реакции катализируются переходными металлами. Переходные металлы и их соединения важнейшие катилизаторы: например контактный процесс окисления SO₂ (оксид ванадия);

- процесс Габера получения аммиака [железо и оксид железа (Ш)];

- гидрогенизация непредельных масел (тонко измельченный никель);

- окисление аммиака (платина или платинородиевый сплав). Это примеры гетерогенного катализа, при котором реагирующие молекулы адсорбируются на поверхности катализатора.

Окисление иодид-ионов как пример гомогенного катализа. Ионы Fe²⁺ катализируют реакцию окисления иодид-ионов пероксодисульфат ионами S₂O₈^2- в соответствии с уравнением:

S₂O₈^2-(водн) + 2I^-(водн.) → 2SO₄^2-(водн) + I₂

Ионы Fe²⁺ катализируют эту реакцию.

Переходные металлы с неспаренными электронами являются парамагнетиками, так как обладают магнитным моментом, обусловленным электронным спином. Fe, Co, Ni-ферромагнетики: это означает, что они сильно притягиваются магнитным полем.

Оксиды – нерастворимы, имеют черный или другой цвет, связи ковалентны. За исключением (Ag, Au) переходные металлы реагируют с кислородом, образуя оксиды.

В с.о. +2, основность оксидов увеличивается. При движении слева направо по ряду. Для любого металла основность оксидов уменьшается с увеличением с.о. Ме в соединении. Гидроксиды осаждают из содержащих ионы металлов растворов, добавлением гидроксид-ионов. Цвет образующегося осадка часто используют для идентификации присутствующего металла. Все осадки гелеобразны вследствие гидратации и обладают основными свойствами. Некоторые амфотерны, а некоторые образуют растворимые комплексы с аммиаком:

Cr³⁺ Cr OH)₃ ↓ зеленый цвет

Mn²⁺ Mn (OH)₂↓ бежевый цвет

Fe²⁺ Fe (OH)₂↓ зеленый цвет

Fe³⁺ Fe (OH)₃↓ ржавый цвет

Со²⁺ Со(ОН)₂↓ розовый цвет кобальтит ион Со(NH₃)₆²⁺

Ni²⁺ Ni (OH)₂↓ зеленый цвет Ni(NH₃)₄²⁺

Cu²⁺ Cu (OH)₂↓ голубой цвет Cu(NH₃)₄²⁺

Zn²⁺ Zn (OH)₂↓ бесцветный Zn(OH)₄^2- Zn(NH₃)₄²⁺

В высших степенях окисления переходные металлы существуют в виде анионов кислотосодержащих кислот МеО₄^3- и МеО₄^2-, наиболее важными являются: ванадат – ион V₃O₉;

Хромат ион CrO₄^2-;

Дихромат ион Cr₂O₇^2-;

Перманганат ион MnO₄^-;

Манганат ион MnO₄^2-; Соли натрия икалия и этих анионов растворимы в воде и являются сильными окислителями и их используют в титриметрическом анализе.

Хромат ион образуется при нагревании солей хрома с пероксидами в щелочном растворе.

2Cr³⁺ + 4 OH^- + 3 O₂^2- → 2 Cr₂O₇^2- + 2H₂O

Растворы Cr³⁺- фиолетово-голубого цвета, а CrO₄^2— желтый, в кислых растворах желтый хромат-ион переходит в оранжевый дихромат – ион.

2 CrO₄^2- _желт +2Н⁺ → 2 Cr₂O₇^2- _оранж + Н₂О

Хромат калия используют как индикатор при титровании солей серебра. Дихромат калия применяют как окислитель в титрометрическом анализе.

Cr₂O₇^2-+ 14 Н⁺ + 6е →2Сr³⁺ + 7H₂O E⁰ = 1,33 B

Дата добавления: 2014-10-31