КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Менделеева
I: {{33}}, IA – 1, k = C S: Эквивалентные массы металла и оксида равны, если на восстановление оксида металла массой 8 г израсходован водород объёмом 2,24 дм³ (н.у.) +: 32 г/моль и 40 г/моль; -: 40 г/моль и 48 г/моль; -: 32 г/моль и 48 г/моль; -: 16 г/моль и 24 г/моль.
I: {{34}}, IA – 1, k = B S: Объём газа при н.у. равен, если при 15 оС и давлении 95600 Па он занимает объём 800 см³ -: 831 см³; +: 715 см³; -: 546 см³; -: 962 см³.
I: {{35}}, IA – 1, k = B S: Масса водорода объёмом 400 см³ при 20 оС и давлении 98659 Па равна -: 0,01 г; +: 0,03 г; -: 0,02 г; -: 0,04 г.
I: {{36}}, IA – 1, k = B S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия – 44,9; серы – 18,4; кислорода – 36,7 -: К2SO2; -: К2SO3; -: KSO2; +: К2SO4.
I: {{37}}, IA – 1, k = A S: Количество (моль) вещества, содержащееся в нитрате меди(II) массой 37,2 г, равно +: 0,20; -: 0,30; -: 3,35; -: 5,00.
I: {{38}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентные массы металла и оксида равны, если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г -: 32 г/моль и 48 г/моль; -: 23 г/моль и 48 г/моль; -: 24 г/моль и 32 г/моль; +: 23 г/моль и 31 г/моль.
I: {{39}}, IA – 1, k = A S: Число молекул, содержащихся в оксиде углерода(IV) объёмом 5 см³ (н.у.), равно +: 1,34×1020; -: 1,3×1023; -: 3,3×1021; -: 5,3×1022.
I: {{40}}, IA – 1, k = A S: Масса 3,01×1023 молекул аммиака равна +: 8,5 г; -: 17,0 г; -: 34,0 г; -: 4,5 г.
I: {{41}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса хлорида аммония равна, если 6,02×1021 молекул его имеют массу 0,535 г +: 53,5 г/моль; -: 54,0 г/моль; -: 32,5 г/моль; -: 22,5 г/моль.
I: {{42}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса оксида азота равна, если его объём 1,12 дм3 имеет массу 1,5 г +: 30 г/моль; -: 15 г/моль; -: 12 г/моль; -: 16 г/моль.
I: {{43}}, IA – 1, k = A S: Величину, равную отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12С, называют
+: относительная атомная масса; -: относительная молекулярная масса; -: молярная масса; -: эквивалент.
I: {{44}}, IA – 1, k = B S: Установите соответствие между фамилией учёного и законом L1: Д.И. Менделеев L2: М.В. Ломоносов L3: L4: R1: периодический закон; R2: закон сохранения массы вещества; R3: закон кратных отношений; R4: закон постоянства состава. I: {{45}}, IA – 1, k = C S: Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 2,78 г получается хлорид этого металла массой 2,347 г -: 62 г/моль; -: 63 г/моль; -: 127 г/моль; +: 108 г/моль.
I: {{46}}, IA – 1, k = B S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: меди – 34,6; железа – 30,4 и серы – 35,0 -: Cu2FeS; -: CuFeS; -: CuFe2S; +: СuFeS2. I: {{47}}, IA – 1, k = A S: Объём кислорода, массой 4 г при 27 оС и давлении 303975 Па, равен -: 1,120 дм³; -: 2,240 дм³; +: 1,026 дм³; -: 0,982 дм³.
I: {{48}}, IA – 1, k = C S: Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно -: 11,23; -: 14,78; -: 15,56; +: 15,33.
I: {{49}}, IA – 1, k = A S: Число молекул, содержащихся в оксиде углерода(II) объёмом 40 см³ (н.у.), равно -: 1,8×1020; -: 1,3×1023; +: 1,07×1021; -: 5,3×1022.
I: {{50}}, IA – 1, k = A S: Эквивалентная масса железа равна, если массовая доля кислорода в оксиде железа составляет 22,22 % +: 28 г/моль; -: 56 г/моль; -: 9 г/моль; -: 17 г/моль.
I: {{51}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса оксида углерода равна, если его объём 500 см³ (н.у.) имеет массу 0,625 г -: 16 г/моль; -: 12 г/моль; -: 44 г/моль; +: 28 г/ моль.
I: {{52}}, IA – 1, k = A S: Число молекул, содержащихся в хлоре объёмом 64 см³ (н.у.), равно -: 2,72×1020; -: 1,34×1023; +: 1,72×1021; -: 3,31×1022.
I: {{53}}, IA – 1, k = A S: Масса 1,505×1023 молекул азота равна -: 8,5 г; +: 7,0 г; -: 4,0 г; -: 6,5 г.
I: {{54}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса нитрата калия равна, если 3,01×1022 молекул его имеют массу 5,05 г +: 101 г/моль; -: 94 г/моль;
-: 132 г/моль; -: 122 г/моль.
I: {{55}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса оксида азота равна, если 1,12 дм3 его имеют массу 2,3 г -: 30 г/моль; -: 55 г/моль; -: 42 г/моль; +: 46 г/моль.
I: {{56}}, IA – 1, k = A S: Каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определенными физическими свойствами, называется +: веществом; -: атомом; -: молекулой; -: ядром. I: {{57}}, IA – 1, k = B S: Установите соответствие между фамилией учёного и уравнением состояния системы, которое он (они) предложили L1: Шарль L2: Менделеев–Клапейрон L3: L4: R1: P 1 T 2 = P 2 T 1 R2: PV = m R T / M R3: V 1 T 2 = V 2 T 1 R4: P 1 V 1 = P 2 V 2 I: {{58}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если он массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см³ при 21 оС и давлении 101325 Па -: 22,54 г/моль; +: 32,78 г/моль; -: 41,42 г/моль; -: 11, 55 г/моль.
I: {{59}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно -: 0,02; +: 0,01; -: 0,04; -: 0,05.
I: {{60}}, IA – 1, k = B S: Объём, занимаемый азотом массой 1 кг при 27 оС и давлении 100 000 Па, равен +: 890,8 дм³; -: 731,3 дм³; -: 546,4 дм³; -: 962,1 дм³.
I: {{61}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na – 32,43; S – 22,55; O – 45,02 -: Na2SO3; +: Na2SO4; -: Na2SO2; -: NaSO4.
I: {{62}}, IA – 1, k = A S: Число атомов водорода в объёме 6,72 дм3 (н.у.) равно -: 4,52×1022; +: 1,81×1023; -: 6,02×1023; -: 7,25×1023.
I: {{63}}, IA – 1, k = B S: Мольная масса металла(I) и оксида равны, если в оксиде массой 1,994 г содержится металл массой 1,48 г -: 31 и 23 г/моль; +: 23 и 62 г/моль; -: 16 и 46 г/моль; -: 32 и 48 г/моль.
I: {{64}}, IA – 1, k = A S: Число структурных единиц в одном моле составляет -: 2,15×1022; -: 4,48×1023; +: 6,02×1023; -: 17,22×1023.
I: {{65}}, IA – 1, k = A S: Явления, при которых из одних веществ образуются другие новые вещества, называются +: химическими; -: физическими; -: физико-химическими; -: механическими. I: {{66}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления L1: основания L2: кислоты L3: Мэ = М/ n ОН– L4: L5: L6: R1: Мэ = М/ n H+ R2: Мэ = А/В R3: Мэ = М/ n ме Вме R4: Мэ = М/Вме R5: Мэ = М/ nО R6: Мэ = А/М
I: {{67}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если при сгорании его массой 1,30 г образуется оксид массой 1,57 г +: 38,5 г/моль; -: 8,0 г/моль; -: 30,5 г/моль; -: 46,5 г/моль.
I: {{68}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная и атомная массы металла(III) равны, если он массой 3,24 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объёмом 4,03 дм³ (н.у.) +: 9 и 27 г/моль; -: 32 и 31 г/моль; -: 9 и 3 г/моль; -: 13 и 39 г/моль.
I: {{69}}, IA – 1, k = B S: Молярная масса легковоспламеняющейся жидкости равна, если она массой 1,23 г при 78 оС и давлении 102392 Па занимает объём 475 см3 +: 74 г/моль; -: 54 г/моль; -: 84 г/моль; -: 67 г/моль.
I: {{70}}, IA – 1, k = B S: Объём, который займёт газ при 0 оС и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объём 773 см3 +: 839,5 см3; -: 673,8 см3; -: 945,7 см3; -: 507,5 см3.
I: {{71}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция – 29,4; серы – 23,5; кислорода – 47,1 -: CaSO2; -: CaSO3; +: CaSO4; -: Ca2SO4.
I: {{72}}, IA – 1, k = B S: Масса хлора объёмом 400 см3 при 20 оС и давлении 740 мм рт.ст. равна -: 0,94 г; -: 1,02 г; +: 1,15 г; -: 2,03 г. I: {{73}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по азоту равна 1,5 -: 14 г/моль; +: 42 г/моль; -: 29 г/моль; -: 64 г/моль.
I: {{74}}, IA – 1, k = A S: Наука, изучающая состав, строение и свойства веществ, их превращения и явления, сопровождающие эти превращения, называется +: химия; -: аналитическая химия; -: физическая химия; -: коллоидная химия. I: {{75}}, IA – 1, k = A S: Химические соединения постоянного состава называются +: дальтонидами; -: бертоллидами; -: кислотами; -: щелочами. I: {{76}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между следствиями из закона Авогадро и их формулировкой L1: первое L2: второе L3: L4: R1: при одинаковых условиях один моль любого газа занимает одинаковый объём; R2: молекулы большинства простых газов двухатомны; R3: при нормальных условиях (н.у.) один моль различных газов занимает объём 22, 4 дм3; R4: отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс: m 1/ m 2 = M1/M2
I: {{77}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если при его сгорании массой 5 г образуется оксид массой 9,44 г -: 18 г/моль; -: 27 г/моль; +: 9 г/моль; -: 6 г/моль.
I: {{78}}, IA – 1, k = B S: Объём газа (н.у.) равен, если при 15 оС и давлении 95976 Па газ занимает объём 912 см3
+: 818,9 см3; -: 625,3 см3; -: 727,4 см3; -: 927,4 см3.
I: {{79}}, IA – 1, k = B S: Формула кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента (ω, %): магния – 9,8; серы – 13,0; кислорода – 26,0; воды – 51,2 -: MqSO4×8Н2O; -: MqSO4×3Н2O; -: MqSO4×5Н2O; +: MqSO4×7Н2O.
I: {{80}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,318 г вытесняет из кислоты водород объёмом 170 см³ при 27 оС и давлении 101325 Па +: 23 г/моль; -: 32 г/моль; -: 24 г/моль; -: 22 г/моль.
I: {{81}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса газа равна, если Д(О2) = 2 -: 14 г/моль; -: 42 г/моль; -: 29 г/моль; +: 64 г/моль.
I: {{82}}, IA – 1, k = A S: Число молекул, содержащихся в азоте объёмом 500 см³ (н.у.), равно +: 1,3×1022; -: 1,3×1023; -: 3,3×1021; -: 5,3×1022.
I: {{83}}, IA – 1, k = A S: Объём кислорода массой 16 г при 27 оС и давлении 303 975 Па равен +: 4,10 дм³; -: 2,24 дм³; -: 1,03 дм³; -: 5,38 дм³.
I: {{84}}, IA – 1, k = A S: Число молекул, содержащихся во фторе объёмом 264 см³ (н.у.), равно +: 7,09×1021; -: 1,34×1023; -: 1,72×1021; -: 3,31×1022.
I: {{85}}, IA – 1, k = A S: Масса 1,505×1022 молекул хлорида натрия равна -: 8,5 г; -: 7,0 г; +: 1,46 г; -: 6,5 г.
I: {{86}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса серной кислоты равна, если 3,01×1022 молекул её имеют массу 4,9 г -: 101 г/моль; +: 98 г/моль; -: 132 г/моль; -: 122 г/моль.
I: {{87}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса оксида углерода(IV) равна, если он объёмом 2,24 дм3 имеет массу 4,4 г -: 30 г/моль; +: 44 г/моль; -: 42 г/моль; -: 46 г/моль.
I: {{88}}, IA – 1, k = A S: Изменения веществ, происходящие в результате движения материи, называются +: явлениями; -: процессом; -: движением; -: работой. I: {{89}}, IA – 1, k = A S: В равных объёмах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул – это формулировка закона +: Авогадро; -: Менделеева; -: Ломоносова; -: Дальтона.
I: {{90}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между законом и его математическим выражением L1: объединённый газовый закон L2: Гей-Люссака L3: L4: R1: PV / T = P 1 V 1/ T 1; R2: PV = P 1 V 1; R3: V / T = V 1/ T 1; R4: P / T = P 1/ T 1 I: {{91}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса серной кислоты равна, если она массой 98 г реагирует с магнием массой 24 г -: 98,5 г/моль; -: 46,0 г/моль; +: 49,0 г/моль; -: 48,0 г/моль.
I: {{92}}, IA – 1, k = B S: Мольная и эквивалентная массы металла(II) равны, если для сжигания его массой 1,5 г требуется кислород объёмом 0,69 дм3 (н.у.) -: 21,32 и 12,72 г/моль; -: 12,17 и 12,17 г/моль; +: 24,34 и 12,17 г/моль; -: 20,17 и 24,32 г/моль. I: {{93}}, IA – 1, k = B S: Молярная масса газа равна, если его объём 1 дм3 при 27 оС и давлении 95992 Па имеет массу 1,16 г -: 38 г/моль; -: 22 г/моль; -: 48 г/моль; +: 30 г/моль.
I: {{94}}, IA – 1, k = A S: Объём, занимаемый 1 моль любого газа при н.у., равен -: 12,2 дм³; +: 22,4 дм³; -: 5,6 дм³; -: 17,8 дм³.
I: {{95}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: фтора – 54,2; алюминия – 12,9 и натрия – 32,9 -: AlNa2 F3; -: NaAlF2; -: NaAlF3; +: Na3AlF6.
I: {{96}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса газа, если Д(N2) = 1,5, равна -: 14 г/моль; +: 42 г/моль; -: 29 г/моль; -: 64 г/моль.
I: {{97}}, IA – 1, k = A S: Число молекул, содержащихся в газе объёмом 500 см³ (н.у.), равно +: 1,3×1022; -: 1,3×1023; -: 3,3×1021; -: 5,3×1022.
I: {{98}}, IA – 1, k = A S: Явления, при которых не происходит превращение одних веществ в другие, называются +: физическими; -: химическими; -: физико-химическими; -: механическими.
I: {{99}}, IA – 1, k = A S: Химические соединения переменного состава называются -: дальтонидами; +: бертолидами; -: органическими; -: механическими. I: {{100}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между законом и его формулировкой
Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 1566; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |