Соединения с

Химические свойства С

Получение С

		Адсорбция– свойство угля и других твердых или жидких веществ удерживать на своей поверхности пары, газы и растворенные вещества.

С – окислитель	С – восстановитель
1) 4Al + 3C = Al4C3 (карбид Al) 2) CaO + 3C = CO + CaC2 (карбид кальция) 3) Ca + 2C = CaC2 4) 2H2 + C =CH4	1) C + O2 = CO2 ниже 500˚С 2С + O2 = 2CO выше 900˚С 2) C + H2O = CO + H2 выше 1200˚С C+2H2O= CO2 + 2H2 ниже 1000˚С 3) C+2ZnO=2Zn+ CO2 (Cu, Fe, Pb…) 4) 3C+4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O

Оксид углерода (II):С=О:	Оксид углерода (VI) O=С=О
I. Получение. 1) В промышленности СО2 +С = 2СО 2) В лаборатории HCOOH=H2O+CO↑ II. Физические свойства:газ без цвета и запаха, очень ядовитый, так как соединяется с гемоглобином крови, плохо растворим в воде. III. Химические свойства: CO – восстановитель. 1) CO + CuO = Cu + CO2 2) 2CO + O2 = 2CO2 ΔH = -572 кДж – горит синим пламенем	I. Получение. 1) В промышленности CaСО3 = CaO + СО2↑ 2) В лаборатории CaСО3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O II. Физические свойства: бесцветный газ, тяжелее воздуха, не поддерживает дыхание; растворим в воде, при t = –76˚С – сухой лед. III. Химические свойства: 1) CO2 – кислый оксид. а) CO2 + H2OH2CO3 б) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 2) CO2 – окислитель а) CO2 + С = 2СО б) CO2 + 2Mg = 2MgO + C IV. Применение: в производстве соды, сахара, газированных напитков; в жидком виде – в огнетушителях; сухой лед – для хранения продуктов.
Угольная кислота H2CO3
Существует только в растворе, в свободном виде не устойчив, слабый электролит. H2CO3 = CO2↑ + 2H2О – при нагревании Диссоциация: H2CO3 H^+ + H^+ +

Соли угольной кислоты
Карбонаты	Гидрокарбонаты
Карбонаты щелочных металлов и растворимы в воде; щелочноземельных металлов – мало растворимы. CaCO3CaO + CO2↑	Гидрокарбонаты щелочных, щелочноземельных металлов и растворимы в воде. Получение: CaCO3+ СО2 + Н2О = Ca(НCO3)2 Ca(НCO3)2CaCO3+ СО2↑ + Н2О
Na2CO3 – карбонат натрия: белый порошок; используется в производстве стекла, мыла, бумаги, моющих средств. K2CO3– поташ: белый порошок; используется в производстве жидкого мыла, оптического стекла пигментов. СaCO3 – мел, мрамор, известняк; используется в строительстве.	NaНCO3 – гидрокарбонат натрия или питьевая сода: белый порошок, плохо растворяется в воде; используется в пищевой промышленности, медицине.

Качественная реакция на карбонат-ион: 1) CaCO₃+2НСl = СО₂↑ + CaCl₂ + Н₂О – «вскипание» за счет выделения СО₂, далее 2) пропускаем СО₂ через Ca(OH)₂: Ca(OH)₂ + СО₂ = CaCO₃↓ + Н₂О – раствор мутнеет 3) при избытке СО₂: CaCO₃+СО₂+Н₂О=Ca(НCO₃)₂ – помутнение исчезает.

Дата добавления: 2014-10-31