Білет № 3

Білет № 2

І. Чому дорівнює молярна маса еквівалента фосфатної кислоти,якщо

титрування вести до гідрофосфату натрію?

1. М/2. 2. М. 3. М/3. 4. 2М.

ІІ. Чи можна стандартизувати розчин хлоридної кислоти за точним

наважками наведених речовин?

1. Тетраборат натрію.

2. Гідроксид натрію.

3. Гідроксид калію.

4. Карбонат натрію.

ІІІ. Який посуд і терези використовують для приготування стандартних розчинів за точною наважкою?

1. Мірні колби. 2. Мензурки. 3. Циліндри. 4. Аналітичні терези. 5. Технічні терези.

ІV. Що таке нормальна концентрація розчину?

1. Кількість мг речовини в 1 л розчину.

2. Кількість мг речовини в 1 мл розчину.

3. Кількість молів еквівалента речовини в1л розчину.

4. Кількість молів речовини в 1 л розчину.

V. Розрахувати інтервал переходу рН-індикатора, якщо його рК=5.

1.5-7.	2.4-6.	3.3-5.	4.5-9.
VІ. Як правильно записати титр речовини, якщо 0,4820 г її розчинено в 100,00
мл води?
1.	0,00482 г/мл. 2. 0,004820 г/мл. 3. 0,0048 г/мл. 4. 0,0048200 г/мл.
VІІ. Який індикатор підходить для титрування слабкої кислоти (рК=5) лугом?
1.	Метиловий червоний (рТ=5). 2. Метиловий оранжевий (рТ=4).
3.	Тимолфталеїн (рТ=10). 4. Фенолфталеїн (рТ=9).

VІІІ. Яку наважку гідроксиду натрію необхідно взяти для приготування200 мл 0,1 М розчину?

1. 0,2г. 2. 0,4г. 3. 0,8г. 4. 1,0г. 5. 0,1г.

ІХ. Чи можна відтитрувати НСО до першої і другої точок еквівалентності

2 3

(К1=4,5·10-7, К2=4,8·10-11)?

1. Можна відтитрувати тільки до першої точки еквівалентності.

2. Можна відтитрувати до першої і до другої точок еквівалентності.

3. Можна відтитрувати тільки до другої точки еквівалентності.

4. Як слабку кислоту її взагалі відтитрувати не можна.

Х. Зразок масою 0,5000 г, що містить дигідрофосфат натрію,титрують розчином гідроксиду натрію. Визначити масову частку дигідрофосфату у відсотках, якщо на титрування витрачено10,00 мл 0,1М розчину гідроксиду натрію. Який індикатор може бути застосований?

1. Метиловий червоний (рТ=5).

2. Тимолфталеїн (рТ=10).

3. 24 %. 4. 12 %. 5. 22,2 %

-6-

І. Яка реакція у розчину з рН=3?

1. Нейтральна. 2. Лужна. 3. Кисла.

ІІ. Чи можна приготувати стандартний розчин гідроксиду натрію за точною наважкою?

1. Можна. 2. Не можна. 3. Треба встановити точну концентрацію розчину за щавлевою кислотою.

ІІІ. Що таке процентна концентрація розчину?

1. Кількість молів еквівалента речовини в 1 л розчину.

2. Кількість молів речовини в 1 л розчину.

3. Кількість грамів речовини в 100 г розчину.

4. Кількість грамів речовини в 100 мл розчину.

5. Кількість молів речовини в 100 мл розчину.

ІV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента фосфатної кислоти,якщо титрування ведеться до гідрофосфату натрію?

1.М.	2.М/2.	3.М/3.	4.2М.
V. Розрахувати	кількість мілілітрів38 %-ї хлоридної кислоти густиною
1,19г/см3для приготування 500 мл 0,1М розчину НСІ?
1.4,8.	2.4,0.	3.10,0	4.2,4.
VІ. Розрахувати інтервал переходу індикатора, якщо рКІнд=9.
1.4-6.	2.6-10.	3.7-9.	4.8-10.
VІІ. Яке значення рК кислоти 2НСО3	використовується	для розрахунку рН
розчину карбонату натрію: рК1=6,4 або рК2=10,3?

1. рК1.

2. рК2.

3. Значення рК взагалі не потрібне для розрахунку рН.

VІІІ.	З яким	індикатором можна	провести титрування2SO3Н (рК1=1,85,
рК2=7,20) до кислої солі?
	1.рТ=4.	2.рТ=8.	3.рТ=10.	4.рТ=7.
ІХ.	Фосфатна	кислота характеризується такими	константами дисоціації:

К1=7,1·10-3, К2=6,2·10-8, К3=5,0·10-13. Чи можна визначити її вміст шляхом прямого титрування лугом і до яких продуктів?

1. До гідрофосфату.

2. До дигідрофосфату.

3. Не можна відтитрувати взагалі, тому що це слабка кислота.

4. До фосфату.

Х. Титр тетраборату натрію становить0,01907 г/мл. На титрування 10,00 мл цього розчину витрачено20,00 мл хлоридної кислоти.Яка нормальна концентрація кислоти і її титр за гідроксидом натрію.

1. 0,0500 М.

2. 0,1000 М.

3. 0,002000 г/мл.

4. 0,001825 г/мл.

-7-

Дата добавления: 2014-11-29