Білет № 7

Білет № 6

І. Як можна приготувати стандартний розчин щавлевої кислоти?

1. За точною наважкою. 2. За приблизною наважкою з наступноюстандартизацією за гідроксидом натрію. 3. З фіксаналу.

ІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента Na2B4O7·10H2O?

1. 201,4г. 2. 100,7г. 3. 381,4г. 4. 190,7г.

ІІІ. Як правильно записати масу речовини, зваженої на технічних терезах?

1.	10,2 г.	2.10,20г.	3.10,200г.	4.10,2000г.
ІV. Що	таке молярна концентрація розчину?

1. Кількість молів речовини в 1 л розчину.

2. Кількість грамів речовини в 1 л розчину.

3. Кількість грамів речовини в 100 г розчину.

4. Кількість молів речовини в 100 г розчину.

V. Чому дорівнює масова частка H2SO4в її 0,05М розчині (ρ≈1)?

1. 0,049 %. 2. 4,9 %. 3. 0,49 %. 4. 0,05 %.

VІ. Як впливає рК кислоти на точність її визначення при титруванні лугом?

1. Не впливає. 2. Чим слабкіша кислота,тим точніше фіксується точкаеквівалентності. 3. Чим більша величина рК, тим менша точність титрування. 4. Чим сильніша кислота, тим точніше фіксується точка еквівалентності.

VІІ. Чому дорівнює нормальна концентрація розчину кислоти,якщо на титрування 10,00 мл її витрачено 20,00 мл 0,0500М лугу?

1.0,1000.	2.0,2000.	3.0,0500.	4.0,02500.
VІІІ. Які індикатори і чому	можна	використовувати при титрува
тетраборату натрію розчином НСІ?

1. Фенолфталеїн,тому що тетраборат натрію дає лужну реакцію.

2. Метиловий червоний, тому що ортоборна кислота має кислу реакцію.

3. Метилоранж, тому що він змінює забарвлення в кислому середовищі.

4. Фенолфталеїн, тому що він змінює забарвлення в кислому середовищі.

ІХ. Розрахувати стрибок рН при титруванні0,1 М розчину слабкої кислоти (К=10-5) 0,1 М розчином лугу.

1. 8-10. 2. 4-10. 3. 4-6. 4. 6-8.

Х. Чи можна прямим титруванням визначити вміст ацетату натрію

(рКCH3COOH=4,8)?

1. Можна відтитрувати кислотою, тому що ацетат натрію внаслідок гідролізу має лужну реакцію.

2. Не можна, тому що оцтова кислота не дуже слабка.

3. Не можна, тому що оцтова кислота дуже слабка.

4. Можна відтитрувати лугом, тому що ацетат натрію – сіль слабкої кислоти.

5. Не можна, тому що рН у точці еквівалентності значно менше 4.

-10-

І. Як правильно записати величину титру у г/мл стандартного розчину?

1.	0,0079.	2.0,007900.	3.0,0079000.	4.0,786.	5.0,007860.
ІІ. Чому	дорівнює	молярна маса	еквівалента	дигідрофосфату, натрію
відтитрованого лугом до гідрофосфату?
1.	М/2.		2.М/3.	3.2М.	4.М.
ІІІ. Напишіть рівняння реакції стандартизації розчинуNaOH за щавлевою
кислотою в іонному вигляді. Чому дорівнює сума коефіцієнтів у рівнянні?
1.	6.		2.4.		3.3.

ІV. Наважку гідроксиду натрію масою0,16 г розчинили в 400 мл води. Чи є цей розчин стандартним?

V. Чому дорівнює рН суміші 0,1М розчину гідроксиду амонію (рК=4,8) і 0,1М розчину хлориду амонію.

1. 3,8. 2. 4,8. 3. 10,2. 4. 13. 5. 9,2.

VІ. Які індикатори і чому можуть бути використані для фіксування точки еквівалентності при титруванні оцтової кислоти лугом?

1. Метиловий червоний, тому що оцтова кислота має кислу реакцію.

2. Фенолфталеїн, тому що реактив має лужну реакцію.

3. Метиловий оранжевий, тому що ацетат натрію дає кислу реакцію.

4. Фенолфталеїн, тому що ацетат натрію дає лужну реакцію.

VІІ. Розчин 0,1М гідроксиду натрію розбавили в10 разів. Які величини рН у вихідному і розведеному розчинах?

1.	У вихідному розчині рН=1.	2.У вихідному розчині рН=13.
	3.	Після розведення рН= 14.	4.Після розведення рН=2.
	5.	Після розведення рН=12.	6.Після розведення рН=0.

VІІІ. Чому дорівнює наважка гідроксиду калію для приготування 500 мл 0,1М

розчину?	1.5,6г.	2.2,8г.	3.0,1г.	4.50г.
ІХ. Наважка	карбонату	натрію	масою1,0140 г,	що містить	домішки
гідрокарбонату натрію, розчинена	в мірній колбі	об’ємом200,00	мл. На

титрування 20,00 мл цього розчину з індикатором фенолфталеїном витрачено 8,72 сірчаної кислоти з титром0,004920 г/мл. При дотитровуванні того ж розчину з індикатором метиловим оранжевим (без доливання бюретки) об’єм кислоти склав 18,10 мл. Обчислити масову частку карбонату і гідрокарбонату у зразку.

1.	91,52 % карбонату.	2.45,75 %карбонату.
	3.	5,48 % гідрокарбонату.	4.10,98 %гідрокарбонату.

Х. У чому полягає метод зворотного титрування хлориду амонію?

1. Хлорид амонію обробляють надлишком лугу, залишок якого відтитровують кислотою.

2. Хлорид амонію титрують лугом.

3. Хлорид амонію обробляють надлишком кислоти, залишок якої відтитровують лугом.

4. Хлорид амонію обробляють формаліном, потім кислоту,що виділилася, відтитровують лугом.

-11-

Дата добавления: 2014-11-29