Расчет ПР по растворимости

Примеры 1–2 помогут Вам при решении задач № 1–5.

Пример 1. Вычислить произведение растворимости иодида серебра AgI, если растворимость этой соли при температуре 25°С равна 2,865 ∙ 10^–6 г/л.

Решение. Химическое равновесие в насыщенном растворе AgI описывается уравнением

AgI↓ D Ag⁺ + I^–

Запишем выражение произведения растворимости для иодида серебра:

ПР_AgI = [Ag⁺] ∙ [I^–]

Вычислим растворимость иодида серебра (моль/л). Так как молярная масса AgI составляет 234,772 г/моль, то концентрация AgI в растворе составит

[AgI] = 2,865 ∙ 10^–6/234,772 = 1,22 ∙ 10^–8 моль/л.

При диссоциации каждого моля иодида серебра образуется 1 моль Ag⁺ и 1 моль I^–. Следовательно, их концентрации равны:

[Ag⁺] = [I^–] = [AgI] = 1,22 ∙ 10^–8 моль/л.

Подставляя значения [Ag⁺] и [I^–] в уравнение произведения растворимости, получим:

ПР_AgI = 1,22 ∙ 10^–8 ∙ 1,22 ∙ 10^–8 = 1,5 ∙ 10^–16.

Пример 2. Вычислить произведение растворимости Ag₂CrO₄, если в 100 мл насыщенного раствора его содержится 0,002156 г.

Решение. Найдем растворимость хромата серебра (моль/л):

в 100 мл насыщенного раствора содержится 0,002156 г соли

в 1000 мл ¾» ¾ ¾» ¾ ¾» ¾ х г соли

x = 1000 ∙ 0,002156/100= 0,02156 г/л.

Молярная масса Ag₂CrO₄ равна 331,73 г/моль, тогда растворимость Ag₂CrO₄ (моль/л) будет

[Ag₂CrO₄] = 0,02156/331,73 моль/л = 6,5 ∙ 10^–5 моль/л.

Хромат серебра диссоциирует следующим образом:

Ag₂CrO₄↓ D 2Ag⁺ +

Тогда

[Ag⁺] = 2 ∙ 6,5 ∙ 10^–5 = 1,3 ∙ 10^–4 моль/л;

[ ] = 6,5 ∙ 10^–5 моль/л;

= [Ag⁺]² [ ] = (1,3 ∙ 10^–4)² ∙ 6,5 ∙ 10^–5 ≈ 1,1 ∙ 10^–11.

Дата добавления: 2014-12-07