КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Граница электрод-раствор
Электрические и адсорбционные явления на границе раздела фаз. Двойной электрический слой. Способы защиты Пассивность металлов Водородная и кислородная деполяризация Электрохимическая коррозия и способы защиты металлов от коррозии. • Коррозия – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды. • Коррозия наносит большой экономический ущерб в результате безвозвратных потерь металла, преждевременного выхода и строя оборудования и т.д. Классификация: • Химическая коррозия – заключается в протекании химической реакции между металлами и сухими агрессивными газами, а также неэлектролитами. • Электрохимическая коррозия – обусловлена протеканием электрохимических процессов. Встречается наиболее часто в водоемах, почве, влажной атмосфере. • Биохимическая коррозия – вызвана жизнедеятельностью живых организмов. Сочетается с другими видами коррозии. • Коррозия связана с протеканием катодных реакций восстановления водорода или кислорода. • В кислой среде при ограниченном доступе кислорода имеет место коррозия с выделением водорода, или коррозия с водородной деполяризацией: H+ + e- = ½ H2 • При значительном доступе кислорода протекает коррозия с поглощением кислорода, или коррозия с кислородной деполяризацией: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- • Состояние повышенной коррозионной устойчивости металлов в таких условиях, когда термодинамически возможно их взаимодействие с веществами, находящимися в окружающей среде, называется пассивным. • Примеры: Fe в H2SO4(конц.), Al на воздухе, Ni в щелочных растворах. • Пассивность металлов связана с образованием на их поверхности защитных пленок в результате образования малорастворимых химических соединений или адсорбции веществ.
• Повышение коррозионной стойкости самого материала путем нанесения химической модификации или нанесения химических покрытий • Снижение агрессивности коррозионной среды, в первую очередь, путем удаления O2, CO2 и введения ингибиторов. • Нанесение изолирующих покрытий – лакокрасочных, полимерных, конверсионных (оксидов, фосфатов, хроматов). • Регулирование электродного потенциала защищаемого материала • Катодная защита – отрицательный потенциал накладывается на защищаемый материал за счет внешнего источника тока или создания цепи с более электроотрицательного металла • Анодная защита применяется к металлам, которые пассивируются при их поляризации внешним анодным током.
• Детальное знание факторов, влияющих на скорость переноса электронов на электродах помогает лучше понять процесс получения электроэнергии в гальванических элементах, электропроводность металлов, полупроводников и электронных приборов микро- и нанометрового размера. • Эффективность используемых в настоящее время технологий может быть существенно улучшена при – совершенствовании методов производства электроэнергии – разработке новых методов защиты от коррозии • Оба этих направления развития требуют знаний о кинетике электродных процессов • При погружении металла в раствор на их границе устанавливается равновесие, в результате чего возникает разделение зарядов в пространстве. • Говорят, что образовался двойной электрический слой (д.э.с.) • Образование двойного электрического слоя может быть вызвано разными причинами: – Смещением электронной плотности металла на границе – Адсорбцией ионов противоположного знака – Ориентацией молекул растворителя вблизи поверхности электрода – Специфической адсорбцией неэлектролитов из раствора
• Разделение зарядов приводит к возникновению разности потенциалов между металлом и раствором (гальвани-потенциал)
7.1) Электрические и адсорбционные явления на границе раздела фаз. Уравнение Гиббса. Поверхностное натяжение (обратимая поверхностная работа). Двойной электрический слой. • При погружении металла в раствор на их границе устанавливается равновесие, в результате чего возникает разделение зарядов в пространстве. • Говорят, что образовался двойной электрический слой (д.э.с.) • Образование двойного электрического слоя может быть вызвано разными причинами: – Смещением электронной плотности металла на границе – Адсорбцией ионов противоположного знака – Ориентацией молекул растворителя вблизи поверхности электрода – Специфической адсорбцией неэлектролитов из раствора • Разделение зарядов приводит к возникновению разности потенциалов между металлом и раствором (гальвани-потенциал)
7.2) Электрокапиллярные явления, капиллярный электрометр. Уравнение липпмана.
7.3) двойной электрический слой. Его емкость. Импеданс.
7.4) Модели строения двойного электрического слоя. Теория гельмгольца, Гуи-Чепмена, Штерна. Современные представления
Дата добавления: 2015-03-29; Просмотров: 952; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |