Приклади розв'язування задач

Задача 1. Для 0,015 М розчину масляної кислоти С₂Н₇СООН при 25 °С виміряний опір становить 2210 Ом. Обчислити ступінь і константу йонізації цієї кислоти, а також концентрацію йонів Н⁺та рК, якщо постійна електродної комірки становить 40м^-1, а гранична електропровідність йонів Н⁺ і С₃Н₇СОО^- 0,0350 і 0,004 См·м²/моль відповідно.

розв'язування. За даними задачі обчислюємо:

1. Питому електропровідність χ розчину масляної кислоти

.

2. Молярну електропровідність λ:

.

3. Граничну молярну електричну провідність λ_∞:

λ_∞ = λ_Н⁺+ λ_С3Н7СОО- = 0,0350 + 0,0040 = 0,0390 См·м²·моль^-1.

4. Ступінь йонізації α для кислоти:

.

5. Константу йонізації К і рК:

.

рK = –lgK = –(lg1,49·10^-5) = –(0,173–5,0) = 4,827 ≈ 4,8.

6. Концентрацію йонів [Н⁺]:

[Н⁺]=С·α=0,015·3,1·10^-2 = 4,65·10^-4 моль/л.

Задача 2. Знайти розчинність, добуток розчинності для солі Ag₃PO₄ за такими даними експерименту: постійна електродної комірки k = 95,5 м^-1, опір дистильованої води та насиченого розчину Ag₃PO₄ при 25 °С становив 15,4·10⁶ і 5,99·10⁵ Ом відповідно. Гранична молярна електропровідність йонів у цих умовах становить (См·м²·моль^-1): λ_Ag⁺ = 0,0035, λ_PO4^3- = 0,00473.

розв'язування. Визначаємо питому електропровідність дистильованої води:

.

Аналогічно розраховуємо питому електропровідність для насиченого розчину важкорозчинної солі Ag₃PO₄:

.

Обчислюємо питому електропровідність солі:

.

Визначаємо граничну молярну електропровідність солі:

λ_∞ = λ_Ag⁺ + λ_PO4^3- = 0,00535 + 0,00473 = 0,0108 См·м²·моль^-1.

Одержана величина практично співпадає з молярною електропровідністю λ_солі. Обчислюємо молярну концентрацією С із формули:

.

.

Переведемо визначену концентрацію всього електроліту на концентрацію його різних йонів:

[йонів] = С/валентність.

[Ag⁺] = С/1= 1,41·10^-5 моль/ м ³;

[РО₄^3-] = С/3=1,41·10^-5/3=4,7·10^-6 моль/ м ³.

Знаючи, що ця сіль дисоціює за схемою: Ag₃PO₄ 3 Ag⁺+ PO₄^3-, обчислюємо добуток розчинності:

ДР= [Ag⁺]³·[РО₄^3-] = (1,41·10^-5)³·4,7·10^-6 = 1,32·10^-20.

Дата добавления: 2015-05-23