КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Зразок картки контролю знань. Намалюйте схему процесу і складіть рівняння реакцій, які проходять при корозії металів А і С, що знаходяться в безпосередньому контакті і перебувають в
Завдання V Завдання IV Намалюйте схему процесу і складіть рівняння реакцій, які проходять при корозії металів А і С, що знаходяться в безпосередньому контакті і перебувають в розчині хлоридної кислоти та у вологому повітрі:
Напишіть схему електролізу водного розчину речовини А з інертними електродами та складіть електронні рівняння реакцій даного процесі.
18 ОСНОВИ ХІМІЧНОЇ ТЕРМОДИНАМІКИ (семінарське заняття)
Програмні питання 1. Деякі основні поняття: система, термодинамічна система, види термодинамічних систем, параметри і функції стану, енергія, теплота і робота. 2. Перший закон термодинаміки, його математичний вираз для закритих і ізольованих термодинамічних систем. Внутрішня енергія і ентальпія. 3. Термохімічні рівняння. Стандартна ентальпія утворення сполук. Закон Гесса і наслідки із закону Гесса. (Уміти розв’язувати приклади на обчислення зміни ентальпії фізико-хімічних процесів). 4. Другий закон термодинаміки, його визначення. Самочинні процеси. Ентропія. Третій постулат термодинаміки. (Уміння розв’язувати приклади на обчислення зміни ентропії при фізико-хімічних перетвореннях).
5. Енергія Гіббса фізико-хімічних процесів. Енергія Гіббса – критерій самочинного протікання хімічних реакцій. (Уміти визначати ймовірність проходження хімічних процесів при різних температурах).
Література [20], [21], [22], [23]
1. Другий закон термодинаміки (перший закон термодинаміки, ентропія і її властивості, вільна енергія Гіббса тощо). 2. При утворенні 8,10 г купрум(ІІ) хлориду із простих речовин (Cu i Cl2) виділяється 13,4 кДж тепла. Обчислити ентальпію утворення CuCl2. (Варіанти: а) Визначити зміну ентропії 5,85г NaCl при нагріванні від 25 ºС до 820 ºС, якщо температура його плавлення (tпл) 800 ºС, молярна теплоємність до Тпл становить 50,66 кДж/моль·К, а вище Тпл - Ср = 66,46 кДж/моль·К. Теплота плавлення 30,18 кДж/моль; б) Ентальпія згоряння метанолу становить - 722 кДж/моль. Визначіть ентальпію його утворення, якщо , ) 3. Для реакції: CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г), користуючись даними довідника: - обчисліть ∆Нº і ∆Sº хімічної реакції; - зробіть висновок про термодинамічну можливість чи неможливість цієї реакції за стандартних умов і при 2000К; - визначіть рівноважну температуру цього процесу.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ Завдання І Для наведених рівнянь реакцій визначіть двома способами стандартну енергію Гіббса реакції. Ця реакція екзо- чи ендотермічна? Чи може відбуватись ця реакція при стандартних умовах?
Завдання ІІ В-1. Під час відновлення 19,88 г купрум(II) оксиду воднем до купрум(І) оксиду виділяється 12,63 кДж.
Визначте ентальпію утворення Сu2О(к), якщо: ∆Н°утв. (СuO) = -156 кДж/моль, ∆Н° утв. (Н2О) = -286 кДж/моль.
В-2. Визначіть ступінь розкладу СаСО3, якщо при термічному розкладі його наважки масою 20 г затрачається 30 кДж тепла. ∆Н0утв. (СаO) = -635 кДж/моль; ∆Н0утв. (СаСO3) = -1206 кДж/моль; ∆Н0утв. (СO2) = -393,5кДж/моль.
В-3. Яка кількість тепла виділиться внаслідок згоряння (∆Н0утв. (Н2О) = -286 кДж/моль; ∆Н0утв. (СО) = -110,6 кДж/моль; ∆Н0утв. (СО2) = -393,8 кДж/моль). В-4. Визначте ∆G°298 реакції: 3 NiО(к) + 2А1(к) = 3 Nі(к) + А12О3(к) ∆Gº298 (NiO) = -211,6 кДж/моль, ∆Gº298 (А12О3) = -1583,3 кДж/моль.
В-5. Реакція між хлором і йодоводнем відбувається за рівнянням: С12 + 2НІ = І2 + 2НС1 Якщо в реакції використано 1 л С12 (за н.у.), то виділяється 10,47 кДж тепла. Обчисліть тепловий ефект реакції.
В-6. Визначте зміну ентропії внаслідок плавлення 31,77 г міді. Температура плавлення міді дорівнює 1083 °С, теплота плавлення - 10 кДж/моль. В-7. Визначте ∆Gº298 реакції: 2КС1О3(к) = 2 КС1(к) + 3 О2(г) ∆Н°утв.(КСlO3)= -391,2 кДж/моль; Sº(КСlO3)=143,0 Дж/моль·К; ∆Н°утв. (KCl)= -435,9 кДж/моль; Sº(KC1)=82,6 Дж/моль·К; Sº(O2) = 205,0 Дж/моль·К.
В-8. Реакція горіння метану відбувається за рівнянням: СН4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О; ∆Н = -891,3 кДж.
Скільки тепла виділиться при згорянні 100 л метану за н.у.?
В-9. Визначте ∆G°298 реакції і покажіть, в якому напрямку можливий їхній перебіг за стандартних умов. СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г), ∆Нºутв.(CaCO3)= -1207,7кДж/моль; Sº(CaCO3)=91,6Дж/моль·К; ∆Нºутв.(СаО)= -635,0 кДж/моль; Sº(CaO) = 39,7 Дж/моль·К; ∆Н°утв.(СО2)= -393,8 кДж/моль; Sº(CO2) = 213,8 Дж/моль·К.
В-10. Питома теплота плавлення заліза рівна 269,2 Дж/г. Температура плавлення його рівна 1539° С. Визначити зміну ентропії при плавленні 2 молів заліза. В-11. Визначити ступінь розкладу МgСО3, якщо при термічному розкладі наважки масою 8,4 г затрачено 8,8 кДж тепла. ∆Н°утв.(MgO) = -601,2 кДж/моль; ∆Н°утв.(MgCO3) = -1096 кДж/моль; ∆Н°утв.(CO2) = -393,5 кДж/моль.
В-12. Яка реакція термодинамічно можлива за стандартних умов: а) 2 КС1(к) + Вr2(г) = 2 КВr(к) + Сl2(г), б) 2 КВr(к) + С12(г) = 2 КС1(к) + Вг2(г). ∆G0298 (КС1) = - 408,0 кДж/моль, ∆G0298 (КВг) = - 379,2 кДж/моль.
В-13. Визначте ∆G°298 реакції і покажіть, в якому напрямку можливий їхній перебіг за стандартних умов:
СuО(к) + С(гр) = Сu(к) + СO(г) якщо ∆G0298 (CuO) = - 129,9кДж/моль, ∆G0298 (CO) = -137,2 кДж/моль.
В-14. При взаємодії 13,49 г А1 з надлишком сірки виділилось 127,2 кДж тепла. Визначте, скільки тепла виділиться при взаємодії трьох моль алюмінію з надлишком сірки.
В-15. Яку масу етену треба спалити, щоб нагріти 200 г води від 20 °С до 80 °С? (мольна теплоємність води 19 ЕЛЕКТРОХІМІЧНИЙ ЗАХИСТ МЕТАЛІВ ВІД КОРОЗІЇ (лабораторна робота)
Програмні питання 1. Поняття про електродний потенціал. Подвійний електричний шар. 2. Рівняння Нернста. 3. Стандартний водневий електрод. Ряд стандартних електродних потенціалів. 4. Гальванічний елемент. Напруга гальванічного елемента. 5. Корозія металів. Механізм електрохімічної корозії. 6. Захист металів від корозії: металічні і неметалічні покриття, електрохімічний захист, зміна властивостей корозійного середовища, легування металів.
Література [1], [5], [20], [22]
Дата добавления: 2015-05-24; Просмотров: 344; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |