Зразок картки контролю знань. 1. Які електрохімічні процеси відбуваються при корозії гальванічної пари Mn-Pb в нейтральному і кислотному середовищах?

1. Які електрохімічні процеси відбуваються при корозії гальванічної пари Mn-Pb в нейтральному і кислотному середовищах?

2. Обчислити напругу елемента:

Mg/Mg²⁺//Zn²⁺/Zn при таких концентраціях солей: С(Mg²⁺)=1моль/л; С(Zn²⁺)=0,001моль/л.

Варіанти: а) які значення електродного потенціалу цинку будуть при концентраціях С(Zn²⁺)=0,1; 0,01; 0,001; 0,0001 моль/л; б) якою повинна бути концентрація солі цинку в розчині, щоб елемент Mg/Mg²⁺//Zn²⁺/Zn при концентрації С(Mg²⁺)=1моль/л створював напругу 1,60В?

ХІД РОБОТИ

19.1 Вивчення протекторної дії різних металів.

У склянку налийте 150 мл дистильованої води і 10 крапель червоної кров’яної солі (K₃[Fe(CN)₆]). Розчин розмішайте і розлийте порівну у три циліндри. В кожен з них занурте металічний стрижень, попередньо зачищений наждачним папером, промитий водою і витертий фільтрувальним папером
зафіксуйте у лапці штатива. Через деякий час (5-10хв.) на стрижнях з’являються сині плями. На стрижнях, захищених протектором, таких плям мало, або їх зовсім немає. Нарисуйте схеми корозії у кожному з випадків і напишіть відповідні рівняння електрохімічних процесів.

19.2 Вивчення радіусу дії протекторів.

У циліндр налийте розчин натрій хлориду, додайте декілька крапель червоної кров’яної солі і занурте в нього стальний стрижень, з’єднаний з тим металом, який у попередньому досліді проявив протекторну дію. Через 10-12 хвилин за допомогою лінійки визначте віддаль від місця контакту протектора із стрижнем до першої нижньої плями на ньому. Аналогічні досліди проведіть з розчинами натрій хлориду інших концентрацій, а також з дистильованою і водогінною водою. Результати вимірів запишіть у таблицю. Побудуйте графік залежності радіусу дії протектора (R) від концентрації натрій хлориду (С_NaCl). Зробіть і запишіть відповідні висновки.

№ розчинів
Розчин NaCl, %	0,1	0,2	0,3	1,5	дист. вода	водогінна вода
Радіус захисної дії протектора, R(мм)

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Завдання І

Які електрохімічні процеси відбуваються у нейтральному (розчинений кисень у воді) і кислотному середовищах при корозії такої гальванічної пари елементів:

В	Гальванічна пара	В	Гальванічна пара
	Mg – Sn		Mn – Fe
	Zn – Pb		Zn – Ni
	Fe – Cu		Ag – Au
	Ni – Mn		Sn – Pb
	Al – Bi		Ni – Fe
	Cr – Sn		Mg – Pb
	Fe – Zn		Cu – Ag
	Cu – Mg

Завдання ІІ

Обчисліть напругу елемента при заданих концентраціях розчинів солей:

а) елемент: Mg/Mg²⁺//Zn²⁺/Zn, концентрації солей:

В	С (Mg^2+), моль/л	(С Zn^2+), моль/л
		0,1
	0,1
	0,01	0,01
	0,01	0,001
	0,001	0,1

б) елемент Fe/Fe²⁺//Cu²⁺/Cu, концентрації солей:

В	С (Fe^2+), моль/л	С (Cu^2+), моль/л
		0,01
	0,1
	0,001	0,1
	0,01	0,1
	0,001

в) елемент Zn/Zn²⁺//Sn²⁺/Sn, концентрації солей:

В	С (Fe^2+), моль/л	С (Cu^2+), моль/л
	0,1	0,001
		0,01
	0,01
	0,001	0,1

Завдання ІІІ

Визначіть значення електродного потенціалу металу при таких вказаних концентраціях їх солей: 0,1; 0,01; 0,001 моль/л:

В	Електрод	В	Електрод
	Mg^2+/Mg		Pb^2+/Pb
	Zn^2+/Zn		Cu^2+/Cu
	Cr^3+/Cr		Ag^+/Ag
	Fe^2+/Fe		Hg^2+/Hg
	Ni^2+/Ni		Au^3+/Au
	Co^2+/Co		Cd^2+/Cd
	Mn^2+/Mn		Ti^2+/Ti
	Sn^2+/Sn

20 ДОСЛІДЖЕННЯ АДСОРБЦІЇ ІЗ РОЗЧИНІВ

НА ТВЕРДОМУ АДСОРБЕНТІ

(лабораторна робота)

Програмні питання

1. Адсорбція. Види адсорбції. Теорії адсорбції.

2. Адсорбція на межі тверде тіло-газ.

3. Адсорбція на межі тверде тіло-розчин:

а) молекулярна адсорбція з розчинів

б) адсорбція електролітів

в) обмінна адсорбція

4. Поверхневий натяг. Адсорбція на межі розчин-газ.

Література

[22], [23], [24]

Дата добавления: 2015-05-24