Виконання реакції. Дія загальних реагентів

Дія загальних реагентів

Виконання реакції

а) до 2-3 крапель розчинів солей Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺, Bi³⁺, [SbCl₆]^3- та [SbCl₆]^- (в окремих пробірках) додати по 1-2 краплини 2М розчинy NаОН (у випадку [SbCl₆ ]^3- та [SbCl₆ ]^- додати по 3-4 краплини NаОН). Осади відділити центрифугуванням і перевірити розчинність одержаних гідроксидів у кислотах і лугах;

б) до 2-3 крапель розчинів солей заліза (II), мангану (IІ), стибію(ІІІ), (кожен в окремій пробірці) додати при перемішуванні 1-2 краплі розчину гідроксиду натрію (до лужної реакції середовища) і 2-3 краплі 3%-ного розчину пероксиду водню. Осади відділити центрифугуванням і розчинити:

• Fe(OH)₃ – у декількох краплях 2М нітратної кислоти;

• гідроксид мангану (IV) MnO(OH)₂ – в 0,5 мл розведеної сульфатної кислоти і 2-3 краплях пероксиду водню (3%-ний розчин) при нагріванні;

• гідроксид стибію (V) – у декількох краплях розчину HCl і надлишку 2М розчинy NаОН.

5.1.2.1. Реакція з розчином NH₃. При дії концентрованого розчину амоніаку на розчини катіонів V аналітичної групи також утворюються осади гідроксидів:

Гідроксиди не утворюють розчинних координаційних сполук з амоніаком, їх осади не розчиняються в надлишку NH₄OH.

Mn(OH)₂, Mg(OH)₂ та Fe(OH)₂ розчиняються в амонійних солях (NH₄Cl, NH₄NO₃), тому з водних розчинів їх солей осаджуються розчином NН₄ОН не повністю.

а) до 2-3 крапель розчинів солей Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺, Bi³⁺, [SbCl₆]^3- та [SbCl₆]^- (в окремих пробірках) додати рівний об’єм 2М розчинy NН₄ОН. Осади відділити центрифугуванням і при перемішуванні додати надлишок розчину NН₄ОН;

б) до 2-3 крапель розчинів солей заліза (II), марганцю (IІ), мангану(ІІ), (кожен в окремій пробірці) додати 4-5 крапель насиченого розчину NН₄Cl, а потім 2-3 краплі 2М розчинy NН₄ОН, перемішати.

Записати отримані ефекти.

5.1.2.2. Натрій карбонат Na₂CO₃ утворює з усіма катіонами аморфні осади білого кольору, за винятком Fe³⁺. Білий осад карбонату Fe²⁺. FeCO₃ зразу окиснюється на повітрі до червоно-бурого осаду основної солі Fe(OH)CO₃.

Sb(III) та Sb(V) утворюють осади HSbO₂ та HSbO₃ відповідно. Mg²⁺ утворює білий осад основної солі Mg₂(OH)₂CO₃, розчинної в мінеральних кислотах і солях амонію, тоді як HSbO₂, HSbO₃, Ві(ОН)СО₃ і MnСО₃ розчиняються_. лише в мінеральних кислотах.

Ця властивість Mg₂(OH)₂CO₃ дозволяє відокремлювати Mg²⁺-катіон від решти катіонів V аналітичної групи.

Дата добавления: 2015-05-26