Виконання реакції. До 2 крапель розчину солі магнію додати краплю розчину NН4Сl, 2 краплі спиртового розчину 8-оксихіноліну (5%-го) і 2 краплі 2М розчинуNН4ОН

Виконання реакції

Виконання реакції

До 2 крапель розчину солі магнію додати краплю розчину NН₄Сl, 2 краплі спиртового розчину 8-оксихіноліну (5%-го) і 2 краплі 2М розчинуNН₄ОН.

5.1.4. Характерні реакції на катіони Fe²⁺

Із загальноаналітичних реакцій характерними є реакції комплексоутворення та специфічні реакції окиснення ферум(ІІ)-катіона.

5.1.4.1. Гексаціаноферрат калію K₃[Fe(CN)₆ ] утворює з іонами Fe²⁺ координаційну сполуку темно-синього кольору, нерозчинну у воді – осад турнбулевої блакиті:

3FeSO₄ + 2K₃[Fe(CN)₆ ] = Fe₃[Fe(CN₆ ]₂ + 3K₂SO₄

Реакцію проводять у нейтральному середовищі або в середовищі розбавленої НСl. Осад нерозчинний у кислотах, але розкладається лугами.

У пробірку вміщують одну краплину розчину солі Fe²⁺ і додають 3-4 краплини розчину К₃[Fe(CN)₆]. Утворюється темно-синій осад.

Інші катіони не заважають виявленню катіона Fe²⁺.

5.1.4.2. Диметилгліоксим (H₂Dm, реактив Чугаєва) в амоніачному середовищі з йонами Fe²⁺ утворює внутрішньокомплексну сіль карміново-червоного кольору:

На скляну пластинку помістити 1 краплину розчину солі Fe²⁺, краплину H₂Dm і краплину розчину амоніаку. Розчин забарвлюється в карміново-червоний колір.

Визначенню заважають йони ніколу.

5.1.4.3. Окиснення Fe²⁺ до Fe³⁺ будь-яким окисником – Н₂О₂, хлорною водою, бромною водою, нітратною кислотою, калій перманганатом:

5Fe²⁺ +MnO₄ +8Н⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ +4Н₂О

Дата добавления: 2015-05-26