Виконання реакції. До 2-3 крапель розчинів солей Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+, [SbCl6]3- та [SbCl6]- (в окремих пробірках ) додати по 2-3 краплини розчину Na2CO3

Виконання реакції

До 2-3 крапель розчинів солей Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺, Bi³⁺, [SbCl₆]^3- та [SbCl₆]^- (в окремих пробірках) додати по 2-3 краплини розчину Na₂CO₃. Осади відділити центрифугуванням і перевірити їх розчинність у 2М нітратній кислоті і розчині амоній хлориду.

Записати отримані ефекти.

5.1.2.3. Натрій гідрофосфат Na₂HPO₄ утворює з іонами Fe²⁺ та Mg²⁺ білі осади гідрофосфатів FeHPO₄ та MgHPO₄. Іони Mn²⁺, Fe³⁺ та Bi³⁺ утворюють осади середніх фосфатів: білі – Mn₃(PO₄)₂ та BiPO₄, жовтий – FePO₄. Усі осади, за винятком FePO₄ та BiPO₄, розчинні в оцтовій кислоті СН₃СООН.

5.1.2.4. Гесаціаноферрат калію K₃[Fe(CN)₆ ] та гексаціаноферрит калію K₄[Fe(CN)₆] утворюють з іонами Fe²⁺, Fe³⁺,Mn²⁺ та Bi ³⁺ осади різного складу та забарвлення. Mg ²⁺ та Sb(III), (V) з цими реагентами не взаємодіють. Осади Fe₃[Fe(CN)₆]₂ та Fe₄[Fe(CN)₆]₃ забарвлені настільки інтенсивно, що можуть бути використані для виявлення іонів Fe²⁺ та Fe³⁺ за наявності багатьох інших іонів у розчині.

5.1.2.5. Сульфід амонію (NH₄)₂S у нейтральному або слаболужному середовищі утворює з іонами Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺ та Bi³⁺ осади сульфідів: чорні – FeS, Fe₂S₃, Bi₂S₃ та тілесний – Mn. Іони Mg²⁺ та Sb (III i V) осадів не утворюють.

5.1.3. Характерні реакції на іони Mg²⁺

Загальнодоступні специфічні реакції магній-катіона відсутні.

5.1.3.1. Гідрофосфат натрію Na₂HPO₄ за наявності гідроксиду амонію NН₄ОН та хлориду амоніюNН₄Сl при рН≈9 утворює з іонами Мg²⁺ білий дрібнокристалічний осад магній амонійфосфату MgNH₄ PO₄:

Mg(NO₃)₂ + NH₄OH +Na₂HPO₄ = MgNH₄PO₄ + 2NaNO₃ + H₂O

Осад розчинний в оцтовій кислоті та розбавлених мінеральних кислотах.

До 1-2 крапель розчину солі магнію додати по краплях NН₄Сl в такій кількості, щоб наступне додавання NН₄ОН не викликало випадання осаду Mg(OН)₂. Після цього до прозорого розчину додавати по одній краплині розчину Nа₂НРО₄, кожний раз енергійно взбовтуючи вміст пробірки. Утворюється білий кристалічний осад. Перевірити його на розчинність у кислотах.

Якщо отримати кристалічний осад не вдається, утворений аморфний осад або каламуть розчинити в декількох краплях нітратної кислоти, після чого краплями додавати розчин амоніаку (до рН≈9 або чіткого запаху аміаку) для утворення осаду. Із розведених розчинів осад випадає не зразу, вміст пробірки має трохи постояти.

Виявленню Мg²⁺ заважають більшість катіонів ІІ, ІІІ, ІV, V та VІ аналітичних груп

5.1.3.2. 8-оксихінолін НС₉Н₆NО утворює в амоніачному розчині солі магнію при рН=9-12 зеленувато-жовтий кристалічний осад магній оксіхіноляту

Дата добавления: 2015-05-26