Сравнение окислительных свойств галогенов

Растворение алюминия в водном растворе щелочи.

Гидролиз солей сурьмы(III) и висмута (III).

Получение малорастворимых солей свинца(II).

Маршрут 2.

Выполнение работы. В четыре пробирки раздельно внести по 2-4 капли 2 н. Растворов серной и хлороводородной кислот, раствора иодида калия и сероводородной воды. В каждую пробирку добавить по 2-3 капли раствора соли свинца. Отметить образование осадков и их цвет. Во все пробирки добавить по 2-3 капли воды и нагреть на водяной бане. Отметить растворение хлорида и иодида свинца при нагревании. Опустить пробирки с этими раствором в стакан с холодной водой и после охлаждения вновь наблюдать образование осадков хлорида и иодида свинца. Растворяются ли при нагревании сульфат и сульфид свинца? Написать уравнения протекающих реакций.

Выполнение работы. В две пробирки раздельно внести по 3-5 капель 0,5 н. Растворов хлоридов сурьмы и висмута. К каждому из растворов добавить по 5-10 капель воды. Размешать растворы стеклянной палочкой, наблюдать их помутнение и дальнейшее выпадение осадков основных солей.

Запись данных опыта. Написать в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнения реакций гидролиза хлоридов сурьмы и висмута, протекающих с образованием основных солей Sb(OH)₂Cl и Bi(OH)₂Cl, которые, отщепляя воду, переходят в хлорид оксосурьмы SbOCl и хлорид оксовисмута BiOCl. Какая из солей гидролизуется сильнее? Ответ мотивировать.

Выполнение работы. Внести в пробирку полоску алюминиевой фольги и добавить 3-4 капли воды. Нагреть пробирку на водяной бане. Наблюдается ли выделение водорода? Добавить в пробирку 5-8 капель 2 н. раствора гидроксида натрия. Отметить интенсивное выделение водорода.

Запись данных опыта. Отсутствие реакции алюминия с водой объяснятся наличием на его поверхности плотной оксидной пленки, которая затрудняет доступ окислителя к его поверхности. Добавленная щелочь растворяет оксидную пленку с образованием гексагидроксоалюмината и создает возможность непосредственного взаимодействия алюминия с водой. Взаимодействие протекает по схеме: Al₂O₃ + NaOH + H₂O → Na₃[Al(OH)₆];

Al + H₂O → Al(OH)₃ + H₂; Al + NaOH + H₂O → Na₃[Al(OH)₆] + H₂.

Расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакций.

Выполнение работы. В одну пробирку внести 3-5 капель раствора бромида натрия, и в две другие – по 3-5 капель раствора иодида калия. Во все три пробирки добавить по 2-3 капли органического растворителя – бензола. В пробирки с раствором бромида и иодида внести по 3-4 капли хлорной воды, в последнюю пробирку с раствором иодида – столько же бромной воды. Содержание пробирок перемешать и по окраске слоя бензола установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок.

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения. Могут ли молекулярные галогены проявлять восстановительные свойства? Ответ обосновать.

Дата добавления: 2015-06-26