Опыт № 4. Открытие молочной кислоты в молочной сыворотке.

Опыт № 3. Окисление олеиновой кислоты раствором перманганата калия и присоединение йода.

Опыт № 2. Окисление щавелевой кислоты.

Опыт № 1. Изучение растворимости кислот в воде.

Основные пищевые кислоты

№ п/п	Название кислоты	Формула	Нахождение в природе	Применение
	Предельные одноосновные карбоновые кислоты
1.	Уксусная
2.	Стеариновая
Предельные двухосновные карбоновые кислоты
3.	Щавелевая (оксалатная)
4.	Янтарная
Непредельные одноосновные карбоновые кислоты
5.	Сорбиновая
6.	Олеиновая
Ароматические кислоты
7.	Бензойная
Гидроксикислоты
8.	Винная (тартратная)
9.	Лимонная
10.	Молочная (лактатная)
11.	Яблочная

В пять пробирок поместить по несколько кристалликов пищевых кислот: стеариновой, щавелевой, бензойной, лимонной, винной кислот. Прилить в каждую пробирку по 1 мл дистиллированной воды, взболтать. Если кислоты не растворяются, то нагрейте пробирки. Отметьте, какие кислоты растворимы при комнатной температуре, какие при нагревании, а какие нерастворимы. Охладите пробирки и наблюдайте выделение осадка трудно-растворимых кислот.

Название кислоты	Формула кислоты	Условия опыта	Наблюдения
Стеариновая
Щавелевая
Бензойная
Лимонная
Винная

Сделать вывод о растворимости кислот.

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

В пробирку поместите раствор щавелевой кислоты добавьте 0,5 мл 10% раствора серной кислоты и 0,5 мл раствора перманганата калия. Осторожно нагрейте смесь на водяной бане до начала кипения. Опишите наблюдения. Составьте уравнение соответствующей реакции.

Уравнение реакции	Условия опыта	Наблюдения

Сделать вывод. _________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

8 Налейте в пробирку 1 мл олеиновой кислоты и прибавьте 2 ‑ 3 мл разбавленного раствора перманганата калия, смесь сильно взболтайте. Что наблюдаете? Напишите соответствующее уравнение химической реакции.

Уравнение реакции	Условия опыта	Наблюдения

Назовите тип реакции: _________________________________________________________________

8 В пробирку с олеиновой кислотой прибавляйте по каплям слабоокрашенный раствор йода, энергично перемешивайте до появления устойчивой желтой окраски.

Уравнение реакции	Условия опыта	Наблюдения

Назовите тип реакции: _________________________________________________________________

Сделать вывод. _________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Молочную кислоту в кисломолочных продуктах (сыворотке, капустном рассоле) можно открыть с помощью фенолята железа (ІІІ). Аналитический эффект: изменение фиолетового окрашивания на желтое.

СН₃ – СН(ОН) – СООН + (С₆Н₅ –О)₃Fe → (СН₃ – СН(ОН) – СОО)₃Fe + 3 С₆Н₅ –ОH

Молочная кислота фенолят железа (ІІІ) лактат железа (ІІІ) фенол

К раствору хлорида железа (ІІІ) прибавьте несколько капель раствора фенола до появления фиолетового окрашивания. Налейте в чистую пробирку 2 мл молочной сыворотки и добавьте 2 – 3 капли полученной смеси. Что наблюдаете? Обнаружили ли вы молочную кислоту? Напишите соответствующее уравнение химической реакции.

Уравнение реакции	Условия опыта	Наблюдения

Сделать вывод :______________________________________________________________________

Дата добавления: 2017-02-01