Степенью гидролиза соли называют отношение количества гидролизованной соли к общему количеству растворенной соли.

На степень гидролиза влияют следующие факторы:

1. Природа солей.

2. Разбавление.

3. Температура.

При разбавлении и нагревании растворов степень гидролиза увеличивается.

Если соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, а также слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, то гидролиз может идти ступенчато.

Пример:

Составим молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли SbCl₃, протекающим при сильном разбавлении.

I ступень гидролиза:

SbCl₃ + Н₂О SbOHCl₂ + HCl

/ Sb³⁺ + H⁺OH^- SbOH²⁺ + H⁺ (краткое ионное уравнение)

Sb(OH)₃ HCl

cлабое сильная Sb³⁺ + H⁺OH^- + 3Сl^- SbOH²⁺ + H⁺ + 3Сl^-

основан. кислота (полное ионное уравнение)

гидролиз по катиону (Sb³⁺) среда кислая (H⁺) рН < 7

II ступень гидролиза:

SbOHCl₂ + H₂O Sb(OH)₂Cl + HCl

/

SbOCl↓ H₂O

оксохлорид

сурьмы (III)

SbOH²⁺ + H⁺OH^- + 2Сl^- Sb(OH)₂⁺ + H⁺ + 2Сl^-

Третья ступень гидролиза практически не протекает. Ввиду накопления ионов водорода процесс смещается в сторону исходных веществ.

Задание:

Записать молекулярные и ионные уравнения I ступени гидролиза следующих солей: K₂S, AlCl₃, Cu(NO₃)₂, ZnSiO₃, LiNO₃, NH₄Cl, CH₃COONa, NaClO, ZnSO₄, NaHCO₃.

Дата добавления: 2013-12-12