КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Химическая термодинамика
Типы кристаллических решеток
Химическая термодинамика -наука, изучающая переходы энергии из одной формы в другую и устанавливающая направление и пределы самопроизвольного протекания реакций при заданных условиях. Система - совокупность находящихся во взаимодействии веществ, обособленных от окружающей среды мысленными или фактическими границами.Вещества, входящие в состав системы, называются ее компонентами. Фаза – часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела, при переходе через к-рые св-ва меняются скачкообразно. Системы: однофазные (гомогенные), многофазные (гетерогенные); открытые, закрытые, изолированные.
Первый закон термодинамики - Энергия не исчезает и не возникает из ничего, она может только переходить из одной формы в другую и передаваться в другие системы в форме теплоты и работы. ΣЕ = const. Термодинамические параметры систем: температура, давление, плотность, концентрация и др. Равновесное состояние системы характеризуется постоянством термодинамических параметров. Функции состояния системы (свойства, не зависящие от пути перехода в данное состояние): Внутренняя энергия U [кДж/моль], Энтальпия H[кДж/моль], Энтропия S [Дж/(мольК)], Энергия Гиббса G [кДж/моль]. Внутренняя энергия (U) – полная энергия системы, складывающаяся из кинетической и потенциальной энергий атомных ядер, электронов, атомов и молекул. Q=∆U+A, при p=const: A=p∆V= p(V2—V1), Q=(U2-U1)+ p(V2—V1) = (U2+pV2)-(U1+pV1)= H2-H1. Энтальпия (теплосодержание) H. Обычно тепловые эффекты измеряются при стандартных условиях: Давление Р = 101325 Па, Температура Т = 298 К (25º С), ∆Hº298 - табличная величина. По тепловому эффекту химические реакции подразделяются на: экзотермические (+Q, -∆Н) - химические реакции, протекающие с выделением тепла; эндотермические (-Q, +∆Н) - химические реакции, протекающие с поглощением тепла. Основной закон термохимии Закон Гесса - тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния вещества и не зависит от промежуточных стадий процесса. Первое следствие из закона Гесса: Теплота образования вещества (энтальпия) – это тепловой эффект реакции образования 1 моль этого вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях. Теплоты образования простых веществ при стандартных условиях приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции ∆H реакции [кДж / моль] равен ∆H= ∑ ∆H продуктов - ∑ ∆H исх.в-в Энтропия S [Дж/(моль ∙ К)] - термодинамическая функция состояния, которая является мерой беспорядка, хаотичности, неупорядоченности в системе. ∆Sреакции = ∑Sпродуктов - ∑Sисх.в-в
Возрастание энтропии: твердое тело> жидкость> газ; расширение газов; растворение кристаллич.в-в. Второй закон термодинамики: в изолированных системах энтропия может только увеличиваться (необратимые процессы) или оставаться постоянной (обратимые процессы). Обычно самопроизвольно протекают процессы, сопровождающиеся: 1)уменьшением энтальпии (теплосодержания) системы ∆Н<0, т.е.экзотермические энтальпийный фактор, 2)приводящие к увеличению энтропии системы ∆S>0 энтропийный фактор. Движущая сила и направление химических реакций: В изобарно – изотермических условиях движущей силой химической реакции является энергия Гиббса ∆G [ кДж/моль]. ∆G = ∆H - T∆S Условие возможности протекания реакции: ∆G<0 реакция возможна при данных условиях (равновесие смещено в сторону образования продуктов реакции), ∆G>0 реакция невозможна в данных условиях (равновесие смещено в сторону образования исходных веществ) (при ∆G>300 кДж/моль, реакция невозможна в принципе);∆G = 0 система находится в состоянии химического равновесия. Возможность протекания реакции ∆ G = ∆H - Т ∆S
Дата добавления: 2014-01-20; Просмотров: 490; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |