Химическая кинетика. Температура

Химическая кинетика. Катализаторы

Катализаторы – вещества увеличивающие скорость реакции, но к концу процесса восстанавливающие свой состав. А + В = C каталитическая реакция: стадия 1: A + Kt =AKt, стадия 2: AKt + B = AB + Kt [Н2О] - катализатор 2Al + 3J2 = 2 Al J3 -∆H Катализатор одинаково ускоряет как прямую, так и обратную реакцию и не смещает равновесие обратимого процесса.

С увеличением температуры скорость реакции увеличивается.

Правило Вант-Гоффа:при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химических реакций возрастает в 2- 4 раза.

Vt2 и Vt1 - скорости при температурах t2 и t1

g - температурный коэффициент реакции (g =2¸ 4)

Энергия взаимодействующих частиц: Е min. – это та минимальная энергия, которой должны обладать частицы, чтобы каждое их столкновение было эффективным. Е акт. – это превышение минимально необходимой для взаимодействия энергии над средней энергией частиц в системе

• Чем больше энергия активации, тем сложнее протекать реакции

• Е акт. < 40 кДж/моль - реакция протекает мгновенно

• Е акт. > 120 кДж/моль - реакция протекает крайне медленно

Уравнение Аррениуса устанавливает зависимость константы скорости химической реакции от температуры . К – константа скорости, Еакт - энергия активации,

А – предэкспоненциальный множитель (А = р·z),

P – стерический множитель, R – универсальная газовая постоянная

Z – число столкновений в секунду в единице объема

Дата добавления: 2014-01-20