Пример 2

Пример 1

При состоянии равновесия системы 3Н₂ + N₂ 2NH₃ концентрация азота 0,3 моль/м³, водорода 0,9 моль/м³, аммиака 0,4 моль/м³. Вычислить константу равновесия реакции и исходные концентрации азота и водорода.

KC -? [N2]'-? [H2]'-?	Так как реакция идёт без изменения объёма, то значение К будет одинаково при всех способах выражения концентраций. 1) 2) Находим исходные концентрации [N2]', [H2]'
[N2] = 0,3 моль/м^3 [H2] = 0,9 моль/м^3 [NH3] = 0,4 моль/м^3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль NH₃ расходуется 1 моль N₂ и 3 моль Н₂. К моменту достижения равновесия в смеси образовалось 0,4 моль NH₃, то есть прореагировало

1 × 0,4/2 моль N₂ и 3×0,4/2 моль Н₂.

Учитывая равновесные концентрации веществ

[N₂]' = 1 × 0,4/2 + 0,3 = 0,5 моль/м³

[H₂]' = 3 × 0,4/2 + 0,9 = 1,5 моль/м³

Константа равновесия К_С реакции SO₂ + Cl₂ SO₂Cl₂, при 102°С равна 13,33.

Определить К_Р при данной температуре.

K_P = K_C(RT)^Dn

KP -?	Cu	Dn = 1 – (1+1) = – 1   KP = 13,33 × (8,314 × 373)^-1» 4,3 × 10^-3
KC = 13,33 t = 102°C R = 8,314 Дж/моль×К	375°С

Дата добавления: 2014-11-18