Стандартний потенціал Ґіббса хемічної реакції

Для суміші реальних ґазів

Для ідеального розчину

РІВНЯННЯ ІЗОТЕРМИ І НАПРЯМОК ХЕМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ

1. З рівняння ізотерми хемічної реакції вант-Гоффа при р,Т=const в суміші ідеальних ґазів:

(9.51)

видно, що величина і знак потенціалу Ґіббса хемічної реакції залежить від і К_р:

_<^> К_р, (9.52)

· якщо >К_р, то ∆G_р,Т>0 – процес необоротній, несамочинний, тому хемічна реакція протікає у зворотньому напрямку;

· якщо <К_р, то ∆G_р,Т<0 – процес необоротній самочинний і реакція протікає у прямому напрямку;

· якщо =К_р, то ∆G_р,Т=0 – хемічна реакція досягла рівновагового стану.

_<^> К_х; (9.53)

_<^> К_с. (9.54)

_<^> К_f. (9.55)

4. Для неідеального розчину

_<^> К _а. (9.56)

Таким чином, за допомогою рівняння ізотерми хемічної реакції можна розрахунками передбачити напрямок хемічної реакції і вихідний вміст компонентів у системі.

Введемо поняття стандартного потенціалу Ґіббса і знайдемо його зв’язок з константами рівноваги хемічної реакції:

Дата добавления: 2014-12-25