Приготування розчинів солей певної концентрації

Приготування розчинів солей певної концентрації.

Лабораторна робота № 2.

Мета роботи: Ознайомитись з типами виразу концентрації розчиненої речовини. Приготувати розчини з певною процентною, молярною, нормальною, моляльною концентраціями.

Теоретичні питання:

1. Типи вираження концентрації розчиненої речовини.

2. Закон дії мас

3.

Молярна концентрація (М). полярність – виражає число молекулярних мас або молів речовини в 1 л розчину.

Нормальна концентрація (Н), нормальність – кількість грам-еквівалентів розчиненої сполуки у 1 л розчину.

Моляльна концентрація – число молей речовини на 1 кг розчинника

Процентна концентрація – кількість грамів речовини в 100мл розчину

Приклад. Скільки міллілітрів 0,0669 М AgNO₃ необхідне для переведення 0,348 г чистого Na₂CO₃ в Ag₂CO₃?

Оскільки потрібно визначити об’єм V в міллілітрах, в розчинах замість моля зручніше використовувати міллімоль.

Число ммолей AgNO₃ = 2 ммоль AgNO₃/ 1ммоль Na₂CO₃ число ммолей Na₂CO₃

Матеріали і обладнання: неорганічна сіль (отримати у викладача), дистильована вода, мірні колби на 100 мл., мірний циліндр, терези лабораторні аналітичні.

Для вираження концентрацій розчинів користуються декількома методами.

Хід виконання роботи:

1) Провести попередні розрахунки щодо приготування розчинів.

Результати записати у табличній формі:

№ розчину	Концентрація розчину	Наважка солі безводної	Наважка кристалогідрату	Об’єм (маса) води	Загальний об’єм (маса) розчину
1.	Процентна - 25 %				100 г
2.	Молярна - 0,2 М				100 мл
3.	Нормальна - 0,5 н				100 мл
4.	Моляльна - 0,3 моль/кг				100 г

2) Наважити потрібну масу солі. Розвести сіль необхідної кількістю води. Перемішувати розчин до повного розчинення солі.

3) Приготувати молярний і нормальний розчини солі шляхом розбавлення 25% розчину. Виконати попередні розрахунки. Відміряти обчислений об’єм води, вилити його в колбу і туди ж додати обчислену кількість концентрованого (25%) розчину.

Контрольні питання:

1) Що називається розчинами?

2) Що таке концентрація розчину. Дайте визначення основним концентраціям розчинів.

3) Чи однакова маса кислоти в грамах в одномолярному і однонормальному розчині сульфатної кислоти?

4) Чи однакова маса лугу в грамах в одномолярному і однонормальному розчині натрій гідроксиду?

5) Чим відрізняється приготування молярної і моляльної концентрації розчину?

6) Чи однакова маса різних солей в розчинах однакової масової концентрації?

7) Чи однакова маса різних солей в розчинах однакової молярної концентрації?

8) Задачі:

* 1. Скільки молей та мілімолей міститься у:

А) 27,3 г Mn₃O₄

Б) 163 мкг BF₃

В) 6,92 л 0,0400 М розчину Na₂B₄O₇

Г) 10 мл водного розчину, що містить 143 мкг/мл SO₂?

2. Скільки молей та мілімолей міститься у:

А) 100 г сухого льоду (СО₂)

Б) 0,454 кг NaCl

В) 7,5 л 0,0525 М розчину вугільної кислоти

Г) 0,5 мл 0,03 М розчину аскорбінової кислоти (мол.маса 176)?

3.Скільки грамів міститься у:

А) 2 моль СО₂

Б) 1,84 ммоль бензолу (мол.маса 78)

В) 40 моль NaОН

Г) 6,24 мл 0,121 М розчину сахарози (мол.маса 342,3)?

4. Скільки грамів міститься у:

А) 0,842 моль Br ^-

Б) 7,35 ммоль Na₂SO₄

В) 67,5 мл 0,2 М розчину K₂Cr₂O₇

Г) 100 мл етилового спирту?

5. Розчин приготований розчиненням 2,42 г MgCl₂ у воді та розбавленням до 2 л. розрахуйте:

А) молярну концентрацію MgCl₂

Б) молярну концентрацію Cl^-

В) процентну (m/υ) концентрацію MgCl₂

Г) число міллімоль Mg²⁺ у 25 мл розчину?

6. У таблиці приведений елементний склад морської води:

Елемент	Концентрація, мг/л	Елемент	Концентрація, мг/л
Cl Na Mg S	1,90* 10^4 1,06* 10^4 1,27* 10^3 8,84* 10^2	Ca K Br C (неорг.)	4* 10^2 3,8* 10^2 6,51* 10^1 2,8* 10^1

Розрахуйте молярну концентрацію кожного елементу, якщо середня щільність морської води складає 1,024 г/мл.

Дата добавления: 2017-01-14