Розвязок задач

Хід роботи.

Визначення кристалізаційної води у мідному купоросі.

Правила роботи з аналітичними терезами

Аналітичні терези – це точний фізичний прилад, користування яким допускається при строгому дотриманні правил, які забезпечують необхідну відтворюванність та точність зважування.

Правила користування аналітичними терезами:

1. Терези повинні бути встановлені на жостко укріпленій поверхні, яка захищає їх від різних потрясінь, та в спеціально обладненному приміщенні – ваговій кімнаті.

2. Неприпустимі різкі коливання температури, дія прямих сонячних променів, а також дія на аналітичні терези хімічних речовин.

3. Гранично допустиме навантаження аналітичних терезів повинно бути не більше 200 г.

4. При зважуванні предметів на аналітичних терезах необхідно, щоб вони мали температуру вагової кімнати.

5. Речовину, що зважують, поміщують на ліву чашку терезів в спеціальній тарі (бюкси, тиглі, скло). Гирі поміщують на праву чашку терезів.

6. Предмети, що зважують, та гирі вносять через бокові дверці терезів (шпалери). Зважування проводять лише при закритих дверцях терезів.

7. Гирі беруть лише спеціально призначеним пінцетом. Всі операції із зміною різноваги проводять при повному арретируванні терезів.

8. До та після кожного зважування необхідно перевіряти нульову точку терезів.

9. Щоб запобігти перкосу чашок терезів, гирі та предмети, що зважують, поміщають у центр чашок.

10. Запис результатів зважування проводять за пустими гніздами різноважок та за даними барабанів з десятими та сотими долями граму. Третій та четвертий знаки після коми знімають з табло, що світиться.

11. По завершенню зважування необхідно переконатися, що терези арретируванні, повністю розвантажені та дверці добре зачинені.

12. Для зменшення похибки зважування необхідно користуватися аналітичними різноважками, що призначені для строго визначених аналітичних терезів.

Дослід 1.

Матеріали, реактиви, обладнання:

Сульфат міді, дистильована вода, кристали перманганату калію, хімічні стакани, піпетки, зворотній холодильник, фільтри паперові, пробірки, штатив.

Мідний купорос кристалізується із водних розчинів сульфата міді утворюючи яскраво-сині кристали, добре розчиняється у воді. При нагріванні вище 105 ⁰С плавиться, втрачаючи кристалізовану частину.

Для виявлення кристалізованої води в кристалогідратах в пробірку кладуть декілька кристалів мідного купоросу, закріплюють її отвором донизу в лапці штативу і підставляють під пробірку невелику склянку, на дні якого лежать декілька кристалів марганцовокислого калія. При нагріванні із пробірки виділяється вода, пари її конденсуються, краплями витікають в склянку і розчиняють марганцовокислий калій. Добре видно яскравий колір розчину.

Щоб визначити число молекул води в молекулі мідного купоросу треба із точної наважки водної солі видалити нагріванням всю кристалізовану воду і отримати безводну сіль.

В 1 г моль, або 250 г мідного купоросу є 160 г сульфата міді і 90 г кристалізованої води. В 5 кг солі міститься 5000-0,95=4750 г мідного купоросу. Розчинність безводного сульфата міді при 100 ⁰С дорівнює 75,4 г, а при 20 ⁰С = 20,7 г.

Лабораторна робота №14

Тема: Розрахунки в гравіметричному аналізі.

1. Для визначення вологи у вершковому маслі взяли у тигель його наважку 21,16г. При дослідженні одержали такі дані: маса тигля з наважкою після висушування – 30,57г. Розрахувати відсотковий вміст води і сухої речовини у вершковому маслі.

2. Наважку вершкового масла 9,40г висушили до повного видалення вологи, при цьому маса її зменшилась на 3,30г. Визначити відсотковий вміст води і сухої речовини у вершковому маслі.

3. У тигель взяли 20,00г вершкового масла. Після повного видалення вологи маса його стала 18,60г. Визначити відсотковий вміст вологи у даному харчовому продукті.

4. 24,90г яблучного сиропу озолили і при цьому одержали 0,1789г золи. Визначити відсотковий вміст золи і води у сиропі.

5. 15,23г маргарину нагріли у тиглі до повного видалення вологи. Після цього маса його зменшилася на 6,82г. Розрахувати відсотковий вміст води і сухої речовини у маргарині.

6. Визначення відсотковий вміст води і сухої речовини у цибулі, якщо при аналізі одержали такі дані: маса бюкса з наважкою цибулі – 15,9139г, маса пустого бюкса – 11,7451г, маса бюкса з наважкою цибулі після висушування до постійної маси – 12,2372г.

7. При аналізі цибулі одержали такі результати: маса бюкса з наважкою цибулі – 16,5751г, маса пустого бюкса – 12,5522г, маса бюкса з наважкою цибулі після висушування до постійної маси – 12,9768г. Визначити відсотковий вміст води і сухої речовини у цибулі.

Лабораторна робота №15

Тема: Об’ємний аналіз. Титрометричний метод аналізу. Приготування вихідних та робочих розчинів. Стандарт-титри.

Теоретичні питання:

1. Одиниці концентрації у титриметричному аналізі.

2. Класифікація методів титрування за типом хімічних реакцій:

а. Кислотно-основні.

б. Осаджувальні.

в. Комплексиметричні.

г. Окисно-відновні.

3. Класифікація методів за способом титрування:

а. Пряме титрування.

б. Зворотнє титрування (титрування за залишком).

в. Непряме (замісникове) титрування.

4. Особливості приготування робочих титрованих розчинів.

а. Первинні стандартні розчини.

б. Вторинні стандартні розчини.

5. Визначення точки еквівалентності.

6. Метод кислотно-основного титрування (метод нейтралізації) (ацидиметрія, алкаліметрія).

7.Типи хімічних речовин, що визначаються за методом кислотно-основного титрування.

8. Стандартні (титровані) розчини.

а. Первинні стандартні розчини.

б. Вторинні стандартні розчини.

9. Стандартизація розчинів кислот та лугів.

а. За стандартними речовинами.

б. За стандартними розчинами лугів чи кислот.

в. За розчинами з фіксаналів.

10. Способи визначення точної концентрації вторинних стандартних розчинів:

а. Спосіб окремих наважок.

б. Спосіб піпетування.

11. Суть титриметричного визначення нормальної концентрації NaOH.

а. Приготування 0,1 н розчину натрій гідроксиду.

б. Встановлення нормальної концентрації і титру розчину лугу за щавлевою кислотою.

9. Загальна характеристика методу нейтралізації або кислотно-основної взаємодії.

10. Індикатори методу кислотно-основного титрування.

11. Суть визначення вмісту у воді лугу і карбонату лужних металів.

Проведення визначення вмісту лугу і соди при їх спільній присутності.

Дата добавления: 2017-01-14