Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 250С

Величины коэффициентов Mn для вычисления стандартного изменения энергии Гиббса по методу Темкина и Шварцмана

Т, К	М0	М1 ·10^–3	М2 ·10^–6	М-2 ·10^5
	0,0000 0,0392 0,1133 0,1962 0,2794 0,3597 0,4361 0,5088 0,5765 0,6410 0,7019 0,7595 0,8141 0,8665 0,9162 0,9635 1,009 1,0525 1,094 1,134 1,173 1,210 1,246 1,280 1,314 1,346 1,3775 1,408	0,0000 0,0130 0,0407 0,0759 0,1153 0,1574 0,2012 0,2463 0,2922 0,3389 0,3860 0,4336 0,4814 0,5296 0,5780 0,6265 0,6752 0,7240 0,7730 0,8220 0,8711 0,9203 0,9696 1,0189 1,0683 1,1177 1,1672 1,2166	0,0000 0,0043 0,0140 0,0303 0,0498 0,0733 0,1004 0,1310 0,1652 0,2029 0,2440 0,2886 0,3362 0,3877 0,4424 0,5005 0,5619 0,6265 0,6948 0,7662 0,8411 0,9192 1,0008 1,0856 1,1738 1,2654 1,3603 1,4585	0,0000 0,0364 0,0916 0,1423 0,1853 0,2213 0,2521 0,2783 0,2988 0,3176 0,3340 0,34835 0,3610 0,3723 0,3824 0,3915 0,3998 0,4072 0,4140 0,4203 0,4260 0,4314 0,4363 0,4408 0,44505 0,4490 0,4527 0,4562

Таблица 7.4

Электрод	Реакция	φ^о, В
Электроды, обратимые относительно катиона
Li^+, Li	Li^+ + e → Li	–3,045
Аl^3+, Аl	Аl^3+ + 3 e → Аl	–1,662
Zn^2+, Zn	Zn^2+,+2 e → Zn	–0,763
Fe^2+, Fe	Fe^2++ 2 e → Fe	–0,440
Cd^2+, Cd	Cd^2+ + 2 e → Cd	–0,403
Ni^2+, Ni	Ni^2+ + 2 e → Ni	–0,250
Sn^2+, Sn	Sn^2++ 2 e → Sn	–0,136
Pb^2+, Pb	Pb^2+ + 2 e → Pb	–0,126
Fe^3+, Fe	Fe^3+ + 3 e → Fe	–0,036
Cu^2+, Cu	Cu^2+ + 2 e → Cu	+0,337
Cu^+, Cu	Cu^+ + e → Cu	+0,521
Ag^+, Ag	Ag^+ + e → Ag	+0,799
Hg^2+, Hg	Hg2^2+ + 2 e → Hg	+0,854
Электроды, обратимые относительно аниона
Se, Se ^2–	Se + 2 e → Se ^2–	–0,92
S, S ^2–	S + 2 e → S ^2–	–0,447
Br2(ж), Br ^-	½ Br2 + e → Br ^–	+1,065
Газовые электроды
H^+, H2	H^++ e → ½ H2	0,000
O2, OH^-	½ O2 + H2O + 2 e →2 OH^–	+0,401
Cl2(г), Cl^–	½ Cl2 + e → Cl^–	+1,360
F2, F^–	½ F2 + e → F^–	+2,870
Электроды второго рода
Al, Al(OH)3, OH^-	Al(OH)3 + 3 e → Al + 3 OH^–	–2,300
Zn, Zn(OH)2, OH^-	Zn(OH)2 + 2 e → Zn + 2 OH^–	–1,245
Cd, Cd(OH)2, OH^-	Cd(OH)2 + 2 e → Cd + 2 OH^–	–0,809
Pb, PbSO4, SO4^2-	PbSO4 + 2 e → Pb + SO4^2-	–0,359
Ag, AgCl, Cl^-	AgCl + e → Ag + Cl^–	+0,222
Hg, Hg2Cl2, Cl^-	½ Hg2Cl2 + e → Hg + Cl^–	+0,268
Ag, Ag2SO4, SO4^2-	Ag2SO4 + 2 e → 2 Ag + SO4^2–	+0,654
Окончание табл. 7.4
Электрод	Реакция	φ^о, В
Окислительно-восстановительные электроды
Cr^3+, Cr^2+(Pt)	Cr^3++ e → Cr^2+	–0,408
Sn^4+, Sn^2+(Pt)	Sn^4++ 2 e → Sn^2+	+0,150
Cu^2+, Cu^+(Pt)	Cu^2++ e → Cu^+	+0,153
H^+,C6H4O2, C6H4(OH)2 (Pt)	C6H4O2+2H^++2e → C6H4(OH)2	+0,699
Fe^3+, Fe^2+(Pt)	Fe^3+ + e → Fe^2+	+0,771
H^+, O2 (Pt)	O2 + 4H^+ +4e → 2 H2O	+1,229

Таблица 7.5

Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов (при бесконечном разведении) при 25^оС и температурный коэффициент электрической проводимости a;

Катионы	, Ом^-1см^2× г-экв^-1	a	Анионы	, Ом^-1см^2×г-экв^-1	a
Ag^+ ½ Ba^2+ ½ Cd^2+ ½ Ca^2+ ½ Cu^2+ ½ Fe^2+ H^+ K^+ Li^+ ½ Mg^2+ NH4^+ Na^+ ½ Pb^2+ ½ Zn^2+	61,9 63,6 59,5 53,5 349,8 73,5 38,6 53,0 73,5 50,1 70,0 54,0	0,0194 0,020 0,020 0,021 0,024 0,024 0,0142 0,0187 0,0214 0,0218 0,0187 0,0208 0,0178 0,0185	Br ^– Cl^– ½ CO3^2– F^– J^– NO3^– OH^– ½ SO4^2– HCOO^– H3COO^– МnO4^– NO2^–	78,14 76,35 69,3 55,4 76,85 71,4 198,3 80,0 54,6 40,9 61,3 71,4	0,0185 0,0194 0,0192 0,021 0,0192 0,0184 0,0196 0,0206 0,0206 0,0224 0,0248 -

Таблица 7.6

Средние ионные коэффициенты активности γ_±

Дата добавления: 2017-01-14