Приготовление растворов. 2.1. Приготовление растворов из навески твердого вещества

2.1. Приготовление растворов из навески твердого вещества.

Пример: Рассчитайте массу вещества и объем воды, необходимый для приготовления: а) 500 мл 9%-ного раствора сахарозы (r = 1,035 г/мл); б) 100 мл 0,1н раствора NaOH из технического препарата, содержащего 80% «х.ч.» NaOH; в) 1,5 л 8%-ного раствора CuSO₄ (r = 1,084 г/мл) из медного купороса (CuSO₄*5H₂O).

Решение:

а) Масса раствора и растворенного в нем вещества соответственно равны:

m_р-ра = r*V = 1,035 г/мл * 500 мл = 517,5 г

m(C₁₂Н₂₂О₁₁) = w*m_р-ра = 0,09*517,5 = 46,575 г

m(H₂O) = m_р-ра – m(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 517,5 – 46,575 = 470,925 г

б) m(NaOH) = = = 0,4 г

m_техн(NaOH) = = = 0,5 г

Количественно без потерь с помощью воронки и промывалки перенести навеску в мерную колбу на 100 мл и довести водой до метки при тщательном перемешивании.

в) m_р-ра = r*V = 1,084 г/мл * 1500 мл = 1626 г

m(CuSO₄) = w*m_р-ра = 0,08*1626 = 130 г

n(CuSO₄) = n(CuSO₄*5H₂O) = = 0,813 моль

m(CuSO₄*5H₂O) = n(CuSO₄*5H₂O) * M(CuSO₄*5H₂O) = 0,813*250 = 203,125 г

m(H₂O) = m_р-ра – m(CuSO₄*5H₂O) = 1626 – 203,125 = 1422,875 г

V(H₂O) = 1422,857 мл

2.2. Приготовление растворов методом разбавления концентрированных растворов

Пример: Какие объемы исходного концентрированного раствора необходимо взять для приготовления:

а) 100 мл 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (r = 1,1 г/мл), исходя из 96%-ного раствора H₂SO₄ (r = 1,1 г/мл);

б) 200 мл 0.1н раствора HCl из 0,5н раствора HCl;

в) 0,5 л 0,1н раствора H₂SO₄ из 20%-ного раствора H₂SO₄ (r =
1,14 г/мл).

Решение:

а) При разбавлении концентрированных растворов масса растворенного вещества остается неизменной: w₁*r₁*V_р1 = w₂*r₂*V_р2

V_р1 = = = 9,34 мл

m(H₂O) = m_р2 – m_р1 = *r₂*V_р2 –r₁*V_р1 = 1,1*100 – 1,84*9,34 = 92,81 г

V(H₂O) = 92,81 мл

Дата добавления: 2014-10-31