Вопросы для подготовки к экзамену. 1. Основные элементарные частицы атома

1. Основные элементарные частицы атома. Квантово-механическая модель атома водорода. Понятие об орбиталях.

2. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Их физический смысл и взаимосвязь.

3. Электронная конфигурация многоэлектронных атомов. Принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского, принцип минимальной энергии.

4. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева и периодические свойства элементов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, атомный радиус.

5. Понятие «химическая связь». Определение и характеристики химической связи: энергия связи, длина связи, валентные углы.

6. Ковалентная связь. Полярность связи. Донорно-акцепторный и обменный механизмы образования связи.

7. Валентные электроны атомов s-, p-, d-, f – семейств. Валентность атома в нормальном и возбужденном состояниях. Степень окисления.

8. Пространственная структура молекул. Кратность связи. σ- и π-связь. Направленность, насыщаемость связи.

9. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул.

10. Комплексные соединения.

11. Краткая характеристика ионной, водородной, металлической связи.

12. Понятие «кристаллической решетки». Типы кристаллической решетки.

13. Первый закон термодинамики. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Энтальпия.

14. Второй закон термодинамики. Энтропия.

15. Условие самопроизвольного протекания химических реакций. Энтропийный и энтальпийный факторы. Энергия Гиббса.

16. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Принцип Ле Шателье.

17. Фазовое равновесие. Правило фаз Гиббса.

18. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Правило Вант-Гоффа.

19. Катализ. Особенности каталитических реакций. Понятие «катализатор», «ингибитор».

20. Растворы. Процесс растворения. Теория электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

21. Кислоты, основания, соли с точки зрения электролитической диссоциации. Константа диссоциации.

22. Ионные реакции обмена в растворах электролитов. Растворимость. Произведение растворимости.

23. Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы.

24. Гидролиз солей.

25. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители с точки зрения строения атома.

26. Ионно-электронный метод (метод полуреакций) подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

27. Металлы. Положение в Периодической системе, особенности строения их атомов. Строение и физические свойства простых веществ. Аллотропия.

28. Неметаллы. Положение в Периодической системе, особенности строения их атомов. Строение и физические свойства простых веществ. Аллотропия.

29. Химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов.

30. Оксиды. Химические свойства кислотных, основных, амфотерных оксидов. Получение оксидов.

31. Гидроксиды металлов и неметаллов. Химические свойства гидроксидов. Получение.

32. Соли, состав, классификация. номенклатура. Способы получения солей. Химические свойства солей.

33. Водород. Физические и химические свойства водорода. Соединения водорода. Получение и применение водорода.

34. Физические свойства воды. Строение молекулы воды. Основные химические и физико-химические способы водоподготовки. Обеззараживание.

35. Химия s-, р- металлов. Щелочные металлы, алюминий, олово, свинец. Физические и химические свойства. Свойства соединений. Применение соединений.

36. Основные закономерности химии d-элементов. Физические и химические свойства. Свойства соединений. Применение соединений.

37. Элементы IVA-группы Периодической системы: углерод, кремний, германий, олово, свинец. Физические и химические свойства. Свойства соединений. Применение соединений.

38. Элементы VA-группы Периодической системы: азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Физические и химические свойства. Свойства соединений. Применение соединений.

39. Элементы VIA-группы Периодической системы: кислород, сера, селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Свойства соединений. Применение соединений.

40. Галогены: фтор, хлор, бром, йод, астат. Физические и химические свойства. Свойства соединений. Применение соединений.

41. Обработка воды. Жесткость воды.

42. Экологические проблемы общества.

Список литературы

а) основная литература

1. Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 2007.

2. Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. – СПб.: Химиздат, 2007.

3. Гуров А.А., Овчаренко Л.П. Химия. – М.: изд.МГТУ им. Н.Э.Баумана, 2004.

б) дополнительная литература

1. Глинка Н.А. Общая химия. - Л.: Химия, 2005.

2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1997.

3. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х т. – М.: Мир, 2002.

4. Задачи и упражнения по общей химии. Под ред. Н.В. Коровина - М.: Высшая школа, 2004.

5. Задачи и упражнения по общей химии. Под ред. Н.А. Глинки Н.В. - Л.: Химия, 1984.

6. Практикум по неорганической химии. Бабич Л.В., Балезин С.А., Гликина Ф.Б. и др. – М.: Просвещение, 1991.

7. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А.. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – Л.: Химия, 1986.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1

Дата добавления: 2014-11-16