КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Растворы электролитов
Задачи 8.1. Сколько граммов потребуется для приготовления 5 л 8%-ного (по массе) раствора ( 1,075 г/мл)? 8.2. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора? 8.3. Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля в оставшемся растворе? 8.4. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смещением 300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого вещества. 8.5. Определить массовую долю в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 450 г воды. 8.6. Сколько граммов надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10%-ный (по массе) раствор ? 8.7. Найти массу , необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора. 8.8. Сколько граммов содержится в 500 мл 0,25 н. раствора? 8.9. В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г ? 8.10. Плотность 40%-ного (по массе) раствора равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора. 8.11. В 1 кг воды растворено 666 г ; плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю ; б) молярность; в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды. 8.12. Плотность 15%-ного (по массе) раствора равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность; в) моляльность раствора. 8.13. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г , и раствор, содержащий в 1л 3,2 г . В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию? 8.14. Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора ? 8.15. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора . Сколько граммов содержит 1 л этого раствора? 8.16. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора . Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н. раствора потребовался бы для этой же цели?
8.17. Для полного осаждения из 100 г 15%-ного (по массе) раствора потребовалось 14,4 мл . Найти нормальность раствора . 8.18. 300 г раствора нейтрализованы раствором гидроксида натрия. Раствор образовавшегося хлорида натрия выпарен, масса сухой соли оказалась равной 117 г. Определить массовую долю (в %) в растворе. 8.19. Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного раствора азотной кислоты ( 1250 кг/м3). 8.20. Определить эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г ?
Твердые вещества, с точки зрения проводимости электрического тока их водными растворами, делятся на электролиты и неэлектролиты; растворы электролитов проводят электрический ток, а растворы неэлектролитов - нет. К электролитам относятся химические соединения с ионной или с сильнополярной ковалентной связью - кислоты, щелочи, соли. Важно отметить, что в твердом состоянии электролиты электрического тока не проводят, плохо проводит электрический ток и вода. Поэтому тот факт, что водные растворы электролитов электропроводны, означает, что при образовании растворов с электролитами происходят какие-то изменения, обусловливающие возникновение электрической проводимости. Эти изменения сводятся к тому, что при растворении в воде электролиты распадаются (диссоциируют) на ионы: положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. В растворе электролита ионы движутся хаотически, а при пропускании постоянного электрического тока через раствор катионы движутся к катоду, а анионы - к аноду. Электролиты в растворах обычно не полностью диссоциируют на ионы, часть их существует в растворе в молекулярной форме. Отношение числа молекул электролита, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе называется степенью электролитической диссоциации. Математически это выражается соотношением: . Если 0, это означает, что вещество в растворе не диссоциирует на ионы. Если же для какого-то вещества 1 (или 100%), то в растворе все его молекулы диссоциируют на ионы. В зависимости от величины электролиты делятся на сильные ( 0,3), средние (0,03 0,3) и слабые (0 0,03). Отличие от 1 отчасти объясняется тем, что процесс электролитической диссоциации обратим, в особенности это справедливо для слабых электролитов:
. Равновесие, которое устанавливается в растворе слабого электролита, характеризуют константой диссоциации. Например, для диссоциации соляной кислоты константа диссоциации . Величина характеризует способность данного электролита диссоциировать на ионы: чем больше ,тем легче электролит распадается в растворе на ионы. Константа и степень диссоциации связаны друг с другом следующим соотношением (закон разбавления Оствальда): , где - молярная концентрация электролита в растворе. Если , выражение в знаменателе дроби приблизительно равно 1, тогда выражение закона разбавления Оствальда приобретает более простой вид: . Последнее соотношение позволяет сделать вывод, что при разбавлении раствора водой (т.е. уменьшении ) степень диссоциации электролита увеличивается. Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато с отщеплением по одному иону или по одной группе, соответственно, в каждой ступени диссоциации. Вода относится к очень слабым электролитам. Она диссоциирует на ионы водорода и гидроксид-ионы: . Константа диссоциации воды: . Поскольку очень мало, то концентрацию недиссоциированной воды в знаменателе этого выражения можно считать равной ее общей концентрации, и тогда произведение тоже будет постоянной величиной, которая получила название ионного произведения воды. В чистой воде при комнатной температуре концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы и равны моль/л. Это значит, что . Вместо концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов на практике чаще пользуются так называемыми водородным и гидроксильным показателями:
; . Прологарифмировав выражение , получаем, что при 25°С 14. В нейтральных растворах 7, в кислых - 7, в щелочных - 7.
А теперь рассмотрим примеры решения типовых задач. Пример 1. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты. Решение. Воспользуемся выражением закона разбавления Оствальда: . В это выражение вместо можно поставить нормальную концентрацию, поскольку муравьиная кислота относится к одноосновным кислотам. Следовательно, . Ответ: . Пример 2. Вычислить значения , и для раствора муравьиной кислоты из предыдущего примера. Решение. По закону разбавления Оствальда мы нашли величину , которая, с другой стороны, равна . По условию задачи, 0,2 моль/л. Поэтому можно записать, что . Далее, поскольку концентрация ионов водорода при диссоциации молекул кислоты равна концентрации кислотного остатка , то будет равна корню квадратному из , т.е. . Отсюда находим 2,21. Поскольку 14, то, зная , получаем 11,79. Наконец, из соотношения 11,79 рассчитываем (моль/л). Ответ: моль/л; моль/л; .
Дата добавления: 2014-11-29; Просмотров: 794; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |